化学知识点分类汇总.docx

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化学知识点分类汇总

化学知识点分类汇总

班级姓名

一、科学探究

1、初中常见仪器（说出下列仪器的名称并说出其作用）

2、实验基本操作

A、原则：

（1）不能用手接触药品；

（2）注意节约药品。

如无特别说明，要用最少量，液体（1~2mL，固体只需盖满试管底部。

（3）实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不可拿出实验室，要放入指定的容器。

B、药品的取用

（1）取用固体药品一般用药匙，块状的可用镊子，粉末还可用纸槽。

（2）取用液体一定量时常用量筒，少量液体还可用滴管（滴液时要竖直，不可伸入瓶中）。

（3）倾倒液体时瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞要倒放。

C、酒精灯：

加热时用，火焰分焰心、内焰、外焰（温度最高）。

酒精不超过2/3。

注意操作事项（“三禁”），失火时用湿抹布盖灭。

D、可直接加热的仪器常有：

试管、燃烧匙、蒸发皿、烧杯（不可直接加热需垫石棉网）等

E、量筒只用于量液体体积，不可加热，温度计只可用于测温度。

F、使用试管要注意，液体最多不超过1/3，加热前要预热。

G、少量反应物用试管，量多时用烧杯。

3、常考实验

（1）配制一定溶质质量分数的溶液

仪器：

天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙

步骤：

计算、称量（量取）、溶解

（2）粗盐的提纯

仪器：

铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸

步骤：

溶解、过滤、蒸发、称量精盐，计算产率。

每一步都要用到的仪器是玻璃棒，其作用在每一步操作中各不相同，在溶解时的作用是搅拌，加速溶解，在过滤时的作用是引流，在蒸发时的作用是搅拌，防止因受热不均而使液滴飞溅，在最后一步的作用是转移固体。

过滤操作的要点：

“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁

“二低”滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘

“三靠”烧杯尖嘴靠在玻璃棒中部，玻璃棒靠在有三层滤纸的一边，漏斗下端靠在烧杯内壁。

过滤后滤液仍然浑浊的原因可能有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器没有洗涤干净。

（3）气体的制取

气体发生装置：

固体加热型（图1）、固液常温型（图2）

气体收集装置：

例题：

氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

在实验室里通常用加热固体氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。

则制取氨气的发生装置应选，理由是；收集装置应选，理由是。

二、身边的化学物质

1、空气的主要成分有N2，体积分数为78%；O2体积分数为21%；稀有气体体积分数为0.94%；CO2体积分数为0.03%；其它气体和杂质体积分数为0.03%。

2、空气是由氮气和氧气组成的结论是由法国科学家拉瓦锡提出的。

点燃

3、空气成分的测定：

化学方程式4P+5O2======2P2O5；现象发光放热，

产生大量白烟；实验中进入瓶中的水少于1／5体积的可能原因有①红磷量不

足②装置漏气③未冷却至室温就测量。

4、氧气的性质氧化性（不能燃烧但能支持燃烧）

在空气中燃烧的现象

在氧气中燃烧的现象

化学方程式

硫

发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

S+O2点燃SO2

碳

保持红热，放出热量

发出白光，放出热量

C+O2点燃CO2

铁

不能燃烧

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

3Fe+2O2点燃Fe3O4

5、氧气的用途供给呼吸，支持燃烧。

6、CO2的性质

①物理性质：

无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。

a.②化学性质：

a不能燃烧也不能支持燃烧，b能与水反应，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为H2O+CO2==H2CO3，c能与碱溶液反应，与石灰水反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O，与烧碱溶液反应的化学方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，因此石灰水和NaOH必须密封保存。

7、CO2的用途a制冷剂冷藏食品与人工降雨，b化工原料c气体肥料d灭火剂

8、水的组成：

水是由氢、氧两种元素组成的纯净物。

纯水是纯净物，矿泉水是混合物。

硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水和软水可用肥皂水区别，硬水可用煮沸或蒸馏的方法软化。

