沪教版初中化学中考复习 08 碳单质及其氧化物B卷.docx
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沪教版初中化学中考复习08碳单质及其氧化物B卷
沪教版2020年初中化学中考复习08碳单质及其氧化物B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共11题;共22分)
1.(2分)下列物质的用途与其性质对应关系正确的是()
A.一氧化碳用作冶炼金属﹣﹣CO具有可燃性
B.石墨用作电极﹣﹣石墨具有润滑性
C.活性炭可用作电冰箱除味剂﹣﹣吸附性
D.用炭黑墨汁书写的字经久不变色﹣﹣炭黑是黑色
2.(2分)下列各选项中,解释与事实不吻合的是()
选项
事实
解释
A
液氧和氧气都能使带火星的木条复燃
同种分子的化学性质相同
B
酒精做温度计的填充物
酒精分子的体积受热变大,遇冷变小
C
金刚石很尖硬,而石墨却很软
碳原子的排列方式不同
D
食物变质
分子本身发生了变化
A.A
B.B
C.C
D.D
3.(2分)浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料一“碳海绵”。
“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构,主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。
下列关于“碳海绵”说法错误的是()
A.具有吸附性,可处理海上石油泄漏
B.常温下化学性质活泼
C.在一定条件下可还原氧化铜
D.在氧气中完全燃烧的产物是CO2。
4.(2分)图书馆中的重要书籍着火,可以采用以下哪种灭火器()
A.干粉灭火器
B.二氧化碳灭火器
C.泡沫灭火器
D.以上三种都可以
5.(2分)水是一种重要的自然资源.下列对水的认识正确的是()
A.在河水中加入明矾可除去所有杂质
B.电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成的
C.水有自净能力,未经处理的生活污水可任意排放
D.活性炭可以除去水中的颜色、臭味
6.(2分)美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁,这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图.下面关于二氧化碳的叙述错误的是()
A.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
B.二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
C.自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用
D.固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂
7.(2分)下列归纳和总结完全正确的一组是()
A化学与生活
B化学与安全
①在蜡烛火焰上方放一个冷碟子可制取炭黑
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳
①档案室着火用二氧化碳灭火器灭火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源
D化学与能量
①煤的炼制属于化学变化
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①只有燃烧才能放出热量
②碳与二氧化碳反应是吸热反应
③有发光、放热现象的变化就是燃烧
A.A
B.B
C.C
D.D
8.(2分)下图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是()
A.
水的电解
B.
木炭在氧气中燃烧
C.
加热一定量的氯酸钾制氧气
D.
将生铁加入一定量的稀盐酸中
9.(2分)下列有关实验现象或事实叙述错误的是()
A.碱有相似的化学性质,是由于它们的溶液都含有氢氧根离子
B.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
C.用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,黄铜片上留有划痕
D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色
10.(2分)“两型”社会,提倡“低碳”生活,下列有关碳及碳的化合物的叙述中正确的是()
A.二氧化碳是形成酸雨的主要气体
B.一氧化碳的毒性属于物理性质
C.金刚石、石墨都是碳单质,两者碳原子的排列方式相同
D.一氧化碳、二氧化碳都是碳的化合物,两者分子构成不同
11.(2分)观察实验图像,得到结论正确的是()
A.图一:
向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水
B.图二:
向饱和石灰水中加入少量的CaO
C.图三:
在100gCu-Zn合金中加入足量盐酸,根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%
D.图四:
向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
二、填空题(共2题;共6分)
12.(3分)2015年6月5日是世界环境日.请认真回答下列问题,愿化学使我们的生活更加美好.
(1)PM2.5是指大气中________(填“大于”或“小于”)或等于2.5微米的颗粒物.下列行为不会形成PM2.5的是________ (填序号).
A.焚烧秸秆 B.汽车尾气排放 C.太阳能发电
雾霾天气尽量避免外出,外出时使用PM2.5口罩,该口罩中使用了活性炭,这是利用了活性炭的________作用.
