酸碱盐教学案.docx
《酸碱盐教学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《酸碱盐教学案.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![酸碱盐教学案.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-6/2/a2bfcc4a-499d-48fc-ba15-65ca301c016c/a2bfcc4a-499d-48fc-ba15-65ca301c016c1.gif)
酸碱盐教学案
酸碱盐教学案
酸及酸的性质
考点一酸
一、酸及酸的通性
酸的定义,电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸HCl
浓硫酸H2SO4
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性(导致溶液质量增重);脱水性;氧化性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2.酸的通性:
盐酸HCl硫酸H2SO4
1)酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
2)金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4)碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O;Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
5)盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
二、知识迁移运用
例题1下列说法中正确的是()
A.能电离出H+的化合物一定是酸B.含有酸根的物质一定是酸
C.pH小于7的不一定是酸D.能使酚酞溶液不变色是酸
例题2除去稀硝酸中的少量盐酸,可以选用()
A.氢氧化钠溶液B.足量硝酸银溶液C.氯化钡溶液D.适量硝酸银溶液
例题3无色溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有()
A.一定含有S042-B.一定含有Ag
C只有SO42-,没有Ag+D.可能含有SO42-、Ag+或两者均有
例题4下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是()
A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.石蕊试液D.硝酸银溶液
例题5有三种金属镁、铝、铁与盐酸反应时的情况如图8-4,图中横座标x表示消耗金属的质量,纵座标y表示生成氢气的质量。
则图中表示铝的是()
A.aB.bC.c
【课堂反馈练习】
1、下列物质中,不属于酸类物质的是()
A.HClO3B.KHSO4C.H2SD.H2SO4
2、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是()
A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.石蕊试液D.硝酸银溶液
3、下列叙述正确的是()
A.石蕊试液使盐酸变红B.盐酸使石蕊试液变红C.酚酞遇酸变红D.酚酞遇酸变蓝
4、X、Y、Z、W四种不同溶液的pH分别为12、4、10、1,其中既能使紫色石蕊试液变蓝色,又能使无色酚酞试液变红色的一组是()
A.Z和XB.Z和YC.Z和WD.Y和W
5、下图表示加水稀释pH=10的溶液的是()
6、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有()
A.FeCl3B.AlCl3C.CuCl2D.AgCl
7、除去氯化钠中的少量盐酸,可以选用()
A.氢氧化钠溶液B.足量硝酸银溶液C.氯化钡溶液D.适量硝酸银溶液
8、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是()
A.铜B.石灰石C.生石灰D.Al(OH)3
9、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是()
A.CuB.BaCl2C.CuOD.CO2
10、下列物质中可以与盐酸反应,但是不生成气体的是()
A.AgB.MgCO3C.NaOHD.Fe
11、浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到()
A.白烟B.白雾C白色烟雾D.盐酸小液滴
12、鉴别稀盐酸和稀硫酸,最好选用()
A.石蕊试液B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
13、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字,过一会儿会变黑,说明浓硫酸具有()
A.酸性B.碱性C.吸水性D.脱水性
14、焊接时为了清除表面的铁锈,在焊接处可滴()
A.蒸馏水B.稀硫酸C.酒精D.石灰水
15、胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是()
A.NaClB.Al(OH)3C.CaOD.NaOH
16、实验室中浓H2SO4,浓HCl都需要密封保存,原因是浓H2SO4具有_________性,而浓HCl具有___________性。
17、一生锈的铁钉放到足量的稀HCl中,铁锈逐渐溶解生成_________色溶液,反应方程式___________________________,之后又有气体产生,反应方程式_____________________________。
18、铝制电茶壶中常结有一层水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2],用适量稀盐酸可以除去它,反应方程式___________________________________或____________________________________。
19.市场上出售的某种营养麦片中,含有微量的铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下,能转化成FeCl2,对缺铁性贫血有一定辅助治疗作用。
其方程式_______________________________________。
20、检验盐酸的方法是在盐酸中滴入____________溶液,生成不溶于水的_______色沉淀,反应方程式________________________________________。
检验硫酸的方法是在硫酸中滴入____________溶液,生成不溶于水的_______色沉淀,反应方程式________________________________________。
21、小青同学为了制作叶脉书签,打算配制125g10%的NaOH溶液。
(l)计算小青需要称取NaOH的质量。
(2)小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5g,溶质质量分数也有所减小。
为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数,小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸,当溶液PH=7时,消耗盐酸50g。
计算:
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
22、把标准状况下1120mL二氧化碳气体(密度为1.977g/L)通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应,反应方程式:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
求(计算结果精确到0.1%):
⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量;
⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。
碱及其性质
考点二碱
一、碱及碱的通性
定义:
电离时生成的阴离子全部是OH-离子。
碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成。
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
物质
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料:
制肥皂、造纸
去除油污
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑:
2.碱的通性
1)碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
2)酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
3)酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O;Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4)盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意:
