高考化学精讲及练习电化学基础 全章检测 100分届word答案版.docx
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高考化学精讲及练习电化学基础全章检测100分届word答案版
第四章《电化学基础》全章检测（100分）
一、选择题（每小题3分，共54分）
A（2020年北京市顺义期末质量监测）某种条件下，钢铁的腐蚀过程如下图所示。
下列描述正确的是
A.该腐蚀过程是强酸性条件下发生的
B.负极反应式是：
Fe-3e—===Fe3+
C.碳上发生还原反应
D.生成铁锈覆盖在钢铁表面，可阻止钢铁继续腐蚀
答案：
C
2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（ ）
A．CH4－8e－＋8OH－===CO2＋6H2O
B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O
D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
答案 C
3下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（ ）
A．图1：
铁钉发生析氢腐蚀
B．图2：
可以在铁件上镀铜
C．图3：
溶液中c（Cu2＋）保持不变
D．图4：
将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
答案 D
4、（2020届房山期末）一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
下列说法不正确的是
A．电池总反应式为：
2Mg+O2+2H2O===2Mg（OH）2
B．正极反应式为：
Mg-2e-===Mg2+
C．活性炭可以加快O2在电极上的反应速率
D．电子的移动方向由a经外电路到b
答案：
B
5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO
）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
答案 C
6、．（2020届东城期末）铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。
下列说法不正确的是
A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈
B．a接电源正极，b接电源负极
C．电镀过程中c（Cu2+）基本保持不变
D．阴极发生反应：
Cu2+＋2e–=Cu
答案：
B
7、已知：
2Fe3＋＋SO
＋H2O2Fe2＋＋SO
＋2H＋。
如图所示是一套电化学实验装置，U为盐桥，A是灵敏电流表，其指针总是偏向电源负极。
以下关于该装置的说法错误的是（ ）
A．A的指针向右偏转
B．U中阳离子向左烧杯移动
C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过
D．一段时间后，右烧杯中溶液pH增大
答案 D
8、
5.如图所示，用铂电极电解1L浓度均为0.1mol·L－1盐酸、硫酸铜的混合溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．电解开始时阴极有H2放出
B．电解开始时阳极上发生反应Cu2＋＋2e－===Cu
C．当电路中通过电子的量超过0.1mol时，此时阴极放电的离子发生了变化
D．整个电解过程中，SO
不参与电极反应
答案 D
6．（2020·北京海淀期末）电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．阴极产生的物质A是H2
B．溶液中Na＋由阳极室向阴极室迁移
C．阳极OH－放电，H＋浓度增大，CO
转化为HCO
D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性
答案 D
7.若用如图所示实验装置则可制得白色纯净的氢氧化亚铁沉淀，两极材料分别为石墨和铁。
下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．a电极材料为石墨，b电极材料为铁
B．a电极为负极，其反应式为Fe－3e－===Fe3＋
C．若白色沉淀在电极周围生成，则d是氯化钠溶液
D．液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止白色沉淀被氧化
答案 D
8（2020年北京市顺义期末质量监测）环己酮（
）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。
下列说法正确的是
A.a极与电源负极相连
B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O—6e-===Cr2O72-+14H+
C.b极发生氧化反应
D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出
答案：
B
9用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O
的酸性废水，最终可将Cr2O
转化成Cr（OH）3沉淀而除去，装置如下图。
下列说法正确的是（ ）
A．Fe（Ⅱ）为阳极
B．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO
＋6H2O
C．电解一段时间后，在Fe（Ⅰ）极附近有沉淀析出
D．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O
被还原
答案 C
10．钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池（电解质溶液为Na2SO3溶液）工作时的示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时，Na＋从a极区移到b极区
B．电池充电时，b极区发生的反应是NaNiFeⅢ（CN）6＋e－＋Na＋===Na2NiFeⅡ（CN）6
C．金属钠可以作为该电池的负极材料
D.若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有1molNa＋通过离子交换膜
答案 B
11（2020届石景山期末）用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：
对应
现象
（1）中黑色固体变红
（2）电极a附近溶液出现浑浊
（3）中溶液出现浑浊
（4）中溶液红色褪去
下列对实验现象解释不正确的是
A．
（1）中：
CuO＋H2
Cu＋H2O
B．
（2）中a电极：
2H2O＋2e－===H2↑+2OH－，Mg2+＋2OH－===Mg（OH）2↓
C．（3）中：
Cl2＋S2－===S↓+2Cl－
D．（4）中：
Cl2＋H2OHCl+HClO
答案：
D
12．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
根据如图所示装置，判断下列说法不正确的是（ ）
A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
C．该装置中b极的电极反应式是H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
答案 D
13（2020年湖北名师联盟）．海水中含有大量Na+、C1−及少量Ca2+、Mg2+、SO
，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。
下列说法正确的是
A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC
D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
答案：
A
14．直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少
B．负极的电极反应式为C＋2CO
－4e－===3CO2↑
