高级分析工复习资料.docx

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高级分析工复习资料

AAAAA

1终点误差的产生是由于（）。

A、滴定终点与化学计量点不符B、滴定反应不完全；

C、试样不够纯净D、滴定管读数不准确

2测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为（）。

A、重复性B、再现性C、准确性D、精密性

3下列电子天平精度最高的是（）

A、WDZK-1上皿天平（分度值0.1g）B、QD-1型天平（分度值0.01g）、

C、KIT数字式天平（分度值0.1mg）D、MD200-1型天平（分度值10mg）

4有三瓶A、B、C同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4、Na2C2O4，用HCl、NaOH、H2O调节至相同的pH和同样的体积，此时溶液中的[HC2O4-]（）。

A、最小、B、最大、C、最小、D、三瓶相同

5pH=5和pH=3的两种盐酸以1+2体积比混合，混合溶液的pH是（）。

A、3.17B、10.1C、5.3D、8.2

6下列说法正确的是（）。

A、电对的电位越低，其氧化形的氧化能力越强B、电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强C、电对的电位越高，其还原形的还原能力越强D、氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂

7间接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A、滴定开始时；B、滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时；

C、滴定至I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时；D、在标准溶液滴定了近50%时；

8使用分析天平用差减法进行称量时，为使称量的相对误差在0.1%以内，试样质量应（）。

A、在0.2g以上B、在0.2g以下C、在0.1g以上D、在0.4g以上9一个分析方法的准确度是反映该方法（）的重要指标，它决定着分析结果的可靠性。

A、系统误差B、随机误差C、标准偏差D、正确

10衡量样本平均值的离散程度时，应采用（）。

A、标准偏差B、相对标准偏差C、极差D、平均值的标准偏差

11用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定0.1mol/L的NaOH溶液，若使测量滴定体积的相对误差小于0.1%，最少应称取基准物（）克。

M（KHP）=204.2g/mol

A、0.41B、0.62C、0.82D、1.2

12对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为（）。

A、0.30%B、0.54%C、0.26%D、0.18%

13pH=5.26中的有效数字是（）位。

A、0B、2C、3D、4B

14下列数据记录有错误的是（）。

A、分析天平0.2800gB、移液管25.00MlC、滴定管25.00mLD、量筒25.00mL

15质量分数大于10%的分析结果，一般要求有（）有效数字。

A、一位B、两位C、三位D、四位D

16将0.2mol/LHA（Ka=1.0×10-5）与0.2mol/LHB（Ka=1.0×10-9）等体积混合，混合后溶液的pH为（）。

A、3B、3.15C、3.3D、4.15

17Kb=1.8×10-5，计算0.1mol·L-1NH3溶液的pH（）。

A、2.87B、2.22C、11.13D、11.78

18若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。

A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00

19向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水（）才能使溶液的pH=2.8。

A、9mlB、10mlC、8mlD、12ml

20欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列（）共轭酸碱对。

A、NH2OH2+—NH2OH（NH2OH的pKb=3.38）

B、HAc—Ac-（HAc的pKa=4.74）

C、NH4+—NH3•H2O（NH3•H2O的pKb=4.74）

D、HCOOH—HCOO-（HCOOH的pKa=3.74）

21EDTA同阳离子结合生成（）。

A、螯合物B、聚合物C、离子交换剂D、非化学计量的化合物

22在22℃时，用已洗净的25mL移液管，准确移取25.00mL纯水，置于已准确称量过的50mL的锥形瓶中，称得水的质量为24.9613g，此移液管在20℃时的真实体积为（）。

