高一必修一化学方程式及离子方程式总结.docx

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高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结

1、硫酸根离子的检验：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓

2、碳酸根离子的检验：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl  CO32－+Ca2+==CaCO3↓

3、碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O

4、木炭还原氧化铜：

2CuO+C  2Cu+CO2↑

5、钠与非金属单质反应：

4Na+O2＝2Na2O          2Na+O2Na2O2         Cl2+2Na2NaCl

6、钠与水反应：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑  2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑

7、氧化钠的主要化学性质：

2Na2O+O22Na2O2

Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3  Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4（冷、稀）＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质：

Cl2+H22HCl（或光照）3Cl2+2P2PCl3   Cl2+PCl3  PCl5

3Cl2+2Fe2FeCl3    Cl2+2Na2NaCl     Cl2+CuCuCl2

Cl2+2FeCl2＝2FeCl3  Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2   Cl2+2KI＝2KCl+I2  Cl2+2I－==2Cl－+I2

Cl2+H2O＝HCl+HClO  Cl2+H2O==Cl－+H++HClO

Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl  Cl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O          2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

10、铁及其化合物的主要化学性质：

2Fe+3Cl22FeCl3  3Fe+2O2Fe3O4

Fe+SFeS3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2    Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  Fe+Cu2+=Fe2++Cu

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3    2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

2FeCl3+Fe＝3FeCl2  2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl

Fe+2Fe3+==3Fe2+  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+   Fe3++3SCN－==Fe（SCN）3（红色溶液）

Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓

FeSO4与氨水:

FeSO4+2NH4OH=（NH4）2SO4+Fe（OH）2￬FeSO4与氢氧化钠FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2￬ 

FeCl3能和过量氨水反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀。

FeCl3+3NH3·H2O===Fe（OH）3↓+3NH4Cl 

FeSO4与氨水:

FeSO4+2NH4OH=（NH4）2SO4+Fe（OH）2￬FeSO4与氢氧化钠FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2￬ 

11、碳及其化合物的主要化学性质：

2C+O2（少量）2COC+O2（足量）CO2C+CO22CO

C+H2OCO+H2（生成水煤气）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O22CO2

CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2

CO2+H2O＝H2CO3CO2+Ca（OH）2（过量）＝CaCO3↓+H2O

Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O  CO2+2OH－==CO32－+H2O

2CO2（过量）+Ca（OH）2＝Ca（HCO3）2CO2+OH－==HCO3－

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

N2+3H22NH3  N2+O2  2NON2+3MgMg3N2

2NO+O2＝2NO2  3NO2+H2O＝2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HCl＝NH4Cl（白烟）

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3+HCl

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+H2O

NH4++OH－NH3↑+H2O

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O  4HNO3（浓）+C  CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

2NO3－+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O  2NO3－+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O

13、硫及其化合物的化学性质：

S+H2H2S   S+FeFeS   S+2CuCu2S   S+O2SO2

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O   3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O

SO2+2H2S＝3S+2H2O    SO2+H2O＝H2SO3

2NaOH+SO2（少量）＝Na2SO3+H2O    NaOH+SO2（足量）＝NaHSO3

SO2+2OH－==SO32－+H2O   SO2+OH－==HSO3－

2SO2+O22SO3

2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O  2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O   SO32－+2H+==SO2↑+H2O

14、铝及其化合物主要化学性质：

4Al+3O22Al2O3（纯氧）  2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑  2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑

2Al+2OH-+6H2O＝2[Al（OH）4]-+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O   Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al（OH）4]

2Al2O3（熔融）  3O2↑+4Al

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O       Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O       Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-

2Al（OH）3Al2O3+3H2O

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O  Al（OH）3+NaOH＝Na[Al（OH）4]

AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl   Al3++3OH－==Al（OH）3↓

AlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl  Al3++==Al（OH）3↓+3NH4+

AlCl3+3NaHCO3＝Al（OH）3↓+3CO2↑  Al3++3HCO3－==Al（OH）3↓+3CO2↑

15、硅及其化合物主要化学性质：

Si（粗）+2Cl2SiCl4                SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl

Si（粉）+O2SiO2          Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2

Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑

2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

SiO2+CaOCaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O  （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O  SiO2+2OH－==SiO32－+H2O

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－

16、镁、铜等单质及化合物的性质：

2Mg+O22MgO               Mg+2H2O=2Mg（OH）2↓+H2↑

Mg+Cl2MgCl2              2Mg+CO22MgO+C

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑  Mg+2H+==Mg2++H2↑

MgO+2HCl=MgCl2+H2O    MgO+2H+==Mg2++H2O

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O     Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl     Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓

2Cu+O22CuO           2Cu+S  Cu2S    Cu+Cl2  CuCl2

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O  CuO+2H+==Cu2++H2O

Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O  Cu（OH）2+2H+==Cu2++2H2O

Cu（OH）2  CuO+H2O   Cu2（OH）2CO3  2CuO+CO2↑+H2O

CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl    Cu2++2OH－==Cu（OH）2↓

CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4       Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

书写须知：

一、难溶物不拆

例l：

向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：

CO32-+2H+=CO2+H2O

原因：

CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：

CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O

二、微溶物作生成物不拆

例2：

向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：

该反应不能发生．

原因：

CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：

SO42-+Ca2+=CaSO4

说明：

微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆‘

．例3：

向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：

Al3++30H-=Al（0H）3

原因：

氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+

四、氧化物不拆

例4：

将氧化钠加入水中。

错误：

O2-+H20=20H-

原因：

Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：

Na2O+H2O=2Na++20H-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：

向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：

2H++CO32-=CO2+H2O

原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：

HCO3-+H+=C02+H20

注意：

对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。

六、固相反应不拆

例6：

将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：

NH4++OH-=NH3+H20

原因：

写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：

2NH4Cl+Ca（0H）2CaCl2+2NH3+2H2O（化学反应方程式）

七、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

离子方程式书写中常见的错误类型：

①不符合客观事实，如：

Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”

稀H2SO4与Ba（OH）2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”

②配平有误：

质量不守恒，如：

Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+

电荷不守恒，如：

Al+2H+=Al3++H2↑

电子不守恒，如：

2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

③拆分有误：

如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”