高考化学复习万卷作业卷氯气及重要卤化物.docx

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高考化学复习万卷作业卷氯气及重要卤化物

2016万卷作业卷（氯气及重要卤化物）

可能用到的相对原子质量：

H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24

一、选择题（本大题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

（2015重庆高考真题）下列说法正确的是（）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。

整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B.a～b段，溶液中  

减小

C.b点对应溶液中：

c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c点对应溶液中：

c（Na+）＝2c（ClO－）＋c（HClO）

已知：

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

的值与温度高低有关。

当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是

A、若某温度下，反应后C（Cl-）:

C（ClO-）＝11，则溶液中C（ClO-）:

C（ClO3-）＝

B、参加反应的氯气的物质的量等于

amol

C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：

amol≤n≤

amol

D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为

amol

下列说法正确的是

A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体

B．CaO和SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质

C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H＋及HClO

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO

将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应（已知反应过程放热）,生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是　（　　）

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．ClO3-的生成是由于温度升高引起的

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3-

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：

2：

3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：

2：

1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（）

A.1：

2B.1：

3C.1：

4D.1：

6

工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。

一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO

等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。

下列说法错误的是（）

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（　　）

A．

AgCN难溶于水

B．

MnO2不能与HCN反应生成（CN）2

C．

HCN易形成白雾

D．

（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体，通过电火花点燃三种气体，恰好使其完全反应，冷却到室温后，所得溶液的浓度为25.26％，则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为（　）　　A.6：

3：

1B.9：

6：

1C.13：

6：

1D.10：

6：

1　　

将干燥的锌粉和碘粉混合，未发现明显变化。

而在滴加数滴水后，即有紫色气体出现。

由此可得出的正确结论是（　）　　A.水跟碘反应放出大量的热使碘升华　　B.没有发生化学反应，只有物理变化　　C.锌和碘化合生成了碘化锌　　D.水是催化剂

反应

（1）.

（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

（1）

2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

（2）

下列说法正确的是（）

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.I2在反应

（1）中是还原产物，在反应

（2）中是氧化产物

C.氧化性：

MnO2>SO2-4>IO-3>I2

D.反应

（1）.

（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：

钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已擦净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（）

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。

下列有关IBr的叙述不正确的是（）

A.IBr跟水反应是非氧化还原反应B.在很多反应中，IBr是强氧化剂

C.IBr是共价化合物D.IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI.NaBrO和水

下列关于Cl.N.S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D.Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

二、填空（本大题共3小题）

已知次氯酸和石蕊可以反应生成无色物质，请根据实验现象回答下列问题：

（1）氯水具有漂白作用，请问氯水中具有漂白性的成分为　　　　　　　　　　　　；

氯水显黄绿色的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）将新制氯水密封并长时间置于光下，溶液的酸性（填增强或减弱）　　　　　　；

漂白性　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）向新制饱和氯水中加入一小块固体碳酸钙，反应后还有固体剩余，写出发生反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

对所得溶液的说法正确的是　　　　（填序号）。

①不具有漂白性②具有漂白性，且比原氯水强③具有漂白性，但不如原氯水

（4）向石蕊试液中滴加少量新制氯水，溶液变红色，而继续滴加过量的氯水，则石蕊试液褪色，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若向新制氯水中滴加少许石蕊试液，则现象为　　　　　　　　　。

研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。

（1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。

工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2。

亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为__________________。

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。

若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。

产生气体速率迅速加快的原因是：

____________________________。

（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。

下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

①电源负极为_______极（填A或B）。

②写出阴极室发生反应依次为：

______________________、               。

（3）已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g） △H=－196.6kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g） △H=－113.0kJ·mol－1

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的△H=               kJ·mol－1。

在一定的条件下，将NO2与SO2以体积比1:

2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:

6，则平衡常数K=______。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：

漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

_____________________________________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进

行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入_____.