22℃时水的密度为0.99680g·mL-1

A、25.00mLB、24.96mLC、25.04mLD、25.02mL

23用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求（）。

A、CM·K’MY≥106B、CM·K’MY≤106

C、K’MY≥106D、K’MY·αY（H）≥106

24配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）。

A、EDTA配位能力与酸度有关

B、金属指示剂有其使用的酸度范围

C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+

D、K’MY会随酸度改变而改变

25配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是（）。

A、lgKNY-lgKMY≥2和lgcK′MY和lgcK′NY≥6

B、lgKNY-lgKMY≥5和lgcK′MY和lgcK′NY≥3

C、lgKNY-lgKMY≥5和lgcK′MY和lgcK′NY≥6

D、lgKNY-lgKMY≥8和lgcK′MY和lgcK′NY≥4

26对高锰酸钾法，下列说法错误的是（）。

A、可在盐酸介质中进行滴定

B、直接法可测定还原性物质

C、标准滴定溶液用标定法制备

D、在硫酸介质中进行滴定

27氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是（）。

A、Na2S2O3B、1/2Na2S2O3C、1/3Na2S2O3D、1/4Na2S2O3

28配制酚酞指示剂选用的溶剂是（）。

A、水—甲醇B、水—乙醇C、水D、水—丙酮

290.10mol/L的HAc溶液的pH为（）。

（Ka=1.8×10-5）。

A、4.74B、2.88C、5.3D、1.8

30分别用浓度c（NaOH）为0.10mol/L和浓度c（（1/5）KMnO4）为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是：

（）

A、V（NaOH）=V（KMnO4）；B、5V（NaOH）=V（KMnO4）；C、3V（NaOH）=4V（KMnO4）；D、4V（NaOH）=3V（KMnO4）。

31以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）。

A、偏高B、偏低C、不变D、无法确定

32欲配制pH=10的缓冲溶液选用的物质组成是（）。

A、NH3-NH4ClB、HAc-NaAcC、NH3-NaAcDHAc-NH3

33NH4+的Ka=1×10-9.26，则0.10mol/LNH3水溶液的pH为（）。

A、9.26B、11.13C、4.74D、2.87

34酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）。

A、指示剂应在pH=7.0时变色

B、指示剂的变色点与化学计量点完全符合；

C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；

D、指示剂的变色范围应全部落在滴定的pH突跃范围之内；

35测定某试样，五次结果的平均值为32.30%，S=0.13%，置信度为95%时（t=2.78），置信区间报告如下，其中合理的是哪个（）。

A、32.30±0.16、B、32.30±0.162、C、32.30±0.1616、D、32.30±0.21

36C、下列说法是错误的（）。

A、置信区间是在一定的几率范围内，估计出来的包括可能参数在内的一个区间、

B、置信度越高，置信区间就越宽、

C、置信度越高，置信区间就越窄、

D、在一定置信度下，适当增加测定次数，置信区间会增大

37下列数据中，有效数字位数为4位的是（）。

A、[H+]=0.002mol/LB、pH＝10.34C、w=14.56%D、w=0.031%

38某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是、A、4-5、B、5-6、C、4-6、D、5-7

39某碱样溶液以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去盐酸体积为V1，继以甲基橙为指示剂滴定至终点，又耗去盐酸体积为V2，若V2＜V1，则此碱样溶液是（）

A、Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、NaOH+Na2CO3

40用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（）为指示剂。

A、甲基红和甲基橙B、酚酞和甲基橙

C、甲基橙和酚酞D、酚酞和甲基红

41pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（）。

A、16.1mol/LB、0.2mol/LC、0.1mol/LD、0.02mol/L

42酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。

A、滴定突跃的范围；B、指示剂的变色范围；

C、指示剂的颜色变化；D、指示剂相对分子质量的大小

43用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可以推断用0.1000mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突跃范围为（）。

A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7~10.7D、7.7~10.7

44当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。

A、Fe3+；B、I2；C、K2Cr2O7；D、Cu2+。

45氧化还原滴定中化学计量点的位置（）。

A、恰好处于滴定突跃的中间B、偏向于电子得失较多的一方

C、偏向于电子得失较少的一方D、无法确定

46已知25℃时，Ag2CrO4的K＝1.1×10-12，则该温度下Ag2CrO4的溶解度为（）。

A、6.5×10-5mol/LB、1.05×10-6mol/L

C、6.5×10-6mol/LD、1.05×10-5mol/L

4716℃时1mL水的质量为0.99780g，在此温度下校正10mL单标线移液管，称得其放出的纯水质量为10.04g，此移液管在20℃时的校正值是（）。

A、-0.02B、+0.02C、-0.06D、+0.06

48测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为（）

A、Na2CO3+NaHCO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCO3+NaOHD、Na2CO3B

