河南省信阳市淮滨一中最新九年级下学期中考模拟化学试题.docx
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河南省信阳市淮滨一中最新九年级下学期中考模拟化学试题
河南省信阳市淮滨一中【最新】九年级下学期4月中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列生活中的变化，与“干冰升华”属于同种变化的是（）
A．燃放爆竹B．菜刀生锈C．用米酿酒D．湿衣晾干
2．今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是（ ）
A．不乱扔废旧电池B．不在水源附近堆放垃圾
C．农田里大量焚烧秸秆D．实时对企业的排气监测
3．下图是“用过氧化氢制取氧气”实验的主要操作步骤，其中正确的是（）
A．检查装置气密性
B．加入药品
C．收集气体
D．验满
4．已知4.4g某纯净完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水，有关该物质判断正确的是（）
A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．含碳元素的质量分数为42%
D．分子中碳、氢原子个数比为3：
8
5．某实验小组欲配制一定溶质质量分数的NaOH溶液．进行的下面操作中，造成所得溶液溶质质量分数偏小的是（）
A．选用空气中久置的NaOH固体
B．称取NaOH时，天平指针略向左倾斜
C．量取水时，俯视量筒刻度读取数据
D．转移配得溶液时，少量溶液洒落瓶外
6．关于“加热高锰酸钾制得并用排水法收集氧气”的实验，下列说法中不正确的是（）
A．取用高锰酸钾时将其送入试管底部，目的是防止药品打破试管
B．装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止药品进入导管
C．等到导管排出的气泡均匀时再开始收集，目的是使收集的氧气更纯净
D．反应结束时先将导管移出水面再停止加热，目的是防止水倒吸炸裂试管
7．下列有关金属材料的说法正确的是（）
A．生铁比纯铁硬度小
B．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好
C．钢的含碳量比生铁的含碳量高
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快
8．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是（）
A．量取水时，仰视量筒刻度，溶质质量分数偏大
B．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小
C．配制溶液的烧杯内附着有少量水，溶质质量分数不变
D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小
9．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。
下列说法不正确的是（）
A．该元素为金属元素
B．该原子易失去电子
C．该原子核内中子数为13
D．该元素位于元素周期表的第三周期
10．科学家研制出一种代号为DFPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO，下列有关该物质的说法不正确的是（）
A．DFPA属于氧化物
B．DFPA是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
C．DFPA中氢元素质量分数的计算式是
D．DFPA是由12个碳原子、17个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的
11．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究酸碱性质时，忘了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。
下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）
方案
使用试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C
紫色石蕊试液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
D
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
A．AB．BC．CD．D
12．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是（）
A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
13．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：
1B．2：
1C．4：
1D．5：
1
14．下列观点符合质量守恒定律的是（）
A．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
B．一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变
C．1gH2和1gO2完全反应后生成2gH2O
D．石灰石与适量盐酸反应后，固体的质量减轻了
二、填空题
15．相同质量的镁、铝、铁三种金属，所含原子数最少的是___，理由为___。
16．近年来随着人们生活水平的提高，汽车已经成为人们主要的出行工具．
（1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，是因为铝合金具有___的物理性质（在A、B、C中选）．
A良好导电性B抗腐蚀性能好C强度硬度较好
（2）铝合金中的金属铝是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠（NaOH）、水反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体单质，请写出此反应的化学反应方程式___铝元素在反应前后的化合价分别是___．
（3）电动汽车以环保、节能的优势日益受到大家的青睐．电动汽车在行驶过程中的能量转化全过程是___．
17．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_____的溶液。
（2）t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_____g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数：
_____（选填“变大”“不变”或“变小”）。
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_____的方法提纯硝酸钾。
三、简答题
18．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，制备该物质反应的微观过程图如图
该反应的化学方程式为___。
图中丁物质的水溶液通电能生成甲、一种可燃性气体单质和一种碱，其反应的化学方程式为___。
19．生活中处处有化学，请用化学方程式解释下列原理：
（1）将鸡蛋（外壳主要成分为CaCO3）放入稀盐酸中会上下沉浮____
（2）澄清的石灰水在空气中变质____
（3）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多_____
20．给物质加热是实验室最基本的实验操作。
请回答
（1）给试管中的液体加热应注意哪些事项？
（写出2条）_______、____________
（2）写出1条给试管中的固体加热应注意的事项。
[回答与
（1）不同之处]______
四、推断题
21．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。
已知A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，D是一种可溶性的盐。
则A的化学式为___；B的一种用途是___；试写出一种由C转化为D的化学方程式：
___。
五、计算题
22．将3.0g的丙醇（C3H8O）和6.4g氧气充分反应后（反应物无剩余），生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和xg的M，则x的值为___；氧气和M的化学计量数之比为___。
六、流程题
23．某同学欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐。
