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79pH14页85题
pH
A组(水的电离)
.100℃时关于纯水的叙述正确的是
ApH=6,呈弱酸性B[H+]=10-6mol/L,溶液为中性
CKw值是常温时的10-2倍DpH=7,溶液为中性
.常温下,1mol纯水中所含氢离子的物质的量为
A10-7molB10-14molC1molD1.8×10-9mol
.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离,则n是
A1×10-4B55.6×107C1×107D6.02×1021
.常温下某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L,该溶液中溶质不可能是
ANaHSO4BAl2(SO4)3CNaOHDHCl
.下列操作中,能使电离平衡H2O
H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是
A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液
C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100℃,使pH=6
.要使水的电离平衡向右移动,且使pH值<7,可采取的措施是
A加少量NaOHB加少量NH4ClC加少量盐酸D加热
.100℃时,纯水的kW=10-12,pH=,溶液呈(填酸性、碱性、中性);若此时每n个水分子中有1个H2O发生电离,则n值为;将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10-5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后,溶液的pH值等于5,可知,Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。
.在0℃时纳水的pH7(填大于、等于或小于),理由是。
.25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L,则此溶液中水电离出的[OH-]是mol/L。
A组(pH)
.在正常情况下,下列液体pH小于7的是
A人体血液B人体胃液C小苏打溶液D生理盐水
.下列溶液置露于空气中,开始一段时间溶液的pH值变小的是
①H2S②H2SO3③Na2S④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3
A①②④B②⑤⑥C①②④⑤D②④⑤⑥
.常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7的是
A0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱
B0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱
CpH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱
DpH=3的某二元强酸和pH=11的某一元强碱
.下列四种溶液中:
①pH值为0的盐酸;②0.1mol/L的盐酸;③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;④pH值为11的氢氧化钠溶液。
由水电离生成的[H+]之比依次为
A0︰1︰12︰11B14︰13︰12︰11
C14︰13︰2︰3D1︰10︰100︰1000
.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列的是
ANaHSO4CH2COONaNH4ClNaNO3
BNaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl
CCH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4
DNaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4
.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是
ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl
BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl
C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S
DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3
.a、b、c、d四种溶液pH值都小于7,已知四种溶液中[H+]和[OH-]之和由大到小的顺序是b>a>d>c,则这四种溶液pH值由大到小的顺序是
Ac>d>a>bBb>a>d>cCa>b>c>dD无法确定
.现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是
A2︰1B5︰1C10︰1D20︰1
.有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH值是乙溶液的两倍,则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系
A2︰1B100︰1C1︰100D无法确定
.若想使10mL0.05mol/LH2SO4溶液的pH增大2个单位,下列方法不可行的是
A向溶液中加入适量的氯化铵固体
B向溶液中加入一定体积的pH=4的盐酸
C向溶液中加水至溶液体积为1000mL
D向溶液中加入适量的醋酸钠固体
.pH=2的溶液,其H+浓度为0.01mol/L,下列四种情况的溶液:
①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液,与上述符合的有
A①③B①②③④C③④D①③④
.下列有关pH变化的判断中,正确的是
A随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
B随着温度的升高,纯水的pH增大
C新氯水制经光照一段时间后,pH减小
D氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
.甲、乙两溶液的pH值分别为6和8,下列叙述中不正确的是
A甲的H+数目是乙的100倍
B甲不可能是稀氨水
C乙不可能是稀醋酸
D甲不可能是强酸溶液,乙不可能是强碱溶液
.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42-。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中,不正确的是
A该温度高于25℃
B由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
.酸雨是因为大量燃烧煤和石油,生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下:
