7高二化学暑假作业主观题.docx
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7高二化学暑假作业主观题
2016.7高二化学暑假作业主观题
1．氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2，N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化。
（1）己知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-113kJ/mol
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2=-199kJ/mol
4NO（g）+O2（g）=2N2O5（g）△H3=-57kJ/mol
则反应6NO2（g）+O3（g）=3N2O5（g）△H=__________。
（2）某温度下.在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3，发生反应N2O3
NO2（g）+NO（g），达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是__________
A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度
B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大
C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变
D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同
（3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO2）随温度变化如图所示。
图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）.
（4）对于反应N2O4（g）
2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：
v（N2O4）=k1·p（N2O4），v（NO2）=k2·p2（NO2）。
其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。
相应的速率-压强关系如图所示：
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点__________，理由是__________。
2．某些化学键的键能如下表所示（kJ•mol-1）：
键
H-H
Br-Br
I-I
Cl-Cl
H-Cl
H-I
H-Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要________（填“吸收”或“放出”）_______kJ能量。
（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量________kJ；在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2＞Br2＞I2B．I2＞Br2＞Cl2
（3）根据上表数据，比较卤素气态氢化物水溶液的酸性_____________（用化学式表示）；
（4）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_____，形成的化合物分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_________（用化学式表示）；
3．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。
SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）如图所示，利用电化学原理将SO2转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：
___________；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－bkJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－ckJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－dkJ·mol－1。
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
____________________________；
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需
时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
实验2条件下平衡常数K＝________，该反应的ΔH________0（填“＞”或“＜”）。
实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气的转化率，则b/a的值______（填具体值或取值范围）。
实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆V正（填“＜”，“＞”或“＝”）。
④判断该反应达到平衡的依据是________。
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
4．能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反应II：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
（3）3.2g甲醇中所含共价键的物质的量为，完全燃烧该质量的甲醇生成液态水可放出kJ的热。
（4）已知某条件下，8g氧气所占的体积为8L，则在该条件下0.2mol甲醇气体所占的体积为L，完全燃烧等量甲醇时转移了mol电子。
5．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）
①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v（N2）=_________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应平衡常数的表达式KP=_________。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0（填“＞”或“＜”）
④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：
t2-t1=t3-t2）则下列说法不正确的是_________（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：
t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）_________v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由_________。
（3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
的变化曲线如图：
①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________。
②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:
3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________
A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小F．氢气的转化率减小．
6．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：
一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c（Z）未画出〕。
乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度或压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。
回答下列问题：
（1）若t1=5min，则t0～t1阶段以X的浓度变化表示的反应速率为v（X）=。
（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正v逆（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5阶段改变的条件为，此阶段的平衡常数K=。
（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol，在反应中热量变化总量为akJ，写出该反应的热化学方程式。
在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是。
（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60molX、0.20molY和0.080molZ，反应至平衡状态后X的转化率=。
7．（13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）ΔH＝－90.8kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH＝－23.5kJ·mol-1
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.3kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。
A高温高压B加入催化剂C减少CO2的浓度
D增加CO的浓度E分离出二甲醚
（3）反应②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH（g）的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
温度
浓度
时间
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH（g）表示的平均速率为。
②实验2，CH3OH（g）的初始浓度c2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且c3＝mol/L。
8．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。
已知部分化学键的键能如下
化学键
N≡O
C≡O
C=O
N≡N
键能（kJ/mol）
632
1072
750
946
请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）ΔH=kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项序号）。
（2）t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO,测得了不同时刻NO和CO的物质的量如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/×l0-2mol
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
n（CO）/×l0-1mol
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
则t1℃时该反应的平衡常数K=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是。
（写出一种即可）
（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答:
温度对脱氮率的影响，②给出合理的解释：
。
9．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：
2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g），该反应的ΔH0，ΔS0（选填“＞”、“＜”或“＝”），在低温下，该反应（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。
你认为该方法需要解决的技术问题有（填序号）。
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化
c．二氧化碳及水资源的供应
10．一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c回答）。
（1）当其物质的量浓度相同时。
c（H+）由大到小的顺序是，pH由大到小的顺序是。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
（3）当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为。
（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。
11．
（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：
V2=。
（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：
Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。
①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的
pH7。
②若溶液pH>7，则c（Na+）c（A－），理由是。
（3）用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
12．Ⅰ：
为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.00500mol·L–1的高锰酸钾（酸性）溶液滴定。
平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。
（已知：
2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）
（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___________（填序号）。
（2）滴定终点的判断依据为_____________________________。
（3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是_____________（填字母）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00mL。
则此次求得的NaNO2的质量为_________mg。
Ⅱ：
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，可以利用这一性质，通过控制溶液的pH达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度〔S/（mol·L–1）〕如图所示。
（5）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为________（填字母）。
A．＜1B．3～4C．＞6
（6）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，_________（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________。
（7）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10–10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.6×10–12。
往0.001mol·L–1K2CrO4和0.01mol·L–1KCl混合液中逐滴加入0.01mol·L–1AgNO3溶液，则Cl–、CrO42–中先沉淀的离子是___________（填化学式）。
13．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c（CH3COO－）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）
14．
（1）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。
（2）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为；
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）对于0.1mol·L－1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为；
存在的电荷守恒关系为____________________。
15．碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。
也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。
以水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Ksp〔Mg（OH）2〕＝1.8×10－11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为，Mg（OH）2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH（已知：
lg36≈1.5）。
（2）已知：
常温下Ka1（H2CO3）＝4.4×10－7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10－11，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显性，c（NH
）c（HCO
）（选填“大于”、“小于”或“等于”），该溶液物料守恒表达式为。
（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。
（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。
取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，则碱式碳酸镁的化学式为（已知：
碱式碳酸镁可表示为xMg（OH）2·yMgCO3·ZH2O），写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式。
16．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶解度/g
9×10−4
1.7×10−6
1.5×10−4
3.0×10−9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为_________（填名称）而除去。
（2）①中加入的试剂选择__________为宜，其原因是_________________。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_________________。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
17．如图所示是一个电化学装置的示意图。
[来源
请回答下列问题：
（1）图中甲池是________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）。
（2）A（石墨）电极的名称是________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：
_________________________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
（5）当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________（填字母）。
A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3
18．常
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