(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。
(2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。
二、知识迁移运用
例题1下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( )
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
例题2某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如图所示。
下列说法正确的是( )
A.图中C点所示溶液呈碱性
B.图中A点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
例题3将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH,对测得的数值说法正确的是()
A.大于实际值B.等于实际值C.小于实际值D.无法确定
例题4下列实验中可观察到明显现象的是()
A.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.向稀盐酸中滴加酚酞试液
C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸溶液中
例题5下面是小明同学整理的笔记,其中不正确的一项是()
A.除去NaOH溶液中的Ga(CH)2杂质,加入适量Na2CO3溶液,过滤
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,属于复分解反应
D.二氧化碳气体和氢气,分别通入无色酚酞试液都变红色
例题6对于复分解反应:
X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是()
A.X一定是CuCl2B.相对分子质量大小:
X>Y
C.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO4
例题7U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
下列说法正确的是
A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色
C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
例题8下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是
A
B
C
D
图像
实验或事实
向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
20℃时,向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体
向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
将一定质量的碳在密闭容器中(含空气)加热
例题9胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是
A.NaClB.Al(OH)3C.CaOD.NaOH
例题10下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别,这种变化是
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C.久置在空气中的生石灰质量增加
D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
【课堂反馈练习】
1.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。
则绿色荧光蛋白具有的性质是()
A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应
D.既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应
2.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是()
A.HClB.CO2C.H2SO4D.K2CO3
3.某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。
在制取过程中的变化关系可表示为:
CaCO3CaOCa(OH)2NaOH。
上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
4.下列物质存放在敞口的烧杯中,一段时间后,质量变大且变质的是()
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤
5.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()
A.能与二氧化碳反应B.能使紫色石蕊试液变红
C.能与稀硫酸反应D.能和氯化铁溶液产生红褐色沉淀
6.白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是()
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
7.实验室用托盘天平称量烧碱时,药品应:
①放在洁净的纸上,②放在左盘上称量,③放在小烧杯中,④放在右盘上,其中正确的是
A①②B②③C③④D①④
8.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()
①X+碱盐+H2O②X+金属氧化物盐+H2O
A.Fe2O3B.COC.Ca(OH)2D.HCl
9.氯化钙溶液中含少量盐酸,在没有指示剂的条件下中和盐酸使溶液呈中性可选用()
A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱
10.(4分)如右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是
(填化学式)。
(2)根据右图所示物质间关系,写出X和盐酸反应的化学方程式:
;
11.(8分)固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易,而且还能跟发生反应,该反应的化学方程式为;检验该固体是否变质的化学方程式为;除去该杂质可选用的试剂为。
12.生活中的化学反应
(1)电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈,其化学方程式为________________,
(2)用胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多的化学方程式为________________________。
(3)除去热水瓶胆内壁的水垢,一般用稀盐酸,其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg(OH)2]____________________,_______________________。
13.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如下图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是。
(2)根据图4所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:
①;②。
14.用化学方程式解释下列问题:
(1)铝具有良好的抗腐蚀性能,其原因是;
(2)氢氧化钠露置在空气中会变质,其原因是;
(3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂,其原因是。
盐及其性质
考点3:
一、常见的盐及盐的性质
1、常见的盐定义:
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
注:
此时的盐不是指食盐,食盐的主要成分是NaCl。
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)制生理盐水
碳酸钠
Na2CO3
纯碱(因水溶液呈碱性)苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3
小苏打
白色晶体,易溶于水
制糕点所用的发酵粉;医疗上,治疗胃酸过多
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
2、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1)、实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
(2)、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
过滤蒸发
注意:
①蒸发皿是可以直接加热的仪器,液体体积不能超过蒸发皿2/3.
②溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解。
③加热时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热使滤液蒸干,不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。
3.盐的化学性质:
1)盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
2)盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3)盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
4)盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
二、几个常见离子的检验
1.Cl-离子的检验
实验操作实验现象实验结论化学方程式
取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则样品含有Cl-。
如AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2.SO42-离子的检验:
取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则样品含有SO42-。
如Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
3.CO32-离子的检验:
取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水,有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊,则样品含有CO32-。
如K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、知识迁移运用
例1把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中,A、B表面有气泡产生,C无变化;把A加入B的硫酸盐溶液中,A表面析出B。
则这三种金属的活动性顺序为()
A.B>A>CB.A>B>CC.C>B>AD.A>C>B
例2下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是()
A.H2SO4NaClNa2SO4B.Ba(NO3)2H2SO4NaOH
C.NaClNaOHCuSO4D.FeCl3KNO3KCl
例3下列物质间的转化不能一步完成的是()
A.KNO3→NaNO3B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.H2O→H2
例4下列推论正确的是()
A.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧
D.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
例5能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是()
A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.盐酸D.硝酸
例6在化学实验室中,对某种化合物的溶液进行了以下实验:
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
则溶液中的物质一定是()
A.BaCl2B.CuCl2C.Na2CO3D.Ba(NO3)2
例7向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是()
【课堂反馈练习】
1.某化学活动小组在做酸、碱、盐的兴趣实验时,桌面上放置了四个盛有无色液体的烧杯,他们将甲烧杯中的液体分别倒人另外三个烧杯中,观察到下列现象:
乙中液体变为“红葡萄酒”;丙中液体产生大量气泡,变为“汽水”;丁中的液体变为“牛奶”(产生大量的白色沉淀),则四个烧杯中的溶液可能是()
A.甲:
氢氧化钠溶液乙:
酚酞试液丙:
稀硫酸丁:
氢氧化钙溶液
B.甲:
碳酸钠溶液乙:
酚酞试液丙:
稀硫酸丁:
氯化钙溶液
C.甲:
稀硫酸乙:
碳酸钠溶液丙:
石蕊试液丁:
氯化钡溶液
D.甲:
氢氧化钠溶液乙:
碳酸钠溶液丙:
酚酞试液丁:
氯化钙溶液
2.有甲、乙、丙、丁四种金属,只有甲在自然界主要以单质形式存在,丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲
3.明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断,小明得出的以下结论中错误的是()
A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁
4.下列各组物质中,不能发生复分解反应的是()
A.CaCO3、HClB.KNO3、NaClC.Cu(OH)2、HClD.FeCl3、NaOH
5.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中,正确的是()
A.酸、碱、盐可能都不含金属元素
B.酸、碱一定含氢元素,盐一定不含氧元素
C.碱、盐可能含氧元素,酸一定不含氧元素
D.盐一定含金属元素,酸、碱不一定含金属元素
6.下列离子可在同一溶液中大量共存,形成无色溶液的一组是()
A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-D.H+、Ba2+、NO3-、OH-
7.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质中一定含有()
A.CuB.AgC.Cu、AgD.Zn、Ag
8..现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质,在常温下两两混合,能发生的化学反应共有()
A.4个B.5个C.6个D.7个
9.不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液:
①H2SO4;②FeCl3;③Ba(OH)2;④KCl;⑤BaCl2,被鉴别出物质的顺序是()
A.②①③⑤④B.②③①⑤④C.⑤①③②④D.①③⑤②④
10.在一只盛有稀硫酸的烧杯中,飘浮着一个木块,往烧杯中加入少量的某种物质后,木块浸没在水中的体积变大(假设此过程中溶液的体积变化忽略不计)则加入固体物质可能是()
A.FeB.CuC.Ba(OH)2D.Mg(NO3)2
1