(2)酸雨是指pH小于5.6的降水.煤燃烧时排放出 ________ (写出两种主要物质的化学式)等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水,会形成酸雨.
(3)“低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度.下列做法中不符合“低碳”要求的是 ________ (填序号).
A.少用一次性用品:
纸杯、筷子、塑料袋等
B.多挖煤、多发电、加快经济发展
C.提倡骑自行车、乘公交车出行.
13.(3分)化学就在我们身边,请你用所学化学知识回答下列问题。
(1)在生日晚宴上,妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒,白酒的主要成分是________(用化学式表示)小斌点燃了生日蜡烛。
许愿后大家一起将蜡烛吹灭。
这种熄灭蜡烛火焰的原理是________。
(2)活性炭常用于冰箱内除异味,是利用了它的________性。
(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康,生活中常用________的方法来降低水的硬度。
(4)用铝制水壶在煤炉上烧水是利用了铝的________性。
(5)板鸭之乡,板鸭采用真空包装可延长保质期,其原理是________。
三、实验探究题(共3题;共16分)
14.(5分)实验室现有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀硫酸、火柴及以下仪器
请回答下列问题:
(1)若补充一种仪器①________;可以制取一种气体A。
该仪器在此实验中的作用是②________,在加热的实验操作中使用。
(2)若补充一种药品①________(填名称),还能制取另一种气体B,反应的化学方程式为②________。
(3)如果用排水法收集氧气,会发现集气瓶内液面逐渐下降,因为随着反应的进行,瓶内的气体①________,气压②________,使瓶内压强大于瓶外压强,在压强差的作用下瓶内水排出,所以液面下降。
(4)请将用上述药品制取氧气的装置图补充完整。
________
15.(5分)打火机给人们生活带来了方便,如图为打火机的示意图,请回答下列问题.
(1)打火机偶然未打着火时,会闻到一股异味,说明分子具有________的性质.
(2)丁烷(C4H10)属于________(填字母序号).
A化合物 B酸 C有机物
(3)打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通,说明燃烧需要的条件之一是________.
16.(6分)菱铁矿和赤铁矿一样,也是工业上冶炼铁的一种矿物。
某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁,为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O]的组成,华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置:
(查阅资料)
a.碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b.FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,可被氧化成四氧化三铁。
c.碱石灰是NaOH及CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O
(实验步骤)
(1)检查装置的________后,准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中,连接仪器。
(2)________,鼓入一段时间空气,准确称量装置C、D、E的质量。
(3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出,再打开弹簧夹K,缓缓通空气一段时间,这样操作的目的是________。
(4)再次准确称量装置C、D、E的质量,所得数据如下
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
200.36
180.88
180.00
分析图、表中数据可知:
3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为________g,CO2的质量为________g,装置E的作用是________。
(5)(实验结论)
在xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中,氢原子与氧原子的个数之比为________。
(6)(实验反思)
①装置A的作用是________。
②实验结束后,装置B中的残留固体可能全部是FeO.也可能全部是Fe3O4.还可能是________。
③为了得到装置B中残留固体的组成,华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后,通过计算可知:
残留固体的组成及各成分的质量为________。
四、综合题(共2题;共14分)
17.(8分)中华传统文化博大精深,而化学诗词大会更有一番情趣。
请回答下列问题:
(1)“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金。
”这句诗描写了古人淘金时的情景。
“是金子总会发光”,说明金具有的性质是________“真金不怕火炼”,说明金具有的性质是________。
(2)“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
其中“烈火焚烧”是指石灰石在高温下煅烧,所发生的反应的化学方程式为________;若测得石灰石煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为40:
3(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素),则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为________。
18.(6分)化学与生活息息相关。
(1)在氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳等物质中,能产生温室效应的是________;常用于食品包装中防腐的是________。
(2)写出碳单质的一种用途及其对应性质:
用途________,性质________。
参考答案
一、单选题(共11题;共22分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、填空题(共2题;共6分)
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
三、实验探究题(共3题;共16分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
四、综合题(共2题;共14分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、