化学知识点分类汇总.docx

1、化学知识点分类汇总化学知识点分类汇总班级 姓名 一、科学探究1、初中常见仪器（说出下列仪器的名称并说出其作用）2、实验基本操作A、原则：（1）不能用手接触药品；（2）注意节约药品。如无特别说明，要用最少量，液体（12mL，固体只需盖满试管底部。（3）实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不可拿出实验室，要放入指定的容器。B、药品的取用（1）取用固体药品一般用药匙，块状的可用镊子，粉末还可用纸槽。（2）取用液体一定量时常用量筒，少量液体还可用滴管（滴液时要竖直，不可伸入瓶中）。（3）倾倒液体时瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞要倒放。C、酒精灯：加热时用，火焰分焰心、内焰、外焰（温度最高）

2、。酒精不超过2/3。注意操作事项（“三禁”），失火时用湿抹布盖灭。D、可直接加热的仪器常有：试管、燃烧匙、蒸发皿、烧杯（不可直接加热需垫石棉网）等E、量筒只用于量液体体积，不可加热，温度计只可用于测温度。F、使用试管要注意，液体最多不超过1/3，加热前要预热。G、少量反应物用试管，量多时用烧杯。3、常考实验（1）配制一定溶质质量分数的溶液仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙步骤：计算、称量（量取）、溶解（2）粗盐的提纯仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸步骤：溶解、过滤、蒸发、称量精盐，计算产率。每一步都要用到的仪器是玻璃棒，其作用在每一步操作中各不相同，在溶解时的作用是搅拌，加速溶解，在过

3、滤时的作用是引流，在蒸发时的作用是搅拌，防止因受热不均而使液滴飞溅，在最后一步的作用是转移固体。过滤操作的要点：“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁 “二低”滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 “三靠”烧杯尖嘴靠在玻璃棒中部，玻璃棒靠在有三层滤纸的一边，漏斗下端靠在烧杯内壁。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器没有洗涤干净。（3）气体的制取气体发生装置：固体加热型（图1）、固液常温型（图2）气体收集装置：例题：氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室里通常用加热固体氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。则制取氨气的发生装置应选 ，理由是 ；收集装置应选 ，

4、理由是 。二、身边的化学物质1、空气的主要成分有 N2 ，体积分数为 78% ； O2 体积分数为 21% ； 稀有气体 体积分数为 0.94% ；CO2 体积分数为 0.03% ；其它气体和杂质体积分数为 0.03% 。2、空气是由氮气和氧气组成的结论是由 法 国科学家 拉瓦锡 提出的。点燃3、空气成分的测定：化学方程式 4P+5O2=2P2O5 ；现象 发光放热，产生大量白烟 ；实验中进入瓶中的水少于15体积的可能原因有 红磷量不足 装置漏气 未冷却至室温就测量 。4、氧气的性质 氧化性（不能燃烧但能支持燃烧）在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象化学方程式硫发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激

5、性气味的气体发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2碳保持红热，放出热量发出白光，放出热量 C+O2点燃CO2铁不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量3Fe+2O2点燃Fe3O45、氧气的用途 供给呼吸 ， 支持燃烧 。6、CO2的性质物理性质： 无色无味 的气体， 能 溶于水，密度比空气 大 。a. 化学性质：a 不能燃烧也不能支持燃烧 ，b能与 水 反应，所得溶液能使紫色石蕊试液 变红 ，反应的化学方程式为H2O +CO2=H2CO3 ，c能与碱溶液反应，与石灰水反应的化学方程式为Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O ，与烧碱溶液反应的化学方程式为

6、 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O ，因此石灰水和NaOH必须 密封 保存。7、CO2的用途a 制冷剂 冷藏食品与人工降雨，b 化工原料 c 气体肥料 d 灭火剂 8、水的组成：水是由 氢、氧两种元素 组成的纯净物。纯水是 纯净物 ，矿泉水是 混合物 。硬水是含较多可溶性钙、镁化合物 的水，软水是 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水和软水可用肥皂水区别，硬水可用 煮沸或蒸馏 的方法软化。9、净化水的方法有 沉淀、 吸附 、 过滤、 蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏。10、溶解时放热的物质有 浓硫酸 、 CaO 、 NaOH ，溶解时吸热的物质有 NH4NO3 。11、碘酒中的溶质