[NH4+]=2.0×10-5mol/L,[Cl-]=6.0×10-5mol/L,[Na+]=3.0×10-5mol/L,[NO3]=2.3×10-5mol/L,[SO42-]=2.8×10-5mol/L,则此次雨水的pH约为。
.水的电离过程为2H2O=H3O++OH-,在不同温度下,其离子积常数随温度变化而变化。
在25℃时c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,35℃时c(H+)×c(OH-)=2.1×10-14则下列叙述正确的是
Ac(H+)随温度升高而降低B在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C水的电离度α(25℃)>α(35℃)D水的电离是吸热的
.对重水(D2O)也可用定义pH一样定义pD=-lg[D+],现已知重水的离子积为1.6×10-15,发下关于pD的叙述正确的是
A中性溶液pD等于7
B在D2O中溶解0.01molDCl配成1升溶液,则pD等于2.0
C在D2O中溶解0.01molNaOD配成1升溶液,则pD等于12.0
D当由重水电离出来的[D+]等于10-13mol/L时,溶液的pD等于1或13
.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=
,则下列叙述正确的是
A中性溶液的AG=0
B酸性溶液的AG<0
C常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12
.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-])。
下列表述正确的是
A在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C在25℃时,岩溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
A组(指示剂)
.将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH值,该溶液的pH值将会
A偏高B偏低C不变D上述三种情况均有可能
.下列溶液一定呈碱性的是
Ac(OH-)>c(H+)Bc(H+)=1×10-7mol/L
C使甲基橙变黄D含OH-
.符合下列条件的溶液中,一定是碱性溶液的是
A能与NH4Cl溶液反应B能使甲基橙变黄色
C遇Mg(NO3)2溶液产生沉淀D与Si、Al反应均产生气体
.染料溴甲基蓝(缩写为HBb)是一元弱酸,在水溶液中HBb为黄色,Bb是蓝色。
在NaOH溶液中滴加溴甲基蓝指示剂,溶液显
A黄色B蓝色C红色D无色
.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用于酸碱指示剂:
HIn(溶液,红色)
H+(溶液)+In-(溶液,黄色)
浓度为0.002mol/L下列各溶液:
①盐酸②石灰水③氯化钠溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
A①④⑤B②⑤⑥C①④D②③⑥
.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是
ApH=12的Ba(OH)2BpH=12的氨水
C0.005mol/LNaOHD0.05mol/LBaCl2
.某种溶液中,加入酚酞试液为无色,加入甲基橙试液显黄色,加入石蕊试液显红色,此溶液是
ApH=2的溶液稀释100倍BpH=8的NaOH溶液稀释1000倍
C[OH-]=5×10-10mol/L的溶液D0.1mL0.3mol/L的盐酸稀释至1L
.欲使CaCl2与HCl的混合溶液转变成中性溶液,在不用指示剂的情况下,最好选用的物质是
A氨水BNa2CO3CCaCO3DCaO
.有两瓶pH值都等于2的酸溶液,一瓶是强酸,另一瓶是弱酸,可用来鉴别它们的一组试剂是
A石蕊试液和水BpH试纸和水
C酚酞试液和水D酚酞试液和苛性钠溶液
.有1、2、3、4号四瓶未知溶液,它们是:
NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)、酚酞(0.1%),有人不用其它试剂,就把它们—一鉴别开来了。
其实验步骤如下:
(1)各取少许溶液两两混和,据此分成两组;
(2)取一组混和液,不断滴入另一组中的一种未知液,据此可鉴别出1号和2号;
(3)再取已鉴别出的1号2mL,滴入3滴3号未知液,再加4号未知液4mL,在这个过程中无明显实验现象。
综合以上实验,可以确认1号是,2号是,3号是,4号是。
A组(稀释)
.0.1mol/LNH3·H2O用水稀释后下列说法不正确的是
①电离程度增大②OH-离子数目增多③pH值增大④导电性增强
A只有①B只有②C③和④D①和②
.下列有关冰醋酸加水稀释的图像,其中错误的是
ABCD
.pH值相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH值仍相同,则m和n的关系是
Am=nBm>nCm<nD无法判断
.将体积都为10mL,pH值都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH值均为5。
稀释后溶液的体积
Aa=b=100mLBa=b=1000mLCa<bDa>b
.pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH值同,则X、Y、Z的关系是
AX=Y=ZBX>Y=ZCX<Y=ZDX=Y<Z
.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知
Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度
Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度
.常温下,pH值等于2的两种酸溶液HA和HB,分别加水稀释1000倍,其pH值与所加水的体积变化如图所示;则下列结论正确的是
A酸HB是比酸HA更强的酸
B酸HA是比酸HB更强的酸
C稀释前酸HA的物质的量浓度大
D稀释前酸HB的物质的量浓度大
.pH值等于2的两种溶液A和B,分别加水稀释1000倍,其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如下图所示,则下列结论正确的是
A酸A比酸B电离程度大BA为弱酸,B为强酸
C酸B的物质的量浓度比酸A大DA比B易电离
.pH=2的X、Y、Z三种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如右图所示,下列说法中错误的是
AX是强酸,Y和Z是弱酸
B稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)
C稀释前的电离程度大小为X>Y>Z
DpH=2时,X、Y、Z都是稀溶液
A组(综合判断)
.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起
A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大
C溶液的导电能力减小D溶液的c(OH-)减小
.在室温下,0.1mol/L100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH值减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取