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是___________。

（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：

____________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行_______（填“是”或“否”）。

2016万卷作业卷（氯气及重要卤化物）答案解析

一、选择题

【答案】B

【解析】A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba（NO3）2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。

D

D

D

D

D

B

【知识点】氯及其化合物的化学性质

【解析】D解析：

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；B．a点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：

4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正确；C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正确；D．使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误；

故答案选D

【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，主要相关基础知识的积累。

考点：

氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

分析：

（CN）2的性质和卤素相似，将CN换为Cl，利用氯化物的性质来类推氰气及其化合物的性质，以此来解答．

解答：

A．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；

B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误；

C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；

D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查（CN）2的性质，注意利用信息及类推法分析物质的性质为解答本题的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．

C；

解析：

本题可以根据反应方程式设未知量进行求算；但最简单的方法是明确题意：

“恰好完全反应”。

根据反应方程式的特征可以得到这样的等量关系：

氢气的量应该等于氧气的量的2倍加上氯气的量，所以直接筛选答案即可。

答案：

CD　　分析：

水跟碘反应很微弱不能放出大量的热使碘升华；水作催化剂使碘和锌发生反应生成了碘化锌。

D【解析】在反应

（1）中，I-被氧化，I2是氧化产物；在反应

（2）中，IO-3中+5价的碘被还原，I2为还原产物，NaHSO4为氧化产物。

生成1molI2转移电子的物质的量分别为2mol.10mol，故D正确。

C项中几种微粒的氧化性应为：

MnO2>IO-3>I2>SO。

C

D

C

二、填空

（1）次氯酸（或HClO）有溶解的氯气分子

（2）增强减弱

（3）

②

（4）少量的氯水中含有的次氯酸少，不能将全部的石蕊反应掉，氯水中的盐酸遇到剩余的石蕊变红，而加入过量氯水时石蕊全部被次氯酸消耗，因此褪色

（5）立即褪色

【答案】

（1）

+4H+

4ClO2↑+Cl－+2H2O；反应生成的氯离子对该反应起催化作用。

（2）①A；②ClO2 +e－

；

 +

 +2H+

2ClO2↑+H2O

（3）－41.8；2.67或8/3

【解析】本题考查了二氧化氯（ClO2）的各种制取方法及反应原理的知识、电解池原理、盖斯定律、平衡常数等知识。

（1）根据题意，结合原子守恒、电子守恒及电荷守恒的知识可得该反应的离子方程式为

+4H+

4ClO2↑+Cl－+2H2O。

pH相同的盐酸的反应速率比硫酸中快，说明是溶液中的Cl－可能会影响化学反应速率；一段时间后在硫酸中的发生速率也加快，就是由于在

+4H+

4ClO2↑+Cl－+2H2O中随着反应的进行，溶液中Cl－的浓度增大了。

（2）①根据题图中物质所含元素的化合价的变化情况可以看出：

A电极所连接的电极发生还原反应，是电解池的阴极。

所以A为电源的负极，B为电源的正极。

②阴极为得电子的一极，由图的指示可知，阴极室发生反应依次为ClO2 +e－ 

；

 +Cl

 +2H+

2ClO2↑+H2O。

（3）由热化学方程式2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g） △H=－196.6kJ·mol－1①，2NO（g）+O2（g）

2NO2（g） △H=－113.0kJ·mol－1②，根据盖斯定律

可得NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g） △H=－41.8kJ·mol－1，根据阿伏加德罗定律，起始NO2与SO2体积比为1:

2，则物质的量比也为1:

2，设起始NO2为amol，则SO2为2amol，容器体积为V，根据三段式求解：

则（a－x）:

（2a－x）=1:

6，故x=

a，K=

=

=2.67。

（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）

（2）氧化性（1分）2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2（1分）

（3）①对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－

I3－平衡，

不是单一的I2浓度降低所导致的。

（合理给分）（2分）

②I2、I－、I3－、Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）（2分）

③由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－

I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。

（2分）

④取mLKI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色。

【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。

或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。

】

（4）I2＋5Cl2＋6H2O

12H++2IO3—＋10Cl—（2分）

（5）溶液先变蓝后褪色（1分）

（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。