制作流程如图所示：
（1）操作a和操作b中都会用到玻璃棒，其中在操作b中玻璃棒的作用是什么？
____
（2）BaCl2溶液和Na2CO3溶液的加入顺序能否颠倒？
_____
（3）写出用氢氧化钠除去氯化镁的化学方程式。
_______
七、综合应用题
24．食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题：
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤（如图）。
①操作Ⅰ的名称___。
②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和___。
如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率___（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如图：
①加入盐酸调节滤液的pH＝7目的是恰好除去过量的碳酸钠和___，写出有气体产生的反应方程式：
___。
②通过操作Ⅲ所得沉淀有：
氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和___。
如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：
Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质___。
（3）工业上电解食盐水可制得烧碱，同时得到氯气和最轻的气体。
若将20t溶质质量分数为23.4%的氯化钠溶液完全电解，可得烧碱_____吨？
参考答案
1．D
【详解】
A、燃放爆竹过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项错误；
C、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误；
D、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
故选D。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．C
【解析】
A、防止水污染的措施有：
不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，错误；B、防止水污染的措施有：
不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，错误；C、农田里大量焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，污染空气，正确；D、防止空气污染的措施有：
实时对企业的排气监测、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等，错误。
故选C。
3．A
【详解】
A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、氧气密度比空气的大，收集氧气可用向上排空气法，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选A。
4．D
【解析】
【分析】
先根据反应前后元素的种类不变，确定：
该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。
【详解】
13.2g二氧化碳中碳元素的质量＝13.2g×12/44×100%＝3.6g，7.2g水中氢元素的质量＝7.2g×
×100%＝0.8g；3.6g+0.8g＝4.4g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，所以含碳元素的质量分数为
×100%＝82%，碳、氢元素的原子个数比3：
8。
故选D。
5．A
【解析】
【详解】
A、所用的固体NaOH在空气中久置，会导致氢氧化钠变质生成碳酸钠，所以氢氧化钠质量减少，溶质质量分数会减少，故A正确；
B、称量固体NaOH时，天平指针略向左倾斜，由于左物右码，天平指针略向左倾斜，称量的氢氧化钠质量偏大，溶质质量分数也会偏大，故B错误；
C、量取水时俯视读数，量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，故C错误；
D、由于溶液是均一的，转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落，溶质质量分数不变，故D错误。
故选A。
6．A
【详解】
A、取用高锰酸钾时将其送入试管底部，目的是防止药品粘在试管壁上，故A错误；
B、装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止药品进入导管，故B正确；
C、等到导管排出的气泡均匀时再开始收集，目的是使收集的氧气更纯净，故C正确；
D、反应结束时先将导管移出水面后停止加热，目的是防止水倒吸炸裂试管，故D正确。
故选A。
7．B
【详解】
A、合金的硬度大，所以生铁比纯铁硬度大，故A错误；
B、不锈钢的抗腐蚀性好，所以不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好，故B正确；
C、钢的含碳量比生铁的含碳量低，故C错误；
D、沙漠地区比沿海地区空气干燥，所以沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得慢，故D错误。
故选B。
8．B
【详解】
A、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故A错误；
B、左盘放了纸片右盘没放纸片，会导致称得的氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故B正确；
C、配制溶液的烧杯内附着有少量水，会导致溶剂的质量偏大，溶质质量分数偏小，故C错误；
D、溶液具有均一性，往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变，故D错误。
故选B。
9．C
【详解】
A、该元素核电荷数是13，是铝元素，铝元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去电子，该选项说法正确；
C、铝原子核内中子数不是13，该选项说法不正确；
D、该元素核外电子层数是3，位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。
故选C
10．D
【详解】
A、由化学式可知，该物质是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、由化学式可知，DFPA由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故B正确；
C、DFPA中氢元素质量分数的计算式是
×100%=
×100%，故C正确；
D、DFPA是由DFPA分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。
故选D。
11．D
【详解】
A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
故选D。
12．C
【详解】
A、a点表示t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；
B、t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；
C、c点是t2℃时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，正确；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到t1℃后，变为不饱和溶液，故错误。
故选C。
13．D
【详解】
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
14．D
【解析】
试题分析：
据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则由于氧气中只含氧元素，所以该物质一定含有碳、氢元素，氧元素不确定；一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后原子总数不变；2CO+O2
CO2，所以分子数减少；由方程式2H2+O2
2H2O可知，1gH2和8gO2完全反应后生成9gH2O；石灰石与适量盐酸反应后，生成可溶物氯化钙、二氧化碳气体和水，所以固体的质量减轻了。
考点：
质量守恒定律