9、净化水的方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏。

10、溶解时放热的物质有浓硫酸、CaO、NaOH，溶解时吸热的物质有NH4NO3。

11、碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇）。

12、不饱和溶液变成饱和溶液的方法有①增加溶质②蒸发溶剂

③降低温度（Ca（OH）2例外）。

饱和溶液变成不饱和溶液的方法有①增加溶剂②升高温度（Ca（OH）2例外）。

13、溶解度：

在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的溶质质量。

下图为A、B、C三种物质的溶解度，请据图回答问题：

①P点的意义是t2℃时A物质的溶解度为10g，

②t1℃时，A、B、C的溶解度关系为SA＜SB＜SC，

③A在t1℃时的饱和溶液的溶质质量分数为

P

9%，升温至t2℃时，溶质质量分数为

9%，原因是溶质、溶剂的质量未变。

④S随温度升高而降低的是C物质，S随温度升高而升高的是A物质，S受温度影响不大的是B物质。

t2℃时，相同质量的A、B、C饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体最多的是A物质，无晶体析出的是C物质。

A、C的混合物可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法分离。

14、气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。

15、金属的物理性质：

①绝大多数金属有银白色光泽，铜为紫红色，金为金黄色。

②具有导电性③具有导热性④具有延展性。

16、合金是一种混合物。

常见的合金有铁的合金，铁的合金有生铁和钢，生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%，二者的主要区别是含碳量不同。

17、金属的化学性质：

①能与氧气反应。

a.Mg、Al在常温下能与氧气反应。

Al与氧气反应能生成一层致密的氧化膜，阻止反应的继续发生，因而铝具有很

强的抗腐蚀性。

bFe、Cu在高温下能与氧气反应，反应的化学方程式为

点燃△

3Fe+2O2======Fe3O4，2Cu+O2======2CuO。

c金的化学性质很稳定，不能与氧气反应。

②与酸反应：

金属+酸→盐+氢气

a.Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与稀酸反应

b.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

c.金属与足量的酸反应生成氢气的质量为：

mH2==Ar（金属）／化合价×m金当金属的化合价相同，质量相等时，生成氢气的质量与金属的Ar成反比。

③金属能与盐溶液反应生成新盐和新金属

a.盐必须可溶b.金属的活动性比盐中的金属的活动性强

18、金属的活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnSb（H）CuHgAgPtAu

金属的位置越靠前，其活动性越强

19、铁锈蚀的条件：

与水接触，与氧气接触。

防止铁生锈的方法：

保持干燥，隔绝氧气。

20、金属氧化物+CO→金属+CO2

金属氧化物+C→金属+CO2

金属氧化物+H2→金属+H2O（以上反应条件都是高温）

21、盐酸是氯化氢气体的水溶液，是一种混合物。

浓盐酸敞口放置瓶口会出现白雾，原因是浓盐酸易挥发，挥发的HCl与空气中的水蒸气结合形成白雾。

22、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。

可用作干燥剂，但不能干燥氨气。

能用作干燥剂的还有NaOH固体、CaO（生石灰）固体和CuSO4固体。

23、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

24、不同的酸具有相似的化学性质是因为它们都含有相同的H+。

a.酸与活泼金属反应生成盐和H2。

b.酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞溶液不变色

c.酸+金属氧化物→盐+H2O

d.酸+碱→盐+H2O（H+与OH—不能共存）

e.酸+盐→新酸+新盐

①H2SO4与CaCO3的反应会终止，原因是反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面使反应终止。

②H++CO32-→H2O+CO2↑（酸只与活泼金属、碳酸盐反应生成气体）

25、氢氧化钠的俗名为苛性钠、烧碱、火碱。

易潮解，NaOH必须密封保存，原因是NaOH不仅能吸收空气中的水蒸气，还能与空气中的CO2反应而变质，化学方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

