高三第二次月考.docx
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高三第二次月考
高三上学期第二次月考考试
高三化学学科试题
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1N—14C—12O—16Na—23Mg—24
Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Br—80Ag—108
一.选择题（1-10题，每题2分；11-20每题3分，每题只有一项符合题目要求）
1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）
A．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物
B．甘油易溶于水，可用于制炸药TNT
C．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气
D．福尔马林和苯酚都是良好的杀菌剂，都可用于饮用水及环境消毒
2．下列说法正确的是（）
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D．合成橡胶的单体之一是
3.下列说法与盐的水解无关的是（）
①纯碱溶液去油污;
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤明矾可以做净水剂;⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;
A.①②③⑤⑥B.②③⑤
C.③④⑤D.全有关
4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）
A．2，5一二甲基己烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，2，3，3一四甲基丁烷
5.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）
A．AlCl3B．K2SO3
C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3
6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B
甲烷（甲醛）
银氨溶液
分液
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
蒸馏
D
淀粉（氯化钠）
蒸馏水
渗析
7．下列说法正确的是（）
A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯
B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同
C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基
D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
8.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）
A.pH=7的溶液中：
Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.pH=1的溶液中:
NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
C.水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L，的溶液中:
Na+、CO32-、Cl-、K+
D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
9．有机物R结构如右图所示，下列说法正确的是（）
A．R在碱性条件下的水解产物均难溶于水
B．R分子中有7种化学环境均不同的氢原子
C．R和溴水反应后所得产物的分子式为C11H12O3Br2
D．R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol／L一元酸HA与bmol／L一元碱BOH
等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确
的是（）
A．a=bB．混合液中c（H+）=
C．混合液的pH=7D．混合液中c（B+）=c（A-）+c（OH-）
11.下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为
A．⑤④③②①
B．⑤③④①②
C．⑤④①②③
D．①②④③⑤
12．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
13.用标准盐酸溶液测定氢氧化钠溶液的浓度,下列操作中使测定结果偏低的是（ ）
A.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失。
B.酸式滴定管在装酸液前没用标准液润洗。
C.锥形瓶用水洗净后直接加入待测液。
D.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数。
14.已知NH4NO3、NH4HSO4和CH3COONH4三种溶液的NH4+浓度相等,则三种溶液的浓度C（NH4NO3）、C（NH4HSO4）和C（CH3COONH4）大小关系为（）
A.C（NH4NO3）>C（NH4HSO4）>C（CH3COONH4）
B.C（NH4HSO4）>C（NH4NO3）>C（CH3COONH4）
C.C（CH3COONH4）>C（NH4NO3）>C（NH4HSO4）
D.C（NH4NO3）=C（CH3COONH4）>C（NH4HSO4）
15．下图为可逆反应A+2B
2C+3D的反应速度随外界条件的变化（先改变温度，后改变压强）的图像，由此可知（）
A．ΔH＞0A，B，C，D均为气体
B．ΔH＜0A，B为气体，D为液体或固体
C．先升高温度，后增大压强
D．先降低温度，后增大压强
16.醋酸是一种弱酸，下列实验事实与它是一种弱电解质的性质无关的是
A.将常温下pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH小于5
B.相同温度下，醋酸溶液的导电能力比相同浓度的盐酸弱。
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液呈碱性
D.将醋酸加入一定量氢氧化钠溶液到恰好呈中性时，溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）
17．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：
（）
A．8种B．14种
C．16种D．18种
18..用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度。
则电解过程中转移的电子数为（ ）
A．0.1molB．0.2mol
C．0.3molD．0.4mol
19.常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）
A.c（R2－）+c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）B．c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C.2c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）D.混合后溶液的体积为2aL
20.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）
①②③④
A.根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）”的ΔH＞0
B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu
O至pH在4左右
二、填空题（共50分）
21.实验题（8分）
Ⅰ．（3分）下列实验操作不正确的是______________________。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
Ⅱ．（5分）设计一个简单的一次性完成实验的装置图，
验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液，苯酚溶液的酸性强
弱顺序。
（1）装置B中盛放的试剂是，
（2）实验中观察到C中出现的主要现象是，
发生反应的离子方程式为：
。
22.（12分）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，纯净的四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。
下图是氧化沉淀法生产Fe3O4工艺流程示意图：
已知：
工业绿矾中的杂质不溶于水，不参与反应；
Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O。
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物中可用作颜料的化学式是。
（2）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有，操作A的名称
是。
（3）在工艺流程中，通入适量空气氧化时的化学方程式为。
（4）由溶液B获得该副产品要经历以下步骤，请排出正确的操作顺序是（填
字母编号），得到副产品的化学式为。
a．过滤 b．加热浓缩 c．结晶 d．冷却e．洗涤
（5）25℃时，0.01mol/LFeCl3溶液中加NaOH溶液有红褐色沉淀产生，当pH=6时c（Fe3+）=
﹛Ksp〔Fe（OH）3〕=3.8×10-38﹜
23.（16分）氮、碳及其化合物有广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
1
已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用
H2表示的平均反应速率为。
②图中的P1P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时
平衡常数为。
③该反应的△H0（填“<”、“>”或“=”）。
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH+4）c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式。
（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，
其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ；在电解池中生
成N2O5的电极反应式为 。
24．（14分）Ⅰ.已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化。
Ⅱ.已知F具有如下特点：
①能跟FeCl3溶液发生显色反应；
②1molF最多可消耗2molNaOH；
③F只有一个环且苯环上的一氯代物只有两种。
请根据下图回答问题：
（1）已知B的相对分子质量为178，其燃烧产物中n（CO2）：
n（H2O）=2∶1，则B的分子式是，所有可能的F的结构简式为：
。
（2）写出①（在NaOH溶液加热）的反应方程式：
。
写出③（在新制Cu（OH）2溶液加热）的反应方程式：
。
（3）F的同分异构体中，属于酯类的芳香族化合物有种。
上学期第二次月考考试高三化学学科试题答题纸
21．（8分）
：
（3分）
：
（1）（2分）
（2）（1分）
（2分）
22．（12分）
（1）（1分）
（2）（1分）（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）（2分）
（5）（2分）
23．（16分）
⑴（2分）
⑵①（2分）
②（1分）（2分）
③（1分）
⑶（2分）（2分）
⑷（2分）
（2分）
24（14分）
（1）（2分）
（2分）（2分）
（2）（3分）
（2分）
（3）（3分）
上学期第二次月考考试高三化学学科试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
C
D
C
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
C
D
D
C
B
C
D
21．（8分）A D、G（3分）
（1）饱和NaHCO3溶液（2分）
（2）C中溶液变浑浊（1分）C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-（2分）
22.（12分）
（1）Fe2O3（1分）
（2）烧杯和玻璃棒;过滤;（每空1分）
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）
（4）bdcae（2分）Na2SO4·10H2O（2分）
（5）3.8×10-14mol/L（2分）
23.（16分）⑴226.25kJ（2分）
⑵①0.0030mol
L-1
min-1（2分）②＜（1分）；2.25×10-4mol2/L2（2分）
③>（1分）⑶=（2分）
（2分）
⑷H2-2e-+CO32-=CO2+H2O（2分）N2O4+2HNO3-2e_=2N2O5+2H+（2分）
24（14分）
（1）C10H10O3（2分）
（2分）
（2分）
（2）
+H2O（3分）
（2分）
（3）6（3分）
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