高考化学精讲及练习电化学基础 全章检测 100分届word答案版.docx

1、高考化学精讲及练习电化学基础 全章检测 100分 届word答案版第四章电化学基础全章检测 (100分)一、选择题（每小题3分，共54分）A（2020年北京市顺义期末质量监测）某种条件下，钢铁的腐蚀过程如下图所示。下列描述正确的是A. 该腐蚀过程是强酸性条件下发生的 B. 负极反应式是：Fe -3e=Fe3+C. 碳上发生还原反应 D .生成铁锈覆盖在钢铁表面，可阻止钢铁继续腐蚀答案：C2科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()ACH48e8OH=CO26H2OBO24H4e=2H2OCCH410OH8

2、e=CO7H2ODO22H2O4e=4OH答案C3下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是()A图1：铁钉发生析氢腐蚀B图2：可以在铁件上镀铜C图3：溶液中c(Cu2)保持不变D图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀答案D4、(2020届房山期末)一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确的是A电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O = 2Mg（OH）2B正极反应式为：Mg-2e-= Mg2+C活性炭可以加快O2在电极上的反应速率D电子的移动方向由a经外电路到b答案：B5锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通

3、过，下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案C6、（2020届东城期末）铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确的是A稀盐酸的主要作用是除去铁锈Ba接电源正极，b接电源负极C电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变D阴极发生反应：Cu2+2e = Cu答案：B7、已知：2Fe3SOH2O 2Fe2SO2H。如图所示是一套电化学实验装置，U为盐桥，A是灵敏电流表，其指针总是偏

4、向电源负极。以下关于该装置的说法错误的是()AA的指针向右偏转BU中阳离子向左烧杯移动C一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过D一段时间后，右烧杯中溶液pH增大答案D8、5.如图所示，用铂电极电解1L浓度均为0.1molL1盐酸、硫酸铜的混合溶液。下列说法正确的是()A电解开始时阴极有H2放出B电解开始时阳极上发生反应Cu22e=CuC当电路中通过电子的量超过0.1mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D整个电解过程中，SO不参与电极反应答案D6(2020北京海淀期末)电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是()A阴极产生的物质

5、A是H2B溶液中Na由阳极室向阴极室迁移C阳极OH放电，H浓度增大，CO转化为HCOD物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性答案D7.若用如图所示实验装置则可制得白色纯净的氢氧化亚铁沉淀，两极材料分别为石墨和铁。下列关于该实验的说法正确的是()Aa电极材料为石墨，b电极材料为铁Ba电极为负极，其反应式为Fe3e=Fe3C若白色沉淀在电极周围生成，则d是氯化钠溶液D液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止白色沉淀被氧化答案D8（2020年北京市顺义期末质量监测） 环己酮（ ）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是A. a极与电源负极相连

6、B. a极电极反应式是2Cr3+7H2O 6e-=Cr2O72-+14H+C. b极发生氧化反应D. 理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出答案：B9用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终可将Cr2O转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是()AFe()为阳极BM电极的电极反应式为CH3OH8OH6e=CO6H2OC电解一段时间后，在Fe()极附近有沉淀析出D电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被还原答案C10钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液)工作时的示意图。下列说

7、法正确的是()A电池放电时，Na从a极区移到b极区B电池充电时，b极区发生的反应是NaNiFe(CN)6eNa=Na2NiFe(CN)6C金属钠可以作为该电池的负极材料D.若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1 mol Cl2，电池内有1 mol Na通过离子交换膜答案B11(2020届石景山期末)用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：对应现象(1)中黑色固体变红(2)电极a附近溶液出现浑浊(3)中溶液出现浑浊(4)中溶液红色褪去下列对实验现象解释不正确的是A（1）中：CuOH2 CuH2OB（2）中a电极：2H2O2

8、e=H2+2OH ，Mg2+2OH=Mg(OH)2C（3）中：Cl2S2=S+2ClD（4）中：Cl2H2OHCl + HClO 答案：D12由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据如图所示装置，判断下列说法不正确的是()A该装置中Cu极为阳极B当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LC该装置中b极的电极反应式是H22OH2e=2H2OD该装置中a极为正极，发生氧化反应答案D13（2020年湖北名师联盟）海水中含有大量Na+、C1及少量Ca2+、Mg2+、SO，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是Ab膜是阳离子交换

9、膜BA极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBpHCDB极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝答案：A14直接煤空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是()A随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B负极的电极反应式为C2CO4e=3CO2C电极X为负极，O2向X极迁移D直接煤空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高答案A15全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2(蓝色)H2OV3(紫色)VO(黄色)V2(绿色)2H，下列说法正确的是()A当电池放电时，VO被氧化B放电时，负极反应式为VO2He=VO2H2OC充电时，

10、阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D放电过程中，正极附近溶液的pH变大答案D16（2020年朝阳高三期末）研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。下列说法不正确的是A阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2+4H+BCrO2-4 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离C阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离D适当增大电压，CrO42- 也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去答案：D17如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )A

11、. K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl2e= Cl2B. K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小C. K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D. K1打开，K2闭合，电路中通过0.002 mol电子时，两极共产生0.001 mol气体答案：C18、次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是()A阳极反应为2H2O4e=O24HB产品室中发生反应HH2PO=H3PO2，该法还可得副产品NaOHC原料室中H2PO向左移动，Na向右移动，

12、该室pH升高D阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H通过答案C二、非选择（共46分）19、（16分）按图所示装置进行实验，并回答下列问题。(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，电极反应为_；铜极为_极，电极反应为_；石墨棒C1为_极，电极反应为_；石墨棒C2附近的实验现象为_。(3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时，锌的质量_(填“增加”或“减少”)_g，CuSO4溶液的质量_(填“增加”或“减少”)_g。答案(1)原电池电解池(2)负Zn2e=Zn2正Cu22e=Cu阳2Cl2e=Cl2有无色气体产生，电极附近溶液变红(3)减少0.65增加0.0

13、120、（10分）某兴趣小组做如下探究实验：（1）图为依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，则导线中通过mol电子。（2）如图，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的反应式为_，这是由于NH4Cl溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因：_（3）如图，其他条件不变，将图中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，则乙装置中石墨（1）为（填“正”“负”“阴”或“阳”）极，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生反应的反应式为_。（4）将图乙装置中CuCl2溶液改为加入4

14、00 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28 g，则此时溶液的pH为_（不考虑反应中溶液体积的变化）。答案（1）FeCu2=Fe2Cu0.2（2）2H2e=H2酸性NHH2ONH3H2OH（3）阴2Cl2e=Cl2（4）121（10分）人工肾脏可采用电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图所示。(1)电源的负极为_(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为_、_。(3)电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相比将_(填“升高”“降低”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况下)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。答案(1)B(2)2Cl2e=Cl

15、2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl(3)不变7.222(10分)如图所示装置，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)电源电极A名称为_。(2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式。C：_，F：_。(3)若装置中通过0.02mol电子时，通电后甲池溶液体积为200mL，则通电后所得的H2SO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(4)若装置中通过0.02mol电子时，丁池中电解足量R(NO3)x溶液时，某一电极析出了ag金属R，则金属R的相对原子质量的计算公式为_(用含a、x的代数式表示)。(5)现用丙池给铜件镀银，则H应该是_(填“铜件”或“银”)。答案(1)正极(2)阳极，4OH4e=O22H2O阴极，2H2e=H2(3)0.05(4)50ax(5)铜件