A加入少量CH3COONa固体B通入少量氯化氢气体
C提高温度D加入少量纯醋酸
.在20℃时,H2S的饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,若要使溶液的pH值增大的同时[S2-]减小,可采取的措施是
A加入适量的水B加入适量的NaOH固体
C通入适量的SO2D加入适量的CuSO4固体
.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的
AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同
CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同
.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
.体积相同,pH值相等的硫酸、盐酸和醋酸,分别与足量的碳酸钠反应,有关产生二氧化碳的叙述最准确的是
A硫酸最多B盐酸最多C醋酸最多D盐酸和硫酸一样多
.当盐酸与醋酸溶液的pH、体积都相同时,下对叙述正确的是
A两溶液的物质的量浓度相等B同等程度稀释时,两种溶液的pH变化相同
C它们能中和等质量的氢氧化钠D醋酸中CH3COO-浓度等于盐酸中Cl-浓度
.关于pH值相同的醋酸和盐酸稀溶液,下列说法错误的是
A醋酸中醋酸根离于浓度等于盐酸中氯离子浓度
B醋酸的摩尔浓度大于盐酸
C两种酸和锌反应的速度相差不大
D它们恰能和等质量的氢氧化钠作用
E在同等程度稀释时,醋酸溶液的pH值上升较多
.甲酸和乙酸都是弱酸,当他们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有甲酸溶液a和乙酸溶液b,经测定他们的pH:
pHa=pHb。
由此可知
Ac(甲酸)=3c(乙酸)
Bc(甲酸)=1/3c(乙酸)
C两溶液中水电离出的c(OH-)相同
D等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时,消耗NaOH的物质的量a<b
.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是
A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B甲烧杯中的酸过量
C两烧杯中参加反应的锌等量
D反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。
下列说法正确的是
A反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等
B反应结束后乙烧杯中得到的氢气多
C反应开始时两烧杯中化学反应速率相等
D反应开始后甲烷杯中化学反应速率快
.pH相同,体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液,分别同时与过量的锌粒反应,则下列叙述正确的是
A开始时产生氢气的速率:
v(H2SO4)>v(CH3COOH)
B开始时产生氢气的速率:
v(H2SO4)<v(CH3COOH)
C经过tmin时,产生氢气的速率:
v(H2SO4)<v(CH3COOH)
D最终产生氢气的量:
n(H2SO4)<n(CH3COOH)
.分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出的氢气的量是前者多,其原因是
A两种溶液体积相同,而酸是多元酸
B两种溶液体积相同,而酸是弱酸
C酸是硝酸溶液,体积比NaOH溶液大
D酸是硫酸,且酸的体积大于NaOH的体积
.使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验,证明在25℃、101KPa下,当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时,与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同,但两者反应速率不同。
通过这个实验,不能说明的问题是
AMg(OH)2不具有两性
B常温下,镁难和水反应
C镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸>醋酸
D醋酸为一元酸
.25℃时,有甲、乙两瓶溶液,其pH分别为m、n,且m=2n(m、n均为小于14的正整数),则下列说法正确的是
A若甲溶液呈碱性,则乙溶液可能呈碱性,且c(OH—)甲>c(OH—)乙
B若乙溶液呈酸性,则甲溶液必定呈酸性,且c(H+)甲>c(H+)乙
C若乙溶液呈碱性,则甲溶液必定呈碱性,且c(OH—)甲<c(OH—)乙
D若甲溶液呈酸性,则乙溶液必定呈酸性,且c(H+)甲<c(H+)乙
.常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是
A甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的1/10
B物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,10V(甲)>10V(乙)
D甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
.下列关于pH值的叙述正确的是
A4体积pH值等于9的Ca(OH)2溶液与1体积pH值等于13的NaOH溶液混合后,溶液中的氢离子浓度是5×10-13mol/L
B用NaOH滴定盐酸时,不能用酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是pH=8~10)
C如果加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O的饱和溶液,它们的pH值都会上升
D在NaH2PO4溶液中加入少量NaH2PO4固体,它溶解后溶液的pH值不变
.下列关于pH值的说法正确的是
A在pH=12的溶液中,由水提供的[OH-]一定是10-12mol/L。
B把pH=2与pH=12的酸、碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH值为7
CpH=6与pH=4的两盐酸等体和混合后,所得溶液中[H+]最接近0.5×(10-8+10-10)mol/L
D在稀氨水里加入NH4Cl晶体后,pH值会降低,若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后,溶液的pH值都几乎不变
.已知硫酸的第一步电离(H2SO4=H++HSO4-)是完全的,但第二步电离(HSO4-
H++SO42-)并不完全。
如果25℃时,01mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)=0.010mol/L,01mol/LNaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L,试回答:
(1)25℃时,01mol/LH2SO4溶液中pH=;(可用对数表示)
(2)为何01mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)比01mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)小?