7、是 碘 ，溶剂是 酒精（乙醇）。12、不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度（Ca(OH)2例外）。饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 增加溶剂 升高温度 （Ca(OH)2例外）。13、溶解度：在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的溶质质量。下图为A、B、C三种物质的溶解度，请据图回答问题： P点的意义是t2时A物质的溶解度为10g ， t1时，A、B、C的溶解度关系为 SASBSC， A在t1时的饱和溶液的溶质质量分数为P 9% ，升温至t2时，溶质质量分数为 9% ，原因是溶质 、溶剂的质量未变 。 S随温度升高而降低的是 C 物质，S随温度升高而

8、升高的是 A 物质，S受温度影响不大的是 B 物质。t2时，相同质量的A、B、C饱和溶液降温至t1时，析出晶体最多的是 A 物质，无晶体析出的是 C 物质。A、C的混合物可采用 冷却热饱和溶液（降温结晶） 的方法分离。14、气体的溶解度随温度的升高而 降低 ，随压强的增大而 增大 。15、金属的物理性质：绝大多数金属有 银白色 光泽，铜为 紫红 色，金为 金黄 色。具有 导电 性具有 导热 性具有 延展 性。16、合金是一种 混合物 。常见的合金有铁的合金，铁的合金有 生铁和钢 ，生铁的含碳量为 2%4.3% ，钢的含碳量为 0.03%2% ，二者的主要区别是 含碳量不同 。17、金属的化学性

9、质：能与氧气反应。a. Mg、Al 在常温下能与氧气反应。Al与氧气反应能生成一层致密的氧化膜，阻止反应的继续发生，因而铝具有很强的抗腐蚀性。b Fe、Cu 在高温下能与氧气反应，反应的化学方程式为点燃 3Fe+2O2=Fe 3O4，2Cu+O2=2CuO。c 金的化学性质很稳定，不能与氧气反应。与酸反应：金属+酸盐+氢气a. Cu、Hg、Ag、Pt、Au 不与稀酸反应b. Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 c. 金属与足量的酸反应生成氢气的质量为： mH2=Ar(金属)化合价m金 当金属的化合价相同，质量相等时，生成氢气的质量与金属的Ar成反比 。金属能与

10、盐溶液反应生成新盐和新金属a. 盐必须可溶 b. 金属的活动性比盐中的金属的活动性强18、金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Sb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属的位置越靠前，其活动性越强19、铁锈蚀的条件： 与水接触 ， 与氧气接触 。防止铁生锈的方法： 保持干燥 ， 隔绝氧气 。20、金属氧化物+CO金属+CO2金属氧化物+C金属+CO2金属氧化物+H2金属+H2O（以上反应条件都是高温）21、盐酸是 氯化氢气体的水溶液 ，是一种 混合物 。浓盐酸敞口放置瓶口会出现 白雾 ，原因是 浓盐酸易挥发，挥发的HCl与空气中的水蒸气结合形成白雾 。22、浓硫酸具

11、有强 氧化性 、 脱水性 、 吸水性 。可用作 干燥剂 ，但不能干燥 氨气 。能用作干燥剂的还有 NaOH固体 、 CaO（生石灰） 固体和 CuSO4固体 。23、稀释浓硫酸时，应将 浓硫酸 缓慢倒入 水 中，并不断用 玻璃棒 搅拌。24、不同的酸具有相似的化学性质是因为它们都含有相同的 H+ 。a. 酸与活泼金属反应生成盐和 H2 。 b. 酸能使紫色石蕊试液 变红 ，使无色酚酞溶液 不变色 c. 酸+金属氧化物盐+H2Od. 酸+碱盐+H2O （H+与OH不能共存）e. 酸+盐新酸+新盐H2SO4与CaCO3的反应会终止，原因是 反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面使反应终

12、止 。H+CO32-H2O+CO2（酸只与活泼金属、碳酸盐反应生成气体）25、氢氧化钠的俗名为 苛性钠 、 烧碱 、 火碱 。易 潮解 ，NaOH必须 密封保存，原因是 NaOH不仅能吸收空气中的水蒸气，还能与空气中的CO2反应而变质 ，化学方程式为 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 。检验NaOH是否变质的方法是 取试样少量，加入适量盐酸，有气泡放出则已变质 。或 取试样少量溶于水，再加入CaCl2，若有沉淀生成则已变质 。26、氢氧化钙化学式为 Ca(OH)2 ，俗称 熟石灰 、 消石灰 。27、碱的通性：能使紫色石蕊试液 变蓝 ，使无色酚酞试液 变红 。碱+非金属氧化物盐+H2