检验NaOH是否变质的方法是取试样少量，加入适量盐酸，有气泡放出则已变质。

或取试样少量溶于水，再加入CaCl2，若有沉淀生成则已变质。

26、氢氧化钙化学式为Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰。

27、碱的通性：

①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

②碱+非金属氧化物→盐+H2O

③碱+酸→盐+水

④碱+盐→新碱+新盐

a.碱和盐必须可溶

b.必须符合复分解反应的条件：

有水、气体或沉淀生成。

28、氯化钠（NaCl）俗名食盐，碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠

（NaHCO3）俗名小苏打，石灰石的主要成分是CaCO3。

医学上用来配制生理盐水的是NaCl，常用于焙制糕点的是NaHCO3，

29、盐的化学性质

盐+金属→新盐+新金属（置换反应）（置换反应的条件：

“前置后”）

盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）

盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）

盐1+盐2→盐3+盐4（复分解反应）（注意复分解反应发生的条件）。

30、化学肥料（化肥）：

作用口诀：

枝繁叶茂使用氮，钾抗倒伏，磷抗旱。

一般根据营养元素N、P、K划分成氮肥（含N元素）、磷肥（含P元素）、钾肥（含K元素）、复合肥料（含N、P、K中的两种或两种以上）。

尿素CO（NH2）2是_____肥，KCl是____肥，KNO3是______肥

31、化肥的区分：

（1）氮肥与钾肥为白色，溶于水；磷肥为灰白色，多不溶于水。

（2）氮肥与钾肥，常可用熟石灰区分，铵态氮肥会产生有刺激性气味的氨气。

32、碳酸盐的检验方法：

加入盐酸，产生气泡，将气体通往澄清石灰水中，变浑浊，证明有碳酸根离子。

三、物质构成的奥秘

1、物质的多样性（包括混合物、纯净物）

混合物：

由多种物质组成的（有多种分子）。

空气、合金、溶液、海水等

纯净物：

由一种物质组成（只含有一种分子或原子）。

如水、铁、二氧化碳等。

纯净物（包括单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐））

（1）单质（包括金属单质、非金属单质、稀有气体）：

含一种元素的纯净物。

（2）化合物

A氧化物（包括金属氧化物、非金属氧化物或碱性氧化物、酸性氧化物）：

由氧元素与另一种元素组成的纯净物。

如：

水H2O二氧化碳CO2四氧化三铁Fe3O4

B酸：

一般以H开头除醋酸CH3COOH如H2SO4、HCl读作“某酸”

C碱：

一般以OH结尾除氨水NH3·H2O如：

NaOH氢氧化钠；Ca（OH）2氢氧化钙，读作“氢氧化某”

D盐：

金属离子与酸根离子构成，如NaClCuSO4等，读“某化某”或“某酸某”或“某酸氢某”NaHCO3碳酸氢钠。

2、构成物质的粒子

（1）分子（保持物质化学性质的最小粒子）的性质：

分子的质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是不断运动的。

（2）原子（化学变化中的最小粒子）

①构成：

由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。

原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。

其中氢原子无中子。

②在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数（相对原子质量不带单位）

③原子核外电子是分层排布的（原子结构示意图）

以下是氯原子的结构示意图，请标出各部分表示的含义：

1、（）

2、（）

3、（）

4、（）

（3）离子

①常见离子的符号（记住）

阳离子：

K+Na+H+Ag+NH4+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+

Fe2+Fe3+Al3+

阴离子：

Cl-O2-S2-OH-NO3-SO42-CO32-

②原子、离子的关系

失去电子得到电子

阳离子原子阴离子

得到电子失去电子

原子：

质子数=电子数

阳离子：

质子数﹥电子数

阴离子：

质子数﹤电子数

（4）化学元素

①元素：

是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

它只讲种类，不讲个数。

如水中有两种元素，而不能说成两个元素。

②元素的种类由核电荷数（质子数）决定，

③元素的化学性质主要由它的原子的最外层电子数决定。

④地壳中各元素的含量由多到少：

氧硅铝铁钙

⑤元素符号的含义：

（多为3种，N、H、O、Cl、I五种元素不表示单质）

记元素符号27个（P75）：

氢H氦He碳C氮N氟F氖Ne

钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca

锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I

A、表示某元素。

如：

Fe表示铁元素；N表示氮元素

B、表示一个某原子：

如：

Fe表示一个铁原子；N表示一个氮原子

C、表示一种物质（单质）：

如：

Fe表示铁（单质）N不可表示氮（气）

⑥元素周期表：

有7个横行、18个纵行。

原子序数＝原子核电荷数。

（5）化合价

一价钾钠氯（为-1）氢银，二价氧（为-2）钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零。

负一氢氧、硝酸根，负二硫酸、碳酸根，负三就是磷酸根，只有正一是铵根。

（6）化学式的书写

单质：

用元素符号表示〔金（属）、固（体）、稀（有气体）〕

氮气（N2）氧气（O2）氢气（H2）氯气（Cl2）

化合物：

正前负后，读前写后。

（先排顺序后标价，约简之后再交叉）

（7）化学式的意义

如“H2O”