49为区分HCl，HClO4，H2SO4，HNO3四种酸的强度大小，可采用的溶剂是（）。

A、水B、呲啶C、冰醋酸D、液氨C

50配位滴定法测定Fe3+离子，常用的指示剂是（）。

A、PANB、二甲酚橙C、钙指示剂D、磺基水杨酸钠

51用EDTA滴定法测定Ag+，采用的滴定方法是（）。

A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法

52在用KMnO4法测定H2O2含量时，为加快反应可加入（）。

A、H2SO4B、MnSO4C、KMnONa2CO3D、NaOH

53D、用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）。

（Ka=1.8×10-5）MNaAc=136.08、A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升、

B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升、

C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升、

D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升

54SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力（）。

A、与SO2相同、B、与Cl2相通、C、减弱或消失、D、增强

55在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）。

A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验

56双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（）。

A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO357以浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸，理论终点后，氢氧化钠过量0.02mL，此时溶液的pH值为（）。

A、1B、3.3C、8D、9.7

58NaAc溶解于水，pH值（）。

A、大于7B、小于7C、等于7D、为0

59甲基橙指示剂的变色范围是（）。

A、3.1-4.4B、4.4-6.2C、6.8-8.0D、8.2-10.0

60讨论酸碱滴定曲线的最终目的是（）。

A、了解滴定过程B、找出溶液pH值变化规律

C、找出pH值值突越范围D、选择合适的指示剂

61用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。

A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙

620.31mol/L的Na2CO3的水溶液pH是（）。

（pKa1=6.38，pKa2=10.25）

A、6.38B、10.25C、8.85D、11.87

63物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（）。

A、NaAcB、NH4ClC、Na2SO4D、NH4Ac

64用c（HCl）=0.1mol/LHCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH为（）。

A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0

65标定KMnO4标准溶液所需的基准物是（）。

A、Na2S2O3B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、Na2C2O4

66标定I2标准溶液的基准物是（）。

A、As2O3B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O4

67《中华人民共和国产品质量法》在（）适用

A、香港特别行政区B、澳门特别行政区C、全中国范围内，包括港、澳、台D、中国大陆

68国家标准有效期一般为（）年

A、2年B、3年C、5年D、10

69根据《中华人民共和国标准化法》,对需要在全国范围内统一的技术要求，应当制定（）。

A、国家标准B、统一标准C、同一标准D、固定标准

70中国标准与国际标准的一致性程度分为（）。

A、等同、修改和非等效B、修改和非等效

C、等同和修改D、等同和非等效

71计量仪器的校准和检定的主要区别在于是否具有（）。

A、法制性B、技术性C、准确性D、规范性

72IUPAC中C级标准试剂的是含量为（）的标准试剂。

A、100±0.01%B、100±0.02%C、100±0.05%D、100±0.1%

73打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（）中进行。

A、冷水浴B、走廊C、通风橱D、药品库

74各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是（）。

A、GR>AR>CPB、GR>CP>AR

C、AR>CP>GRD、CP>AR>GR

75下列有关贮藏危险品方法不正确的是（）

A、危险品贮藏室应干燥、朝北、通风良好；

B、门窗应坚固，门应朝外开；

C、门窗应坚固，门应朝内开；

D、贮藏室应设在四周不靠建筑物的地方。

76下列中毒急救方法错误的是（）

A、呼吸系统急性中毒性，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休处理

B、H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐

C、误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐

D、皮肤.眼.鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗

77温度对反应速率的影响（）。

A、反应速率常数随温度升高而很快增大

B、温度升高只影响正向反应速率

C、阿累尼乌斯公式反映了浓度对反应速率的影响

D、化学反应速率常数不随温度变化

78采集水样时当水样中含有大量油类或其它有机物时以（）为宜。

A、玻璃瓶B、塑料瓶C、铂器皿D、不锈钢器皿

