酸碱盐教学案.docx

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酸碱盐教学案

酸碱盐教学案

酸及酸的性质

考点一酸

一、酸及酸的通性

酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸HCl

浓硫酸H2SO4

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性（导致溶液质量增重）；脱水性；氧化性

用途

金属除锈

制造药物

人体中含有少量盐酸，助消化

金属除锈

浓硫酸作干燥剂

生产化肥、精炼石油

2.酸的通性：

盐酸HCl硫酸H2SO4

1）酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

2）金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3）碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

4）碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

5）盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

二、知识迁移运用

例题1下列说法中正确的是（）

A．能电离出H+的化合物一定是酸B．含有酸根的物质一定是酸

C．pH小于7的不一定是酸D．能使酚酞溶液不变色是酸

例题2除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用（）

A．氢氧化钠溶液B．足量硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．适量硝酸银溶液

例题3无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有（）

A．一定含有S042-B．一定含有Ag

C只有SO42-，没有Ag+D．可能含有SO42-、Ag+或两者均有

例题4下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是（）

A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．硝酸银溶液

例题5有三种金属镁、铝、铁与盐酸反应时的情况如图8-4，图中横座标x表示消耗金属的质量，纵座标y表示生成氢气的质量。

则图中表示铝的是（）

A．aB．bC．c

【课堂反馈练习】

1、下列物质中，不属于酸类物质的是（）

A.HClO3B.KHSO4C.H2SD.H2SO4

2、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是（）

A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．硝酸银溶液

3、下列叙述正确的是（）

A.石蕊试液使盐酸变红B.盐酸使石蕊试液变红C.酚酞遇酸变红D.酚酞遇酸变蓝

4、X、Y、Z、W四种不同溶液的pH分别为12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞试液变红色的一组是（）

A.Z和XB.Z和YC.Z和WD.Y和W

5、下图表示加水稀释pH＝10的溶液的是（）

6、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有（）

A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgCl

7、除去氯化钠中的少量盐酸，可以选用（）

A．氢氧化钠溶液B．足量硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．适量硝酸银溶液

8、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是（）

A．铜B．石灰石C．生石灰D．Al（OH）3

9、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是（）

A．CuB．BaCl2C．CuOD．CO2

10、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是（）

A．AgB．MgCO3C．NaOHD．Fe

11、浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到（）

A．白烟B．白雾C白色烟雾D．盐酸小液滴

12、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（）

A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液

13、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（）

A.酸性B.碱性C.吸水性D.脱水性

14、焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（）

A.蒸馏水B.稀硫酸C.酒精D.石灰水

15、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。

可用于治疗胃酸过多的物质是（）

A．NaClB．Al（OH）3C．CaOD．NaOH

16、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有_________性，而浓HCl具有___________性。

17、一生锈的铁钉放到足量的稀HCl中，铁锈逐渐溶解生成_________色溶液，反应方程式___________________________，之后又有气体产生，反应方程式_____________________________。

18、铝制电茶壶中常结有一层水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，用适量稀盐酸可以除去它，反应方程式___________________________________或____________________________________。

19．市场上出售的某种营养麦片中，含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下，能转化成FeCl2，对缺铁性贫血有一定辅助治疗作用。

其方程式_______________________________________。

20、检验盐酸的方法是在盐酸中滴入____________溶液，生成不溶于水的_______色沉淀，反应方程式________________________________________。

检验硫酸的方法是在硫酸中滴入____________溶液，生成不溶于水的_______色沉淀，反应方程式________________________________________。

21、小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。

（l）计算小青需要称取NaOH的质量。

（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。

为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。

计算：

①生成NaCl的质量。

②剩下溶液中NaOH的质量分数。

22、把标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：

CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，

求（计算结果精确到0.1%）：

⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；

⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。

碱及其性质

考点二碱

一、碱及碱的通性

定义：

电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

物质

氢氧化钠NaOH

氢氧化钙Ca（OH）2

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

建筑：

2.碱的通性

1）碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

3）酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4）盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

注意：

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。

酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

二、知识迁移运用

例题1下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）

A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

例题2某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．图中C点所示溶液呈碱性

B．图中A点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

例题3将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值说法正确的是（）

A．大于实际值B．等于实际值C．小于实际值D．无法确定

例题4下列实验中可观察到明显现象的是（）

A．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向稀盐酸中滴加酚酞试液

C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D．将铜丝放入到硫酸溶液中

例题5下面是小明同学整理的笔记，其中不正确的一项是（）

A．除去NaOH溶液中的Ga（CH）2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．反应：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，属于复分解反应

