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1、酸碱盐教学案酸碱盐教学案酸及酸的性质考点一 酸一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性（导致溶液质量增重）；脱水性 ；氧化性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2.酸的通性： 盐酸 HCl 硫酸 H2SO41）酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 2）金属+酸盐+氢气 Zn+2HCl

2、=ZnCl2+H2 ；Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 3）碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 4）碱+酸盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O ；Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 5）盐+酸另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 ；BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 二、知识迁移运用例题1 下列说法中正确的是 （ ） A能电离出H+的化合物一定是酸 B含有酸根的物质一定是酸 CpH小于7的不一定是酸 D能使酚酞溶液不变色是酸例题2 除去稀硝酸

3、中的少量盐酸，可以选用( ) A氢氧化钠溶液 B足量硝酸银溶液 C氯化钡溶液 D适量硝酸银溶液 例题3 无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有( ) A一定含有S042- B一定含有AgC只有SO42-，没有Ag+ D可能含有SO42-、Ag+或两者均有 例题4 下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是 （ ） A酚酞试液 B氯化钡溶液 C石蕊试液 D硝酸银溶液例题5 有三种金属镁、铝、铁与盐酸反应时的情况如图8-4，图中横座标x表示消耗金属的质量，纵座标y表示生成氢气的质量。则图中表示铝的是 ( ) Aa Bb Cc 【课堂反馈练习】1

4、、下列物质中，不属于酸类物质的是( )A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO42、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是（ ）A酚酞试液 B氯化钡溶液 C石蕊试液 D硝酸银溶液3、下列叙述正确的是( )A.石蕊试液使盐酸变红 B.盐酸使石蕊试液变红 C.酚酞遇酸变红 D.酚酞遇酸变蓝4、X、Y、Z、W四种不同溶液的pH分别为12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞试液变红色的一组是( )A.Z和X B.Z和Y C.Z和W D.Y和W5、下图表示加水稀释pH10的溶液的是( )6、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有 （ ）

5、 AFeCl3 BAlCl3 CCuCl2 DAgCl7、除去氯化钠中的少量盐酸，可以选用( ) A氢氧化钠溶液 B足量硝酸银溶液 C氯化钡溶液 D适量硝酸银溶液8、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是 （ ） A铜 B石灰石 C生石灰 DAl(OH)3 9、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是 （ ） ACu BBaCl2 CCuO DCO210、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是 （ ） AAg BMgCO3 C NaOH DFe11、浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到 ( ) A白烟 B白雾 C白色烟雾 D盐酸小液滴 12、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（ ） A石蕊试液 B硝

6、酸银溶液 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液13、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（ ） A.酸性 B.碱性 C.吸水性 D.脱水性14、焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（ ） A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.酒精 D. 石灰水15、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）ANaCl BAl(OH)3 CCaO DNaOH16、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4 具有_性，而浓HCl具有_性。17、一生锈的铁钉放到足量的稀HCl中，铁锈逐渐溶解生成_色溶液，反应方程式_，之后又有气体产生，反应方程式_。18、铝

7、制电茶壶中常结有一层水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2，用适量稀盐酸可以除去它，反应方程式_或_。19市场上出售的某种营养麦片中，含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下，能转化成FeCl2，对缺铁性贫血有一定辅助治疗作用。其方程式_。20、检验盐酸的方法是在盐酸中滴入_溶液，生成不溶于水的_色沉淀，反应方程式_。检验硫酸的方法是在硫酸中滴入_溶液，生成不溶于水的_色沉淀，反应方程式_。21、小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10的NaOH溶液。（l）计算小青需要称取NaOH的质量。（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小

8、。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：生成NaCl的质量。剩下溶液中NaOH的质量分数。22、把标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O，求（计算结果精确到0.1%）： 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量； 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。碱及其性质考点二 碱一、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。 1、氢氧化

9、钠、氢氧化钙的物理性质、用途 物质氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2.碱的通性 1）碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 2）酸性氧化物+碱盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H

10、2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 3）酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 4）盐+碱另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。 二、知识迁移运用例题1 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在Na

11、OH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成例题2 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是()A图中C点所示溶液呈碱性B图中A点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应例题3 将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值说法正确的是 ( ) A大于实际值 B等于实际值 C小于实际值 D无法确

12、定例题4 下列实验中可观察到明显现象的是 ( ) A向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B向稀盐酸中滴加酚酞试液 C向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D将铜丝放入到硫酸溶液中例题5 下面是小明同学整理的笔记，其中不正确的一项是 ( ) A除去NaOH溶液中的Ga(CH)2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤 B用熟石灰改良酸性土壤 C反应：NaOHHClNaClH2O，属于复分解反应 D二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞试液都变红色例题6 对于复分解反应：X2NaOH2YCu(OH)2，下列分析中正确的是 ( ) AX一定是CuCl2 B相对分子质量大小：XY CY可能是H2O DY可能是Na2SO4

13、例题7 U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D充分反应后U形管中溶液一定呈无色例题8 下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是ABCD图像实验或事实向pH12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释20时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热例题9 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是ANa