①表示水

②表示水是由氢、氧两种元素组成的。

③表示一个水分子

④表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。

四、物质的化学变化

1、物理变化和化学变化

（1）化学变化：

指在变化时生成了其它物质的变化。

如物质燃烧、金属被腐蚀

（2）物理变化：

变化时没有生成其它物质的变化。

如物质的“三态变化”。

注：

从微观上也就是说如果分子变化了就是化学变化，反之为物理变化。

（3）化学变化中一定伴随着物理变化。

（4）化学变化与物理变化的本质区别在于：

有没有新物质生成。

2、化学性质与物理性质

（1）化学性质：

是指在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、腐蚀性等等。

（2）物理性质：

如密度、硬度、颜色、气味、状态、溶解性、沸点、挥发性、导电性、导热性等等。

3、催化剂：

反应时能改变反应的速率，而本身的质量与化学性质不变。

4、化学反应的基本类型

①化合反应：

特点是“多变一”，A+B→C

②分解反应：

特点是“一变多”，AB→A+B

③置换反应：

特点是“单质换单质”，条件是“前置后”，A+BC→B+AC

金属与酸反应：

如Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

金属与盐溶液反应：

如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

④复分解反应：

特点是“双交换，价不变”，条件是“有气体、水、或沉淀生成”，AB+CD→AD+CB

酸、碱、盐之间的反应:

如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

金属氧化物与酸的反应：

如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5、氧化、还原反应和中和反应

氧化反应：

物质与氧的反应

还原反应：

含氧化合物中的氧被夺去的反应

△

如CuO+CO====Cu+CO2

CuO中的氧被夺去，发生还原反应，是氧化剂。

CO与氧反应，发生氧化反应，是还原剂。

中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

如NaOH+HCl==NaCl+H2O（属于复分解反应）。

6、质量守恒定律（分析课本上几个实验及现象）

（1）定义：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）化学反应遵循的规律：

五个不变：

宏观：

（1）物质的总质量不变；

（2）元素种类不变

微观：

（1）原子种类不变；

（2）原子数目不变；（3）原子质量不变

一定改变：

（1）物质种类一定改变；

（2）分子种类一定改变

可能改变：

分子总数目可能改变

7、化学方程式

书写原则：

（1）尊重客观事实；

（2）遵守质量守恒定律

书写步骤：

“一写（化学式）、二配（配平）、三注（注明条件）、四标（气体、沉淀）”。

五、化学与社会发展

1、三大化石燃料：

煤、石油、天然气。

清洁燃料有乙醇（酒精）、氢气。

氢气是最清洁的燃料，因为它的燃烧产物只有水。

取之不尽、用之不竭的清洁能源是太阳能。

化石燃料是不可再生能源，乙醇、氢气是可再生能源。

2、燃烧的条件和灭火的原理

燃烧的条件：

可燃物、空气（氧气）、温度达到着火点。

灭火的原理：

清除可燃物；隔绝氧气；使温度降到着火点以下。

3、燃料充分燃烧的意义是节约燃料、减少污染。

燃料充分燃烧的条件是有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。

4、可燃性气体或粉尘与空气混合遇高温或明火有可能发生爆炸，因此，点燃可燃性气体前要检验气体的纯度。

一些安全图标：

5、有机合成材料：

常见的有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。

棉花、羊毛属于天然有机高分子材料。

6、人体内含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。

常吃用铁锅烹饪的食物可预防因缺铁引起的贫血，常使用含氟元素的牙膏，可预防龋齿。

幼儿缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症，缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素C会患坏血病。

缺碘会患甲状腺肿。

7、构成细胞的基本物质是蛋白质，人体最重要的供能物质是糖类。

8、环境保护

（1）空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体有SO2、NO2、CO等。

防止空气污染的措施有加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等。

（2）水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。

防止水体污染的措施有工业污水经达标后排放、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药、生活污水集中处理和排放。

（3）“白色污染”是由废弃塑料引起的。

解决“白色污染”的措施有①减少使用不必要的塑料制品②重复使用某些塑料制品③使用新型的、可降解的塑料④回收各种废弃塑料。

（4）主要的温室气体是CO2，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（氟利昂）等。

防止温室效应加剧的措施有减少化石燃料的使用、使用清洁能源、植树造林等。