中考化学专题讲解 溶液溶解度结晶练习 沪教版.docx

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中考化学专题讲解溶液溶解度结晶练习沪教版

2019-2020年中考化学专题讲解溶液、溶解度、结晶练习沪教版

一、溶液

（一）溶解

1、物质以________的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的________混合物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液都是________，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

3、溶液的特征。

均一性：

溶液中各部分性质相同。

稳定性：

若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：

由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液________。

注：

①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈________有Cu2+呈________，有Fe3+呈________有MnO4－呈________。

②均一稳定的液体不一定是溶液。

比如________

4、溶液的导电性：

在一定范围内，水是不能导电的，当我们在水中加入可以产生自由移动的________的物质时，会改变水溶液的导电性。

应用：

电解水

5、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如________等，有些物质溶于水导致温度降低。

如：

________等。

有些物质溶于水没有明显的温度变化如：

________。

6、加快物质溶解速度的方法有：

⑴________；⑵________；⑶________

7、物质溶解的量：

改变温度、增加溶剂、改变压强（气体溶质）

（二）溶液的组成

1、被溶解的物质叫________。

溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶解其它物质的物质叫________。

溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂：

溶液名称溶质溶剂

石灰水氢氧化钙Ca（OH）2水H2O

盐酸氯化氢HCl水H2O

碘酒碘I2酒精C2H5OH

4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量体积？

5、溶质的质量分数

（1）定义：

溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（涉及到体积先换算成质量再计算）

（2）数学表达式

溶质质量分数（ω）

（3）理解：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

6、配制一定溶质质量分数溶液：

实验仪器：

烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤：

________、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、________、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：

①蔗糖质量：

50g×5%＝2.5g，②水的质量：

50g－2.5g＝47.5g。

（2）称量

用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

（3）溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。

步骤：

⑴溶解：

将混合物放入烧杯中加适量水溶解。

⑵不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。

⑶蒸发：

将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。

二、饱和溶液和不饱和溶液：

1、饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、相互转化：

（）

饱和溶液不饱和溶液

（）

4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。

5、固体物质的溶解度：

⑴、定义：

在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

⑵、意义：

例：

在20℃时氢氧化钙Ca（OH）2的溶解度为0.165克，表示的意义为：

20℃时氢氧化钙Ca（OH）2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。

⑶、有关计算：

例1：

20℃时NaCl的溶解度是36g。

该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？

若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？

形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

6溶解度曲线：

①影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。

②溶解度曲线的涵义。

如图有ABC三种物质的溶解度曲线：

Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。

Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。

Ⅲ．t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：

C＞B＞A

t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：

A＞B＞C

P点意义：

t2时，A、C物质溶解度相等。

4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。

5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。

①溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）

②溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。

6、结晶法分离混合物

⑴、适用范围：

结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：

硝酸钾中混有少量氯化钠）。

⑵、操作步骤：

①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。

②冷却结晶。

③过滤。

三、浓溶液的稀释

1.浓溶液稀释的一般步骤：

（1）________

（2）________（3）________

2.稀释浓硫酸，把________沿着烧杯壁缓缓注入盛有________的烧杯中，用________不断搅拌。

3.溶液稀释前后溶质不变，公式________总质量不变m稀=m浓+m水

四、配制溶液的误差分析

影响溶质质量的主要操作：

1.称（或量）是否无误

①量取NaOH时间过长，导致NaOH部分________有少量NaOH黏附在烧杯底部，会造溶液浓度偏________

②量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致量取的溶质偏________或偏_______造成所配制的溶液浓度偏________或偏________