C．电极X为负极，O2－向X极迁移
D．直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
答案 A
15．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO
（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋，下列说法正确的是（ ）
A．当电池放电时，VO
被氧化
B．放电时，负极反应式为VO
＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大
答案 D
16（2020年朝阳高三期末）研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。
下列说法不正确的是
A．阳极的电极反应式为：
2H2O-4e-===O2↑+4H+
B．CrO2-4通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
C．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al（OH）3和MnO2的分离
D．适当增大电压，CrO42-也可在阴极室转化为Cr（OH）3除去
答案：
D
17如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）
A.K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl−−2e−==Cl2↑
B.K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小
C.K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D.K1打开，K2闭合，电路中通过0.002mol电子时，两极共产生0.001mol气体
答案：
C
18、次磷酸（H3PO2）为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
下列叙述不正确的是（ ）
A．阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
B．产品室中发生反应H＋＋H2PO
===H3PO2，该法还可得副产品NaOH
C．原料室中H2PO
向左移动，Na＋向右移动，该室pH升高
D．阳膜1的主要作用是防止H2PO
进入阳极室被氧化并允许H＋通过
答案 C
二、非选择（共46分）
19、（16分）按图所示装置进行实验，并回答下列问题。
（1）判断装置的名称：
A池为________，B池为________。
（2）锌极为________极，电极反应为_____________________________________________；
铜极为________极，电极反应为_______________________________________________；
石墨棒C1为________极，电极反应为___________________________________________；
石墨棒C2附近的实验现象为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量________（填“增加”或“减少”）________g，CuSO4溶液的质量________（填“增加”或“减少”）________g。
答案
（1）原电池 电解池
（2）负 Zn－2e－===Zn2＋ 正 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有无色气体产生，电极附近溶液变红
（3）减少 0.65 增加 0.01
20、（10分）某兴趣小组做如下探究实验：
（1）图Ⅰ为依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为________。
反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，则导线中通过 mol电子。
（2）如图Ⅰ，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的反应式为____________________，
这是由于NH4Cl溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因：
______________________
（3）如图Ⅱ，其他条件不变，将图Ⅰ中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，则乙装置中石墨
（1）为 （填“正”“负”“阴”或“阳”）极，乙装置中与铜线相连的石墨
（2）电极上发生反应的反应式为____________________________________。
（4）将图Ⅱ乙装置中CuCl2溶液改为加入400mLCuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__________________________（不考虑反应中溶液体积的变化）。
答案
（1）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 0.2
（2）2H＋＋2e－===H2↑ 酸性 NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋
（3）阴 2Cl－－2e－===Cl2↑ （4）1
21．（10分）人工肾脏可采用电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图所示。
（1）电源的负极为________（填“A”或“B”）。
（2）阳极室中发生的反应依次为_______________________________________________、
________________________________________________________________________。
（3）电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相比将______（填“升高”“降低”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况下），则除去的尿素为______g（忽略气体的溶解）。
答案
（1）B
（2）2Cl－－2e－===Cl2↑CO（NH2）2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl（3）不变 7.2
22．（10分）如图所示装置，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）电源电极A名称为________。
（2）写出C和F的电极名称，以及电极反应式。
C：
________________________________________________________________________，
F：
________________________________________________________________________。
（3）若装置中通过0.02mol电子时，通电后甲池溶液体积为200mL，则通电后所得的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（4）若装置中通过0.02mol电子时，丁池中电解足量R（NO3）x溶液时，某一电极析出了ag金属R，则金属R的相对原子质量的计算公式为________（用含a、x的代数式表示）。
（5）现用丙池给铜件镀银，则H应该是________（填“铜件”或“银”）。
答案
（1）正极
（2）阳极，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极，2H＋＋2e－===H2↑ （3）0.05 （4）50ax（5）铜件
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