13、O碱+酸盐+水碱+盐新碱+新盐a. 碱和盐必须可溶b. 必须符合复分解反应的条件：有 水 、 气体 或 沉淀 生成。28、氯化钠（NaCl）俗名食盐，碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，石灰石的主要成分是CaCO3。医学上用来配制生理盐水的是NaCl，常用于焙制糕点的是NaHCO3，29、盐的化学性质盐+金属新盐+新金属（置换反应）（置换反应的条件：“前置后” ）盐+酸新盐+新酸（复分解反应）盐+碱新盐+新碱（复分解反应）盐1+盐2盐3+盐4（复分解反应）（注意复分解反应发生的条件）。30、化学肥料（化肥）：作用口诀：枝繁叶茂使用氮，钾抗倒伏，磷抗旱。一般

14、根据营养元素N、P、K划分成氮肥（含N元素）、磷肥（含P元素）、钾肥（含K元素）、复合肥料（含N、P、K中的两种或两种以上）。尿素CO（NH2）2是_肥，KCl是_肥，KNO3是_肥31、化肥的区分：（1）氮肥与钾肥为白色，溶于水；磷肥为灰白色，多不溶于水。（2）氮肥与钾肥，常可用熟石灰区分，铵态氮肥会产生有刺激性气味的氨气。32、碳酸盐的检验方法：加入盐酸，产生气泡，将气体通往澄清石灰水中，变浑浊，证明有碳酸根离子。三、物质构成的奥秘1、物质的多样性（包括混合物、纯净物）混合物：由多种物质组成的（有多种分子）。空气、合金、溶液、海水等纯净物：由一种物质组成（只含有一种分子或原子）。如水、铁、

15、二氧化碳等。纯净物（包括单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐）（1）单质（包括金属单质、非金属单质、稀有气体）：含一种元素的纯净物。（2）化合物A 氧化物（包括金属氧化物、非金属氧化物或碱性氧化物、酸性氧化物）：由氧元素与另一种元素组成的纯净物。如：水H2O 二氧化碳CO2 四氧化三铁Fe3O4B 酸：一般以H开头 除醋酸 CH3COOH 如 H2SO4 、 HCl 读作“某酸”C 碱：一般以OH结尾 除氨水 NH3H2O 如：NaOH 氢氧化钠； Ca(OH)2 氢氧化钙，读作“氢氧化某”D 盐：金属离子与酸根离子构成，如 NaCl CuSO4 等，读“某化某”或“某酸某”或“某酸氢某”NaHC

16、O3碳酸氢钠。2、构成物质的粒子（1）分子（保持物质化学性质的最小粒子）的性质： 分子的质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是不断运动的。（2）原子（化学变化中的最小粒子）构成：由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。其中氢原子无中子。在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数（相对原子质量不带单位）原子核外电子是分层排布的（原子结构示意图）以下是氯原子的结构示意图，请标出各部分表示的含义：1、（ ）2、（ ）3、（ ）4、（ ）（3）离子常见离子的符号（记住）阳离子：K+ Na+ H+ Ag+ NH4+ Ca2+

17、Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+阴离子：Cl- O2- S2- OH- NO3- SO42- CO32-原子、离子的关系失去电子 得到电子阳离子 原子 阴离子得到电子 失去电子 原子：质子数=电子数 阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数（4）化学元素元素：是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。它只讲种类，不讲个数。如水中有两种元素，而不能说成两个元素。元素的种类由核电荷数（质子数）决定，元素的化学性质主要由它的原子的最外层电子数决定。地壳中各元素的含量由多到少：氧 硅 铝 铁 钙元素符号的含义：（多为3种，N、H、O、Cl、I五种元素不表示

18、单质） 记元素符号27个（P75）：氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I A、表示某元素。如：Fe 表示铁元素 ； N 表示氮元素B、表示一个某原子：如：Fe 表示一个铁原子； N 表示一个氮原子C、表示一种物质（单质）：如： Fe表示铁（单质） N 不可表示氮（气）元素周期表：有7个横行、18个纵行。原子序数原子核电荷数。(5)化合价一价钾钠氯（为-1）氢银，二价氧（为-2）钙钡镁锌，三铝四