(3)0.1mol/LNa2SO4溶液的pH值7(填大于、小于或等于)
(4)固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃,能否得到HCl气体?
为什么?
(5)常温下测得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值为5,025mol/LCu(ClO4)2溶液的pH值为45,其原因是。
B组
.向1L蒸馏水中加入1.0molNa2CO3和1.0molH2SO4,完全反应后溶液的pH值是
A等于7B小于7C大于7D远远小于7
.已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%,常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值约为
A2.7B3C3.15D3.3
.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液等体积混和后,溶液的pH值为
A大于3B等于3C一定不等于3D无法判断
.在二氧化碳溶于水的平衡体系中,存在以下电离:
H2CO3
H++HCO3-,HCO3-
H++CO32-,若使溶液的pH减小,则[CO32-]将
A增大B减小C不变D可能增大也可能减小
.人体血液的pH保持在7.35~7.45,适量的CO2可维持这个pH变化范围,可用下面化学方程式表示:
H2O+CO2
H2CO3
H++HCO3-,人呼出气体中CO2体积分数约为5%。
下列说法中正确的是
A太快且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)
B太快且太深的呼吸可导致碱中毒(pH过高)
C太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)
D呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒
.能抵抗外加的少量酸、碱,而本身的pH值几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液,则下列溶液中不属于缓冲溶液的是
A碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液B甲酸和甲酸钾的混和溶液
C碳酸氢钠溶液D氨水和氯化铵的混和溶液
.已知人体内血液的pH值总是维持在7.35~7.45范围内,引起这种现象的主要原因是
A人体内有大量的水(约占正常人体重的70%)
B新陈代谢产生的二氧化碳溶解在血液中
C新陈代谢产生的酸、碱物质以等物质的量溶解在血液中
D血液中的HCO3-与H2CO3的浓度只允许保持在一定的比例范围
.相同温度下的三种溶液:
①硫酸②醋酸③盐酸。
(1)当物质的量浓度相等时,三种溶液的pH由大到小的顺序是(用序号表示,下同)
(2)取pH都等于3的①、②、③三种溶液各100mL,分别向其中各加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液,充分反应后混合液pH最小的是,理由是。
.现有下列各坐标图:
ABCDEF
(1)x轴坐标代表加水量,y轴代表[H+],能表示出0.1mol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是;
(2)x轴代表向硝酸银溶液中加入氨水的物质的量的多少,y轴代表沉淀量的变化,符合这一情况的坐标图是;
(3)x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少,y轴代表混和物中沉淀量的变化,那么该坐标图应是;
(4)x轴代表向1升0.01mol/L石灰水中通入CO2的质量(g),y轴代表沉淀质量(g)的变化,符合这一情况的坐标图是,A点的数值为g
(5)x轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量,y轴代表溶液导电性的变化,符合这一关系的坐标图是。
.人体血液的pH值浓度变化范围较小,pH值只能在7.0~7.8的范围内变化,否则将会有生命危险。
实验证明,在50mL的血液中加入1滴(0.05mL)10mol/L的盐酸时,pH值由7.4降至7.2,如果向50mL、pH值为7.4的NaOH溶液中加入1滴(0.05mL)10mol/L盐酸时,pH值大约将变为。
显然,人体血液具有的作用。
.为什么健康人摄入少量的酸或碱后,血液的pH仍能保持在7.35~7.45的正常范围内。
请用化学平衡原理加以解释。
.血液的pH保持在7.35~7.45是非常重要的,血液中存在三种缓冲体系