15．铁；铁原子的质量大/铁的相对原子质量大/或将其公式描述清楚
【详解】
原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞铝＞镁，真实质量也是这一关系，故相同质量的镁、铝、铁三种金属中，所含原子个数由多到少的顺序是：
镁＞铝＞铁，故所含原子数最少的是的是铁原子。
16．C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑0价，+3价电能转化为机械能
【解析】
【详解】
（1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，是因为铝合金具有强度好和硬度好的物理性质；
（2）铝能与氢氧化钠、水反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体单质氢气，反应的化学反应方程式：
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反应前铝是单质，铝元素的化合价是0，在偏铝酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价为﹣2，设铝元素的化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）×2＝+3；
（3）电动汽车在行驶过程中的能量转化是电能转化为机械能。
17．硝酸钾70不变冷却热饱和溶液法（降温结晶法）
【详解】
（1）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钾大；
（2）t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量＝20g+50g＝70g；保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变，因为它还是饱和溶液；
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾受温度的影响变化大。
18．Cl2+2NaClO2
2ClO2+2NaCl2H2O+2NaCl
H2↑+Cl2↑+2NaOH
【解析】
（1）由图可知，反应前含有2个钠原子、2个氯原子和4个氧原子，反应后含有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，故甲中应含有2个氯原子，所以甲物质的化学式为Cl2，根据质量守恒定律可写出其化学方程式为Cl2+2NaClO2
2ClO2+2NaCl。
丁为氯化钠，根据质量守恒定律氯化钠溶液电解过程中产生的可燃性气体单质为氢气，生成的碱为氢氧化钠，甲为氯气，则反应一定有水参加，反应的化学方程式为2H2O+2NaCl
H2↑+Cl2↑+2NaOH。
19．CaCO3＋2HCl
CaCl2＋CO2↑＋H2O
@Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O
@Mg（OH）2＋2HCl
MgCl2+2H2O
【解析】
（1）鸡蛋壳主要成分为CaCO3，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。
（2）澄清石灰水是氢氧化钙溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3）胃酸中含有盐酸，能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
20．试管口不要对着自己或他人试管中液体不超过试管体积的1/3试管口稍向下倾斜
【详解】
（1）给试管中的液体加热时，应注意的事项较多。
比如用酒精灯的外焰加热试管里的液体，试管外壁应该干燥，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一；试管与桌面大约呈45度角；加热时要先预热，然后不停地来回移动试管使液体中下部均匀受热；试管口不要对着自己或他人等。
（2）给试管中的固体加热与给试管中的液体加热不同的是：
试管口要略向下倾斜，以防止冷凝水会倒流到热的试管底部，炸裂试管。
21．CaO中和酸性土壤（或其他合理答案）CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】
根据“A属于氧化物，其相对分子质量为56”，所以A为氧化钙；根据“A与水化合得B”，所以B是氢氧化钙；C是“白色难溶固体”，所以C是碳酸钙；D和碳酸钙能相互转化，且是一种可溶性的盐，所以D可以是氯化钙。
经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。
A为氧化钙，化学式为CaO；氢氧化钙可用于改良酸性土壤；由C转化为D的反应可能是碳酸钙和盐酸的反应，化学方程式为CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑。
22．
（1）1.4
（2）4∶1
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后总的质量相等，故3.0g+6.4g=3.6g+4.4g+xg，则x=1.4。
解法一：
3.0gC3H8O中碳元素的质量为3.0g×
×100%=1.8g，氢元素的质量为3.0g×
×100%=0.4g，氧元素的质量为3.0g×
×100%=0.8g；3.6g的水中氢元素的质量为3.6g×
×100%=0.4g，氧元素的质量为3.6g×
×100%=3.2g；4.4g的二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×
×100%=1.2g，氧元素的质量为4.4g×
×100%=3.2g；根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量相等，说明M中含有碳元素和氧元素，则M为CO，氧气和M的化学计量数之比为（6.4g/32）∶（1.4g/28）=4∶1。
解法二：
丙醇燃烧，氢元素转化成水，碳元素转化为二氧化碳或一氧化碳，则M为CO，氧气和M的化学计量数之比为（6.4g/32）∶（1.4g/28）=4∶1。
23．防止局部受热不均而造成液体飞溅。
不能，Na2CO3溶液的作用不仅要除去氯化钙，还要除去过量的氯化钡。
MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl
【解析】
操作b是蒸发，在蒸发的过程中要不断用玻璃棒搅拌，使其均匀受热，防止受热不均而造成液体飞溅。
（2）加入过量碳酸钠的目的：
除去溶液中氯化钙，同时也除去过量的氯化钡，所以BaCl2溶液和Na2CO3溶液的加入顺序不能颠倒，否则会引入杂质。
（3）镁离子和氢氧根离子能形成难溶的氢氧化镁，所以MgCl2和2NaOH能发生复分解反应生成新盐和新酸。
24．蒸发漏斗偏大氢氧化钠Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钡氯化钡3.2t
【详解】
（1）①操作Ⅰ是从溶液获得晶体，为蒸发；
②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和漏斗；如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率偏大；
（2）①加入盐酸调节滤液的pH＝7，由于先前加入的碳酸钠和氢氧化钠过量且都是碱性物质，所以目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，所以有气体产生的反应方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
②操作III之前生成的沉淀有氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和碳酸钡，所以通过操作Ⅲ所得沉淀有：
氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和碳酸钡。
如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：
Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后氯化钡没有去除，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质氯化钡；
（3）设若将20t溶质质量分数为23.4%的氯化钠溶液完全电解，得到的烧碱的质量为x，
x＝3.2t。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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