14、Cl BAl(OH)3 CCaO DNaOH例题10 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加D长期敞口放置的浓硫酸质量增加 【课堂反馈练习】1.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应2滴

15、有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） A.HCl B.CO2 C.H2SO4 D.K2CO33. 某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。在制取过程中的变化关系可表示为：CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH。上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应4下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ） 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 食盐 A. B. C. D.5已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）A

16、能与二氧化碳反应 B能使紫色石蕊试液变红C能与稀硫酸反应 D能和氯化铁溶液产生红褐色沉淀6白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是（ ） A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗7实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应： 放在洁净的纸上， 放在左盘上称量， 放在小烧杯中， 放在右盘上，其中正确的是 A B C D 8.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）X+碱 盐H2O X+金属氧化物 盐H2OA.Fe2O3 B.CO C.Ca（OH）2 D.HCl9. 氯化钙溶液中含少量盐酸，在没有指示剂的条件下中和盐酸使溶液呈中性可选用（

17、）A. 熟石灰 B. 生石灰 C. 石灰石 D. 纯碱10(4分)如右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式） 。（2）根据右图所示物质间关系，写出X和盐酸反应的化学方程式： ； 11(8分)固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易 ，而且还能跟 发生反应，该反应的化学方程式为 ；检验该固体是否变质的化学方程式为 ；除去该杂质可选用的试剂为 。12.生活中的化学反应（1）电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈,其化学方程式为_，（2）用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为_。（3

18、）除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2 _，_。13小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如下图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。 (1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。 (2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ； 。14. 用化学方程式解释下列问题： (1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ； (2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 ； (3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是 。盐及其性质考点3：一、常见的盐及盐的性质 1、常

19、见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化

20、学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发（2）、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 过滤 蒸发注意： 蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3. 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴

21、飞溅 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。3.盐的化学性质：1）盐溶液+金属盐+金属 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 2）盐+酸盐+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 3）盐溶液+碱溶液盐+碱 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 4）盐溶液+盐溶液盐+盐 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 二、几个常见离子的检验 1.Cl离子的检验 实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则样品含有Cl 。 如AgNO3+KCl

22、=AgCl+KNO3 2.SO42离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则样品含有SO42 。 如 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 3. CO32离子的检验 ：取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水，有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，则样品含有CO32。如K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 3、知识迁移运用例1 把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B

23、。则这三种金属的活动性顺序为 ( ) ABAC BABC CCBA DACB例2 下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 ( ) AH2SO4 NaCl Na2SO4 BBa(NO3)2 H2SO4 NaOH CNaCl NaOH CuSO4 DFeCl3 KNO3 KCl例3 下列物质间的转化不能一步完成的是 ( ) AKNO3NaNO3 BMgMgO CNa2CO3NaOH DH2OH2例4 下列推论正确的是 ( ) A碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C燃烧都伴随着发光、放热，所以

24、有发光、放热现象的就是燃烧 D碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性例5 能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（ ） A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.盐酸 D.硝酸例6 在化学实验室中，对某种化合物的溶液进行了以下实验： 取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是（ ）ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(NO3)2例7 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下

25、列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）【课堂反馈练习】1.某化学活动小组在做酸、碱、盐的兴趣实验时，桌面上放置了四个盛有无色液体的烧杯，他们将甲烧杯中的液体分别倒人另外三个烧杯中，观察到下列现象：乙中液体变为“红葡萄酒”；丙中液体产生大量气泡，变为“汽水”；丁中的液体变为“牛奶”（产生大量的白色沉淀），则四个烧杯中的溶液可能是 ( ) A甲：氢氧化钠溶液乙：酚酞试液丙：稀硫酸丁：氢氧化钙溶液 B甲：碳酸钠溶液乙：酚酞试液丙：稀硫酸丁：氯化钙溶液 C甲：稀硫酸乙：碳酸钠溶液丙：石蕊试液丁：氯化钡溶液 D甲：氢氧化钠溶液乙：碳酸钠溶液丙：酚酞试液丁：

26、氯化钙溶液2.有甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲3.明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论中错误的是 ( ) A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属

27、M可能是单质铁4下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( )A CaCO3、HCl B KNO3、NaCl C Cu(OH)2、HCl D FeCl3、NaOH5.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（ ）A.酸、碱、盐可能都不含金属元素B.酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素C.碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素D.盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素6.下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（ ） A.K+、Na+、OH-、Cl- B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-C.Mg2+、Na+、OH-、SO42- D.H+、Ba2+、NO3-、OH-7.在C

28、u(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有( ) A. Cu B. Ag C. Cu、Ag D. Zn、Ag8.现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（ ） A.4个 B.5个 C.6个 D.7个9.不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：H2SO4；FeCl3；Ba(OH)2；KCl；BaCl2，被鉴别出物质的顺序是 （ ） A. B. C. D.10.在一只盛有稀硫酸的烧杯中，飘浮着一个木块，往烧杯中加入少量的某种物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）则加入固体物质可能是 （ ） A. Fe B. Cu C. Ba(OH)2 D. Mg(NO3)21