高一化学《必修一》方程式汇总.docx

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高一化学《必修一》方程式汇总

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高一化学《必修一》方程式总结

第一、二章：

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、银离子的检验：

Cl－+Ag＋=AgCl↓

4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C

2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6.镁在二氧化碳中燃烧：

2Mg＋CO2

2MgO＋C

第三章：

一、钠

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：

2Na＋O2

Na2O2

2、钠块在空气中变暗：

4Na＋O2＝2Na2O

3、Na2O在空气中加热（变黄）：

2Na2O＋O2

2Na2O2

4、金属锂在空气中燃烧：

4Li＋O2

2Li2O

5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

Na2O、Na2O2的相关反应：

6、碱性氧化物Na2O与水的反应：

Na2O＋H2O＝2NaOH

7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2＝Na2CO3

9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

10、Na2O＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO3＝Na2SO4

11、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

12、2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑

14、小苏打受热分解：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3＋NaOH

Na2CO3＋H2O

16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

17、向NaOH溶液中通入少量CO2：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

18、继续通入过量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

总反应方程式：

NaOH+CO2=NaHCO3

19、苏打（纯碱）与盐酸反应：

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

20、

（1）Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca（OH）2反应：

Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH

NaHCO3＋Ca（OH）2（多）＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O

2NaHCO3＋Ca（OH）2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

21、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

NaHCO3溶液与CaCl2不反应；

二、经典Al三角：

有关反应有：

22、铝与氯气反应：

2Al＋3Cl2

2AlCl3

23、铝片与稀盐酸反应

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

24、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

25、4Al＋3O2

2Al2O3电解熔融的氧化铝：

2Al2O3

4Al＋3O2↑

26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：

2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3

27、不稳定性：

2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al（OH）3】

Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

29、向NaAlO2溶液中通入CO2

2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋Na2CO3

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3＋2NaOH

2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

31、氧化铝溶于盐酸：

Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O

32、Al（OH）3溶液中加盐酸：

Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

33、Al（OH）3与NaOH溶液反应：

Al（OH）3＋NaOH

NaAlO2＋2H2OAl（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al（OH）33AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al（OH）3↓

三.铁及其重要化合物：

35、铁与硫加热反应Fe＋S

FeS

36、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2

Fe3O4

37=铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2

2FeCl3

38、高温下铁与水蒸气反应：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

39、铁与盐酸反应：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：

40、FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

41、Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

42、Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备：

43、FeSO4＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓

氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

44、FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓

氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）

45、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

46、不稳定性：

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

Fe2＋、Fe3＋之间的转化：

47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

48、氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

49、用KSCN检验Fe3＋的存在：

离子方程式：

Fe3＋+3SCN－=Fe（SCN）3（血红色）

50、印刷电路板：

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

第四章：

一、无机非金属材料的主角——硅

（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：

SiO2＋2C

Si＋2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）

（2）硅单质与氢氟酸、Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

（3）硅单质与NaOH溶液反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2、Si及其化合物：

（一）二氧化硅

（4）二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O

（5）二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO

CaSiO3

（6）二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（二）硅酸（H2SiO3）

（7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

（8）硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）

（9）硅酸受热分解：

H2SiO3

SiO2＋H2O

（10）工业制玻璃原理：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

二、富集在海水中的元素——氯

（一）氯气

（11）氯气实验室制法：

（仪器：

分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

2、氯气性质：

A、金属和氯气的反应：

（12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：

Cu＋Cl2

CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

（13）氯气和金属钠反应：

2Na＋Cl2

2NaCl

（14）铁在氯气中剧烈燃烧：

2Fe＋3Cl2

3FeCl3

（15）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：

H2＋Cl2

2HCl

（16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：

H2＋F2＝2HF

B、氯气与水反应

（17）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）

Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

（18）Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

（19）Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－

（20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：

2HClO2HCl＋O2↑

C、氯气和碱和的反应：

（21）工业制漂白粉的原理：

2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

2Ca（OH）2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

（22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClOHCl＋O2↑

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

（23）制漂白液（或氯气尾气处理）：

Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

三、硫和氮的化合物：

（24）硫与非金属：

S+O2

SO2H2+S

H2S

（25）硫与金属：

Fe+S

FeS2Cu+S

Cu2S

（26）二氧化硫与水反应：

SO2+H2OH2SO3

（27）二氧化硫与碱性氧化物反应：

SO2+CaO=CaSO3

（28）二氧化硫与碱反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（29）二氧化硫与硫化氢气体反应：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

（30）二氧化硫通入氯水中：

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）（31）二氧化硫被O2氧化：

2SO2+O2

2SO3

（32）三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

（33）三氧化硫与碱反应：

SO3+Ca（OH）2=CaSO4↓+H2O

（34）工业合成氨：

N2＋3H2

2NH3

（35）氨的催化氧化：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（36）NH3在水中的反应：

NH3+H2ONH3•H2ONH4＋+OH－

（37）氨水受热分解：

NH3•H2O

NH3↑+H2O

（38）实验室制取氨气：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（39）碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3

NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

（40）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：

HCl＋NH3＝NH4Cl

（41）氯化铵受热分解：

NH4Cl

NH3↑+HCl↑

（42）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

（NH4）2SO4＋2NaOH

2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O

（43）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）

NH4NO3＋NaOH＝NH3↑＋H2O＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

（44）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2＋O22NO2NO＋O2

2NO2

（45）二氧化氮溶于水：

3NO2＋H2O

2HNO3＋NO

3NO2＋H2O

2H＋＋2NO3－＋NO

（46）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

（47）NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

（48）NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2＋H2O

5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

（49）Cu与浓HNO3加热：

Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

（50）Cu与稀HNO3反应：

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

（51）铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

（52）浓硫酸与木炭反应：

C＋2H2SO4（浓）

2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

（53）浓硝酸与木炭反应：

C＋4HNO3（浓）

2H2O＋CO2↑＋4NO2↑