79称量有机易挥发液体样品用（）。

A、称量瓶B、安瓿球C、锥形瓶D、滴瓶

80大气中CO2浓度增加的主要原因是（）。

A、矿物燃料的大量使用B、太阳黑子增多

C、温带森林破坏严重D、地球温度升高，海水中CO2溢出

81产生金属指示剂的封闭现象是因为（）。

A、指示剂不稳定、B、MIn溶解度小、C、K'MInK'MY

82克达尔法也称硫酸消化法，其分析全过程包括（）。

A、消化、分解、吸收B、消化、碱化蒸馏、吸收、滴定

C、溶解、中和、吸收、滴定D、消化、酸化、吸收、滴定

83乙酰化法测定伯、仲醇时，为了加快酰化反应速度，并使反应完全，酰化剂的用量一般要过量（）。

A、20%以上B、50%以上C、100%以上D、200%以上

84在40mLCO、CH4、N2的混合气体中，加入过量的空气，经燃烧后，测得体积缩减了42mL，生成CO236mL，气体中CH4的体积分数为（）。

A、0.1B、0.4C、0.5D、0.9

85用邻菲罗啉法测水中总铁，不需用下列（）来配制试验溶液。

A、NH2OH·HClB、HAc-NaAcC、邻菲罗啉D、磷酸86紫外可见分光光度计中的成套吸收池其透光率之差应为（）。

A、0.005B、0.001C、.0.1%-0.2%D、0.002

87在气-液色谱填充柱的制备过程中，下列做法不正确的是（）。

A、一般选用柱内径为3~4mm，柱长为1~2m长的不锈钢柱子

B、一般常用的液载比是25%左右

C、在色谱柱的装填时，要保证固定相在色谱柱内填充均匀

D、新装填好的色谱柱不能马上用于测定，一般要先进行老化处理。

88721分光光度计适用于（）。

A、可见光区B、紫外光区C、红外光区D、都适用

89为保证峰值吸收的测量，要求原子分光光度计的光源发射出的线光谱比吸收线宽度（）。

A、窄而强B、宽而强C、窄而弱D、宽而弱

90原子吸收分光光度法中的吸光物质的状态应为（）。

A、激发态原子蒸汽B、基态原子蒸汽

C、溶液中分子D、溶液中离子

91在实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。

A、不对称电位B、液接电位

C、温度D、不对称电位和液接电位

92氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（）。

A、活化电极B、检查电极的好坏

C、清洗电极D、检查离子计能否使用

93色谱峰在色谱图中的位置用（）来说明。

A、保留值B、峰高值C、峰宽值D、灵敏度

94衡量色谱柱总分离效能的指标是（）。

A、塔板数B、分离度C、分配系数D、相对保留值

95气相色谱图中，与组分含量成正比的是（）。

A、保留时间B、相对保留值C、峰高D、峰面积D

96气相色谱分析的仪器中，载气的作用是（）。

A、载气的作用是携带样品，流经汽化室、色谱柱、检测器，以便完成对样品的分离和分析。

B、载气的作用是与样品发生化学反应，流经汽化室、色谱柱、检测器，以便完成对样品的分离和分析。

C、载气的作用是溶解样品，流经汽化室、色谱柱、检测器，以便完成对样品的分离和分析。

D、载气的作用是吸附样品，流经汽化室、色谱柱、检测器，以便完成对样品的分离和分析。

97我国的法定计量单位主要包括（）

A、我国法律规定的单位B、我国传统的计量单位

C、国际单位制单位和国家选用的其他计量单位D、国际单位制单位和我国传统的计量单位

98AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）

已知KSP（AgCl）=1.80×10-10、

A、2.00×10-5、B、1.34×10-5、C、2.00×10-6、D、1.34×10-6

99由于温度的变化可使溶液的体积发生变化，因此必须规定一个温度为标准温度。

国家标准将（）规定为标准温度。

A、15℃B、20℃C、25℃D、30℃

100表示计量器具合格、可使用的检定标识为（）。

A、绿色B、红色C、黄色D、蓝色

101某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）的含量。

A、Mg2+、B、Ca2+、Mg2+、

C、Al3+、Fe3+、D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+

102在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述哪些是错误的（）。

、A、配位掩蔽剂必须可溶且无色、B、氧化还原掩蔽剂必须改变干扰离子的价态、C、掩蔽剂的用量越多越好、D、掩蔽剂最好是无毒的

103中华人民共和国计量法规定的计量单位是（）

A、国际单位制

B、国际单位制计量单位

C、国际单位制计量和国家选定的其他单位

D、国家选定的其他单位

104因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用（）漱口。

A、碳酸氢钠溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、醋酸溶液

105化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗。

（）

A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液

C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液

106使用乙炔钢瓶气体时，管路接头可以用的是（）。

A、铜接头 B、锌铜合金接头C、不锈钢接头  D、银铜合金接头

107若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为（）

A、3B、4C、5D、6

108描述催化剂特征不正确的是（）。

A、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

B、 催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变

C、催化剂不能改变平衡常数

D、 催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态

109下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，正确的是（）。

A、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=