第六章 配位滴定法课后习题及答案.docx

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第六章配位滴定法课后习题及答案

第六章配位滴定法

5.1计算pH=5时EDTA的酸效应系数αY（H）。

若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol·L-1，则[Y4-]为多少？

5.2pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？

假设Zn2+和EDTA的浓度皆为10-2mol·L-1（不考虑羟基配位等副反应）。

pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+？

5.3假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2mol·L-1，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？

并说明在此pH条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg

2+。

如不能滴定，求其允许的最小pH。

5.4试求以EDTA滴定浓度各为0.01mol·L-1的Fe3+和Fe2+溶液时所允许的最小pH。

5.5计算用0.0200mol·L-1EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。

5.6称取0.1005g纯CaCO3溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。

吸取25mL，在pH﹥12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL。

试计算：

（1）EDTA溶液的浓度；

（2）每毫升EDTA溶液相当于多少克ZnO和Fe2O3。

5.7用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl2）的含量。

称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，吸取25.00mL，在pH=5～6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024mol·L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。

试计算试样中含ZnCl2的质量分数。

5.8称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶，稀释至刻度。

吸取25.00mL，加入TAl2O3=1.505mg/mL的EDTA标准溶液10.00mL，以二甲酚橙为指示剂，用Zn（OAc）2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn（OAc）2标准溶液12.20mL。

已知1mLZn（OAc）2溶液相当于0.6812mLEDTA溶液。

求试样中Al2O3的质量分数。

5.9用0.01060mol·L-1EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA31.30mL。

另取一份100.0mL水样，加NaOH使呈强碱性，使Mg2+成Mg（OH）2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20mL。

计算：

（1）水的总硬度（以CaCO3mg·L-1表示）

（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mg·L-1和MgCO3mg·L-1表示）

5.10分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。

吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol·L-1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。

另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用取4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。

计算试样中铜、锌、镁的质量分数。

5.11称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。

然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112mol·L-1Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL。

计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。

 5.12分析含铅、铋和镉的合金试样时，称取试样1.936g，溶于HNO3溶液后，用容量瓶配成100.0mL试液。

吸取该试液25.00mL，调至pH为1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol·L-1EDTA溶液滴定，消耗25.67mL，然后加六亚甲基四胺缓冲溶液调节pH=5，继续用上述EDTA滴定，又消耗EDTA24.76mL。

加入邻二氮菲，置换出EDTA配合物中的Cd2+，然后用0.02174mol·L-1Pb（NO3）2标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76mL。

计算合金中铅、铋和镉的质量分数。

5.13称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH为3.5，加入50.00mL0.02500mol·L-1EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol·L-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。

加足量NH4F，煮沸，在用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。

计算试样中锌、铝的质量分数。

5.14称取苯巴比妥钠（C12H11N2O3Na，摩尔质量为254.2g·mol-1）试样0.2014g，溶于稀碱溶液中并加热（60℃）使之溶解，冷却后，加入醋酸酸化并移入250mL容量瓶中，加入0.03000mol·L-1Hg（ClO4）2标准溶液25.00mL，稀释至刻度，放置待下述反应发生：

Hg2++2C12H11N2O3－=Hg（C12H11N2O3）2

过滤弃去沉淀，滤液用干烧杯接收。

吸取25.00mL滤液，加入10mL0.01mol·L-1MgY溶液，释放出的Mg2+在pH=10时以铬黑T为指示剂，用0.0100mol·L-1EDTA滴定至终点，消耗3.60mL。

计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。

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