D．二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞试液都变红色

例题6对于复分解反应：

X＋2NaOH＝2Y＋Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）

A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：

X>Y

C．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO4

例题7U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。

下列说法正确的是

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色

D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色

例题8下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是

A

B

C

D

图像

实验或事实

向pH＝12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体

向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液

将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热

例题9胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。

可用于治疗胃酸过多的物质是

A．NaClB．Al（OH）3C．CaOD．NaOH

例题10下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加

C．久置在空气中的生石灰质量增加

D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

【课堂反馈练习】

1.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。

绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。

则绿色荧光蛋白具有的性质是（）

A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应

D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

2．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）

A.HClB.CO2C.H2SO4D.K2CO3

3.某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。

在制取过程中的变化关系可表示为：

CaCO3CaOCa（OH）2NaOH。

上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐

A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤

5．已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。

下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）

A．能与二氧化碳反应B．能使紫色石蕊试液变红

C．能与稀硫酸反应D．能和氯化铁溶液产生红褐色沉淀

6．白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）

A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗

7．实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应：

①放在洁净的纸上，②放在左盘上称量，③放在小烧杯中，④放在右盘上，其中正确的是

A①②B②③C③④D①④

8.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X+碱盐＋H2O②X+金属氧化物盐＋H2O

A.Fe2O3B.COC.Ca（OH）2D.HCl

9.氯化钙溶液中含少量盐酸，在没有指示剂的条件下中和盐酸使溶液呈中性可选用（）

A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱

10．（4分）如右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是

（填化学式）。

（2）根据右图所示物质间关系，写出X和盐酸反应的化学方程式：

；

11．（8分）固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易，而且还能跟发生反应，该反应的化学方程式为；检验该固体是否变质的化学方程式为；除去该杂质可选用的试剂为。

12.生活中的化学反应

（1）电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈,其化学方程式为________________，

（2）用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为________________________。

（3）除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2]____________________，_______________________。

13．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如下图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是。

（2）根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：

①；②。

14.用化学方程式解释下列问题：

（1）铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是；

（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是；

（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是。

盐及其性质

考点3：

一、常见的盐及盐的性质

1、常见的盐定义：

能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

注：

此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）制生理盐水

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液呈碱性）苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠NaHCO3

小苏打

白色晶体，易溶于水

制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

（1）、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发

（2）、实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

过滤蒸发

注意：

①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.

②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。

3.盐的化学性质：

1）盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

2）盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3）盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

4）盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

二、几个常见离子的检验

1.Cl－离子的检验

实验操作实验现象实验结论化学方程式

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则样品含有Cl－。

如AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

2.SO42－离子的检验：

取少量样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则样品含有SO42－。

如Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3.CO32－离子的检验：

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水，有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，则样品含有CO32－。

如K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

3、知识迁移运用

例1把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。

则这三种金属的活动性顺序为（）

A．B>A>CB．A>B>CC．C>B>AD．A>C>B

例2下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．H2SO4NaClNa2SO4B．Ba（NO3）2H2SO4NaOH

C．NaClNaOHCuSO4D．FeCl3KNO3KCl

例3下列物质间的转化不能一步完成的是（）

A．KNO3→NaNO3B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．H2O→H2

例4下列推论正确的是（）

A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

例5能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（）

A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.盐酸D.硝酸

例6在化学实验室中，对某种化合物的溶液进行了以下实验：

①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

则溶液中的物质一定是（）

A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba（NO3）2

例7向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）

【课堂反馈练习】

1.某化学活动小组在做酸、碱、盐的兴趣实验时，桌面上放置了四个盛有无色液体的烧杯，他们将甲烧杯中的液体分别倒人另外三个烧杯中，观察到下列现象：

乙中液体变为“红葡萄酒”；丙中液体产生大量气泡，变为“汽水”；丁中的液体变为“牛奶”（产生大量的白色沉淀），则四个烧杯中的溶液可能是（）

A．甲：

氢氧化钠溶液乙：

酚酞试液丙：

稀硫酸丁：

氢氧化钙溶液

B．甲：

碳酸钠溶液乙：

酚酞试液丙：

稀硫酸丁：

氯化钙溶液

C．甲：

稀硫酸乙：

碳酸钠溶液丙：

石蕊试液丁：

氯化钡溶液

D．甲：

氢氧化钠溶液乙：

碳酸钠溶液丙：

酚酞试液丁：

氯化钙溶液

2.有甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲

3.明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论中错误的是（）

A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁

4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）

A．CaCO3、HClB．KNO3、NaClC．Cu（OH）2、HClD．FeCl3、NaOH

5.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（）

A.酸、碱、盐可能都不含金属元素

B.酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素

C.碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素

D.盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素

6.下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（）

A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-

C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-D.H+、Ba2+、NO3-、OH-

7.在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）

A.CuB.AgC.Cu、AgD.Zn、Ag

8.．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（）

A.4个B.5个C.6个D.7个

9.不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：

①H2SO4；②FeCl3；③Ba（OH）2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是（）

A.②①③⑤④B.②③①⑤④C.⑤①③②④D.①③⑤②④

10.在一只盛有稀硫酸的烧杯中，飘浮着一个木块，往烧杯中加入少量的某种物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）则加入固体物质可能是（）

A.FeB.CuC.Ba（OH）2D.Mg（NO3）2

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