高三化学教案高三化学专题复习一实验基本操作 最新.docx

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高三化学教案高三化学专题复习一实验基本操作最新

高三化学专题复习一：

实验基本操作

一、常用的化学仪器

中学化学常见化学仪器的识别：

试管量筒锥形瓶烧杯酒精灯球形干燥管坩埚药匙

蒸发皿表面皿试管夹橡皮塞坩埚钳

洗气瓶三角架泥三角干燥器三角漏斗具支试管胶头滴管

分液漏斗长颈漏斗碱式滴定管U形管燃烧匙冷凝管移液管玻璃棒温度计

1、能加热的仪器

（l）试管：

用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：

①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

（2）烧杯：

用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：

①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

（3）烧瓶：

用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。

它们都可用于装配气体发生装置。

蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：

①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

（4）蒸发皿：

用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：

①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

（5）坩埚：

主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：

①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：

①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2．分离物质的仪器

（1）漏斗：

分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。

长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。

分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。

也用于萃取分离。

（2）洗气瓶：

中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。

洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。

使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

（3）干燥管：

干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。

3．计量仪器

（l）托盘天平：

用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。

所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。

使用注意事项：

①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

（2）量筒：

用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：

①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

（3）容量瓶：

用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。

使用前检查它是否漏水。

用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

使用注意事项：

①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

②容量瓶容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。

（4）滴定管：

用于准确量取一定体积液体的仪器。

带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。

使用注意事项：

①酸式、碱式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。

③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。

④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。

读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

（5）量气装置：

可用广口瓶与量筒组装而成。

如图所示。

排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。

适用于测量难溶于水的气体体积。

4．物质储存仪器

（1）储存气体：

集气瓶、储气瓶；

（2）储存固体：

广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；

（3）储存液体：

细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。

5．其它仪器

铁架台、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器

6．化学仪器上的“0”刻度。

（1）滴定管：

“0”刻度在上面。

（2）量筒：

无“0”刻度。

（3）托盘天平：

“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。

（4）容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度，不是零刻度。

（5）温度计中间刻度是0。

7．几处使用温度计的实验：

（1）实验室制乙烯：

温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。

（2）实验室蒸馏石油：

温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。

（3）苯的硝化实验：

水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。

（4）KNO3溶解度的实验：

水银球插在KNO3溶液水浴中，使测得温度更加精确。

二、化学实验基本操作

1、仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：

内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。

若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法：

（1）油脂、苯酚、乙酸乙酯：

溶液

（2）

、

、

：

稀盐酸

（3）

、酚醛树脂、苯酚：

乙醇（4）

镜：

稀

2、药品的取用和保存

（1）实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：

液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。

（2）固体药品的取用

粉末：

药匙或纸槽，一横、二送、三直立

块状：

镊子，一横、二放、三慢竖

（3）液体药品的取用

倾倒：

塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入

滴加：

滴管直立、正上方滴加

（4）常用化学试剂的保存

为保证试剂存放安全、减少变质，常用化学试剂的保存应注意以下几点：

①防氧化（隔离空气）：

如活动金属（钠、钾）应保存在煤油里；少量白磷要在水中保存。

②防吸收空气中的水和酸性气体：

固体烧碱、浓硫酸、生石灰、碱石灰、电石、过氧化钠等，因易吸收水或二氧化碳，应密封在试剂瓶中保存。

③防见光分解：

浓硝酸、溴水、新制氯水、硝酸银溶液、硝酸盐等见光易分解变质的物质，应保存在棕色瓶中。

④防挥发：

浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸氢铵等易挥发或易分解的试液，要放在阴凉处；液溴也要用冷水来密封保存。

⑤防瓶塞打不开或腐蚀试剂瓶：

强碱溶液、浓氨水、水玻璃（Na2SiO3溶液）、碳酸钠溶液等碱性试剂，应放在带胶塞（不得用玻璃塞）的试剂瓶中保存；氢氟酸应保存在塑料瓶中。

附：

特殊试剂的存放和取用10例

1）.Na、K：

隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2）.白磷：

保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3）.液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4）.I2：

易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5）.浓HNO3，AgNO3：

见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6）.固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7）.NH3·H2O：

易挥发，应密封放低温处。

8）.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9）.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：

因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10）.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

3、试纸的使用

试纸的种类很多。

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。

粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：

使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。

4、溶液的配制

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：

算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积，如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：

用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：

将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液

计算：

算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：

用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：

将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：

用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：

继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5．加热

加热前：

擦干容器外壁的水

加热时：

用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热

加热方式：

直接加热、垫石棉网加热、浴热（水浴、油浴、沙浴等）

6．物质的溶解

固体：

用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，但FeCl3、AlCl3等固体溶解不能加热。

液体：

注意浓硫酸的稀释

气体：

溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中

易溶于水的气体，要防倒吸

7．装置气密性检查

原理：

利用气体热胀冷缩的物理性质

方法：

微热法：

适用于简单装置

液差法：

适用于启普发生器及其简易装置

酒精灯局部加热法：

适用于整套装置的气密性检查

8．蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

9．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

①一贴：

将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：

滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：

向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

10．蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

11．分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法。

将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

12．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

13．渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。

常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

14．中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

（1）.测反应混合物的温度：

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

（2）.测蒸气的温度：

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

（3）.测水浴温度：

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

15．实验安全操作

（1）防爆炸：

点燃可燃气体要验纯

（2）防暴沸：

稀释浓硫酸，加热液体混合物要加沸石（碎瓷片）

（3）防中毒：

制取有毒气体，要在通风橱中操作，要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式）

（4）防倒吸：

（5）防堵塞：

（6）意外事故的处理

金属钠、钾起火

用湿抹布盖灭

酒精灯不慎碰倒起火

用湿抹布盖灭

浓碱沾到皮肤上

用大量水冲洗,再涂硼酸溶液

浓硫酸沾到皮肤上

先用抹布抹去,再用大量水冲洗

液溴、苯酚沾到皮肤上

用酒精擦洗

不慎将酸沾到眼中

用大量水冲洗,边洗边眨眼睛

重金属盐中毒

喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院

水银洒在桌面上

用硫粉覆盖，或用胶头滴管吸回试剂瓶

三.中学化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：

自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

四.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：

发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：

反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：

铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：

有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：

有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：

有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：

有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：

反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：

瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：

红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：

有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：

有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：

火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：

反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：

木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：

澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：

有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：

有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：

在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：

瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：

反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：

试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：

胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：

胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：

生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：

溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：

溶液变浑浊。

S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：

泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：

火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：

黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。

63.加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：

有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：

火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：

火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：

火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：

溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：

紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：

有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：

紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：

有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：

有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：

溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：

洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：

有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：

有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓H