高三第二次月考.docx

1、高三第二次月考高三上学期第二次月考考试 高三化学学科试题 （考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 一.选择题（ 1-10题，每题2分；11-20每题3分，每题只有一项符合题目要求）1生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 （ ）A苯、汽油、无水乙醇都是纯净物B甘油易溶于水，可用于制炸药TNT C室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气D福尔马林和苯酚都是良好的杀菌剂，都可用于饮用水及环境消毒2下列说法正确的

2、是（ ）A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应CH2NCH2COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D合成橡胶 的单体之一是3.下列说法与盐的水解无关的是( )纯碱溶液去油污;实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;明矾可以做净水剂;实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;A. B. C. D.全有关 4下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）A2，5一二甲基己烷 B2，3，4一三甲基戊烷C3，4一二甲

3、基己烷 D2，2，3，3一四甲基丁烷 5.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )AAlCl3 BK2SO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO36除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）混合物试剂分离方法 A苯（苯酚）浓溴水过滤 B甲烷（甲醛）银氨溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏 D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析7下列说法正确的是（ ）A用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基D有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓

4、硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O8.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B. pH=1的溶液中:NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- C. 水电离出的c（H+）=110-13mol/L，的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+9有机物R结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）AR在碱性条件下的水解产物均难溶于水BR分子中有7种化学环境均不同的氢原子CR和溴水反应后所得产物的分子式为C11H12O3Br2DR不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10. t时，水的离子积为KW，

5、该温度下将a molL一元酸HA与b molL 一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是( ) Aa=b B混合液中c(H+)= C混合液的pH=7 D混合液中c(B+)=c（A-）+ c(OH-)11.下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为A B CD 12有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应13.用标准盐酸

6、溶液测定氢氧化钠溶液的浓度,下列操作中使测定结果偏低的是（ ） A.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失。 B.酸式滴定管在装酸液前没用标准液润洗。 C.锥形瓶用水洗净后直接加入待测液。 D.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数。 14.已知NH4NO3、NH4HSO4和CH3COONH4三种溶液的NH4+浓度相等,则三种溶液的浓度C(NH4NO3)、C(NH4HSO4)和C(CH3COONH4)大小关系为( ) A.C(NH4NO3)C(NH4HSO4)C(CH3COONH4) B.C(NH4HSO4)C(NH4NO3)C(CH3COONH4) C.C(CH3COO

7、NH4)C(NH4NO3)C(NH4HSO4) D. C(NH4NO3)=C(CH3COONH4)C(NH4HSO4)15下图为可逆反应A+2B 2C+3D 的反应速度随外界条件的变化(先改变温度，后改变压强)的图像，由此可知（ ）AH 0 A，B，C，D均为气体 BH0 A，B为气体，D为液体或固体C先升高温度，后增大压强 D先降低温度，后增大压强16.醋酸是一种弱酸，下列实验事实与它是一种弱电解质的性质无关的是A.将常温下pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH小于5B.相同温度下，醋酸溶液的导电能力比相同浓度的盐酸弱。C.0.1mol/L的醋酸钠溶液呈碱性D.将醋酸加入一定量氢氧化钠溶液

8、到恰好呈中性时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-) 17有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：（ ）A8种 B14种 C16种 D18种18.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为() A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol19. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变

9、），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L20.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( ) A.根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0 B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右二、填

10、空题（共50分）21.实验题 (8分) (3分)下列实验操作不正确的是_。A在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇D向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，

11、滴加硝酸银溶液(5分) 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液，苯酚溶液的酸性强弱顺序。（1）装置B中盛放的试剂是 ，（2）实验中观察到C中出现的主要现象是 ，发生反应的离子方程式为： 。22.（12分）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，纯净的四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。下图是氧化沉淀法生产Fe3O4 工艺流程示意图：已知：工业绿矾中的杂质不溶于水，不参与反应； Fe(OH)2 +2Fe(OH)3 =Fe3O4 +4H2O 。请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物中可用作颜料的化学式是 。（2）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有 ，操作A的名称是

12、 。（3）在工艺流程中，通入适量空气氧化时的化学方程式为 。（4）由溶液B获得该副产品要经历以下步骤，请排出正确的操作顺序是 （填字母编号），得到副产品的化学式为 。a过滤 b加热浓缩 c结晶 d冷却 e洗涤（5）25时，0.01mol/LFeCl3溶液中加NaOH溶液有红褐色沉淀产生，当pH=6时c(Fe3+)= KspFe(OH)3=3.810-3823.(16分)氮、碳及其化合物有广泛的用途。请回答下列问题：（1）已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g)H = +180.5kJ/mol N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H =92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(

13、g) = 2H2O(g)H =483.6kJ/mol 若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。1 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数为 。该反应的H 0（填“”或“=”）。（3）氨气溶于水得到氨水在25下，将amolL-1的氨水与bmolL-1的盐酸等体积混合，反应后溶

14、液显中性，则c（NH+4） c（Cl-）（填“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ；在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。 24 (14分).已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化。.已知F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；1 mol F最多可消耗2 mol NaOH；F只有一个环且苯环上的一氯代物只有两种。请根据下图回答问题：(1)已

15、知B的相对分子质量为178，其燃烧产物中n(CO2)：n( H2O) =21，则B的分子式是 ，所有可能的F的结构简式为： 。(2)写出（在NaOH溶液加热）的反应方程式： 。写出（在新制Cu(OH)2溶液加热）的反应方程式： 。(3)F的同分异构体中，属于酯类的芳香族化合物有 种。上学期第二次月考考试高三化学学科试题答题纸21(8分)： （3分） ：(1) （2分） （2） （1分） （2分）22（12分）(1) (1分) (2) (1分) (1分)(3) (2分) (4) (2分） (2分）(5) (2分) 23（16分） (2分) (2分) (1分) (2分) (1分) (2分) (2分

16、) (2分) (2分)24 (14分) (1) （2分） （2分） （2分） (2) （3分） （2分）(3) （3分） 上学期第二次月考考试高三化学学科试题答案 题号12345678910答案CCDACDCBCB题号11121314151617181920答案CBDCDDCBCD21(8分)AD、G（3分） (1) 饱和NaHCO3溶液（2分） (2) C中溶液变浑浊（1分）C6H5OCO2H2O C6H5OHHCO3- （2分）22.（12分）(1)Fe2O3 (1分) (2)烧杯和玻璃棒; 过滤; (每空1分)(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) (4)b d c a e (2分）Na2SO410H2O (2分）(5)3.810-14mol/L (2分) 23.（16分） 226.25kJ(2分) 0.0030molL-1min-1 (2分) (1分) ； 2.2510-4mol2/L2 (2分) (1分) =(2分) (2分) H2-2e-+CO32-=CO2+H2O (2分) N2O4+2HNO3-2e_=2N2O5+2H+(2分)24 (14分) (1) C10 H10O3（2分） （2分） （2分）(2) +H2O（3分）（2分）(3)6 （3分）