19、硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零。负一氢氧、硝酸根，负二硫酸、碳酸根，负三就是磷酸根，只有正一是铵根。（6）化学式的书写单质：用元素符号表示金（属）、固（体）、稀（有气体） 氮气（N2）氧气（O2）氢气（H2）氯气（Cl2）化合物：正前负后，读前写后。（先排顺序后标价，约简之后再交叉）（7）化学式的意义如“H2O”表示水表示水是由氢、氧两种元素组成的。表示一个水分子表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。四、物质的化学变化1、物理变化和化学变化（1）化学变化：指在变化时生成了其它物质的变化。如物质燃烧、金属被腐蚀（2）物理变化：变化时

20、没有生成其它物质的变化。如物质的“三态变化”。注：从微观上也就是说如果分子变化了就是化学变化，反之为物理变化。（3）化学变化中一定伴随着物理变化。（4）化学变化与物理变化的本质区别在于：有没有新物质生成。2、化学性质与物理性质（1）化学性质：是指在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、腐蚀性等等。（2）物理性质：如密度、硬度、颜色、气味、状态、溶解性、沸点、挥发性、导电性、导热性等等。3、催化剂：反应时能改变反应的速率，而本身的质量与化学性质不变。4、化学反应的基本类型化合反应：特点是“多变一” ，A+BC分解反应：特点是“一变多” ，ABA+B置换反应：特点是“单

21、质换单质” ，条件是“前置后” ，A+BCB+AC金属与酸反应：如Fe + 2HCl=FeCl2 + H2金属与盐溶液反应：如Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu复分解反应：特点是“双交换，价不变” ，条件是“有气体、水、或沉淀生成” ，AB+CDAD+CB酸、碱、盐之间的反应: 如Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O + CO2金属氧化物与酸的反应：如Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O5、氧化、还原反应和中和反应氧化反应：物质与氧的反应还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应如CuO + CO = Cu + CO2CuO中的氧被夺去，发生还原反应，是氧化剂。

22、CO与氧反应，发生氧化反应，是还原剂。 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。如NaOH+HCl=NaCl+H2O（属于复分解反应）。6、质量守恒定律（分析课本上几个实验及现象）（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）化学反应遵循的规律：五个不变：宏观：（1）物质的总质量不变；（2）元素种类不变 微观：（1）原子种类不变；（2）原子数目不变；（3）原子质量不变一定改变：（1）物质种类一定改变；（2）分子种类一定改变可能改变：分子总数目可能改变 7、化学方程式书写原则：（1）尊重客观事实；（2）遵守质量守恒定律书写步骤：“一写（化学式）、二配（配平）、三

23、注（注明条件）、四标（气体、沉淀）” 。五、化学与社会发展1、三大化石燃料：煤、石油、天然气。清洁燃料有乙醇（酒精）、氢气。氢气是最清洁的燃料，因为它的燃烧产物只有水。取之不尽、用之不竭的清洁能源是太阳能。化石燃料是不可再生能源，乙醇、氢气是可再生能源。2、燃烧的条件和灭火的原理燃烧的条件：可燃物、空气（氧气）、温度达到着火点。灭火的原理：清除可燃物；隔绝氧气；使温度降到着火点以下。3、燃料充分燃烧的意义是节约燃料、减少污染。燃料充分燃烧的条件是有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。 4、可燃性气体或粉尘与空气混合遇高温或明火有可能发生爆炸，因此，点燃可燃性气体前要检验气体的纯度。一些安

24、全图标：5、有机合成材料：常见的有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。棉花、羊毛属于天然有机高分子材料。6、人体内含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。常吃用铁锅烹饪的食物可预防因缺铁引起的贫血，常使用含氟元素的牙膏，可预防龋齿。幼儿缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症，缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素C会患坏血病。缺碘会患甲状腺肿。7、构成细胞的基本物质是蛋白质，人体最重要的供能物质是糖类。8、环境保护（1）空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体有SO2、NO2、CO等。防止空气污染的措施有加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等。（2）水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。防止水体污染的措施有工业污水经达标后排放、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药、生活污水集中处理和排放。（3）“白色污染”是由废弃塑料引起的。解决“白色污染”的措施有减少使用不必要的塑料制品重复使用某些塑料制品 使用新型的、可降解的塑料回收各种废弃塑料。（4）主要的温室气体是CO2，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（氟利昂）等。防止温室效应加剧的措施有减少化石燃料的使用、使用清洁能源、植树造林等。