③使用量筒量取液体溶质后用蒸馏水冲洗量筒，并把洗涤液也转入烧杯稀释，造成所配溶液浓度偏________

2.称量时造成误差

①称量时未调零，天平偏左，称量值偏________溶液浓度偏________

②称量时未调零，天平偏右，称量值偏________溶液浓度偏________

③称量时砝码生锈，称量值偏________溶液浓度偏________

④称量时左码右物若使用游码，称量值偏________溶液浓度偏________

若未使用游码，称量值偏________溶液浓度偏________

影响容积体积的操作：

1量取溶剂时仰视或俯视

仰视：

称量值偏________溶液浓度偏________

俯视：

称量值偏________溶液浓度偏________

配制溶液前先用水洗涤烧杯，使溶剂质量偏________造成所配溶液浓度偏________

巩固练习

一、选择题

1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）

A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶

C溶解、蒸发、结晶、过滤D溶解、过滤、蒸发、结晶

2．下列叙述中正确的是（）

A海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出

B加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出

C硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出

3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）

A烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台

C漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯

4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：

甲杯盛100g，乙杯盛150g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）

A两杯溶液都降温至10℃B同温下，甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发掉60g水

C甲杯加25gA溶液，乙杯减少25gA溶液D同温下，两杯都蒸发掉30g水

5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）

A溶液变为无色B有白色沉淀析出C有蓝色晶体析出D无变化

6．25℃时50g水中最多溶解5gX物质，60℃时100g水中最多溶解10gY物质，则X和Y的溶解度相比（）

AX＞YBX＜YCX＝YD无法比较

7．t℃时某溶液200g，蒸发掉20g水后，析出8g晶体，又蒸发20g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）

A40gB50gC60gD100g

8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）

A．酒精和水B．氯化钠、硝酸钠C．铜粉、铁粉D．实验室制氧气完全反应后的剩余物

9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）

A．溶解、过滤、蒸发、结晶B．过滤、蒸发、结晶、溶解

C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、蒸发、结晶、过滤

10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20g水（温度不变），另一份加入7gA物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）

A．7gB．14gC．35gD．70g

11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100g，乙为150g，温度不变，将甲蒸去10g水析出晶体mg，乙蒸发去20g水析出晶体ng，则m和n的数值关系表示正确的是（）

A．n=2mB．m=nC．m=2nD．无法确定

12．下列过滤操作不正确的是（）

A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

13．蒸发时，下列操作不正确的是（）

A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3

C．等液体完全蒸干，才停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热

14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）

A．蒸发B．过滤C．结晶D．加热

二、填空题

1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。

对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体。

2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_____析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_____的方法。

3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和）。

4．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____烧杯内壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘。

5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____，反应完全后进行_____。

反应的化学方程式为。

6．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是

（1）_______；

（2）_______；（3）_______。

实验中使用次数最多的仪器是：

_______。

7．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体bg（a≠b），回答下列问题：

（1）析出晶体的质量关系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）

（2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______g。

8．t℃时，某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了4g晶体，则在t℃时，原来100g溶液是_______（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为_______g。

9．在蒸发液体时，应把液体倒入_______里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_______，防止_______。

三、实验题

实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。

（1）实验步骤分为五步：

①过滤②第二次过滤③降温使晶体析出④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出

⑤加热溶解。

正确的操作顺序是（写编号）_______。

（2）第一次过滤应在什么温度下进行？

_______。

所得晶体是_______，第二次过滤在_______温度下进行，所得晶体是_______。

（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：

过滤_______；蒸发溶剂_______；加热溶解_______。

四、计算题

1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？

2．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？

溶液的总质量是多少？

（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）

3．105g60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？

（20℃时的溶解度为31.6克，60℃时为110g）

4．90℃时氯化铵饱和溶液340g，试计算：

（1）蒸发掉80g水后，温度降至90℃，析出多少晶体？

（2）把蒸发掉80g水后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时，又析出多少克晶体？

（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？

5．将42g60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？

（已知：

在30℃时溶解度为50g，60℃时为110g）

6．将20℃时，250g饱和溶液加盐至80℃时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？

（已知20℃的溶解度为11.1g，80℃为21.4g）

7．将240g18℃时的饱和溶液冷却到0℃时，析出75.3g晶体，已知在0℃时的溶解度是115g，求在18℃时的溶解度。

8．把30℃时的饱和溶液442g，加热到80℃（并保持此温度）再加入100g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？

（已知：

30℃时的溶解度为10.5g，80℃时为38.5g）