苏教版高中化学必修一高一化学方程式训练.docx

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苏教版高中化学必修一高一化学方程式训练

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

高一化学方程式训练（必修1）

专题2　第一单元氯及其化合物

化学方程式测试

（1）

1.电解饱和食盐水溶液　　

2.实验室制氯气　　　　

3.铁在氯气中燃烧　　　　　

4.氯气与氢氧化钠溶液

5.制漂白粉

6.在空气中漂白粉的漂白原理

7.次氯酸不稳定，见光分解

8.往FeCl2溶液中通入Cl2（或滴入氯水）　　　　　　　　　　　　　　　

9.往SO2溶液中通入Cl2（或滴入氯水）　　　　　　　　　　　　　　　

10.往Na2SO3溶液中通入Cl2（或滴入氯水）　　　　　　　　　　　　　　　

离子方程式测试

（1）

1.电解饱和食盐水溶液　　　　　　　　　　

2.实验室制氯气　　　　　　　　　　

3.氯气与水反应　　　　　　　　　

4.氯气与氢氧化钠溶液　　　　

5.氯化钠和硝酸银溶液　　　

6.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2　　　　　

7.往FeCl2溶液中通入Cl2（或滴入氯水）　　　　　　　　　　　　　　　　

8.往SO2溶液中通入Cl2（或滴入氯水）　　　　　　　　　　　　　　　　　

9.往Na2SO3溶液中通入Cl2（或滴入氯水）　　　　　　　　　　　　　　

10.往Na2S溶液中通入Cl2（或滴入氯水）　　　　　　　　　　　

专题2　第二单元　钠、镁及其化合物

　写出下列反应的化学方程式和标“*”还要写出离子方程式

一、钠的制取及钠的性质

1.电解熔融的氯化钠

2.钠露置在空气中

3.钠在氧气中燃烧

4.钠放入水中：

离子方程式

5.钠与酸（如盐酸、稀硫酸）

6.*钠在700-8000C时与TiCl4反应

7.*钠放入CuSO4、FeCl3、NH4Cl溶液中：

（举一例）

化学方程式

离子方程式

二、钠的氧化物、过氧化物

8.Na2O与H2O

9.Na2O与CO2

10.Na2O与SO2

11.Na2O与HCl

12.Na2O2和H2O反应

13.Na2O2和CO2反应

14.Na2O2和SO2反应

15.Na2O2和HCl反应

三、Na2CO3和NaHCO3

16.碳酸钠溶液与氯化钙（或氯化钡）

17.碳酸钠溶液与盐酸混合

18.碳酸钠溶液与澄清的石灰水

19.在碳酸钠溶液通入CO2

20.加热碳酸氢钠　　　　　　　　

37、碳酸氢钠和盐酸

21.*碳酸氢钠和氢氧化钠溶液

下面4个只写离子方程式

22.少量NaHCO3与足量Ca（OH）2

23.足量NaHCO3与少量Ca（OH）2

24.少量Ca（HCO3）2与足量NaOH

25.足量Ca（HCO3）2与少量NaOH

四、镁及其化合物

海水和石灰乳混合制Mg（OH）2

Mg（OH）2溶解在盐酸中

镁在CO2中燃烧

镁在N2中燃烧

镁与HCl

电解熔融的氯化镁

专题3　第一单元　铝及其化合物

写出下列反应的化学方程式和是离子反应还要写出离子方程式

1.海水和石灰乳混合制Mg（OH）2

2.Mg（OH）2溶解在盐酸中

3.镁与Cl2、O2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.镁与稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5.镁与CuSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6.镁在CO2中燃烧

7.镁在N2中燃烧

氮化镁与水

铝的性质

8.铝与Cl2、O2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9.铝与稀硫酸（盐酸）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10.铝遇冷浓硫酸、浓硝酸会，　　氧化还原反应（填“是”“不是”）

11.铝与CuSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12.铝片放入氢氧化钠溶液

13.铝热反应（和Fe2O3、Fe3O4、MnO2反应）

氧化铝的两性：

14.电解氧化铝制取铝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15.与稀硫酸（盐酸）反应

　离子方程式为：

16.与氢氧化钠溶液反应

Al（OH）3的两性：

17.灼烧Al（OH）3

18.与HCl，

19.与NaOH，

Al3+、AlO2-的性质与相互转化

20.往氯化铝溶液中滴入氨水

21.往氯化铝溶液中滴入少量NaOH溶液

22.往氯化铝溶液中滴入过量NaOH溶液

23.往偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2

24.往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2

25.往偏铝酸钠溶液中滴入少量的HCl

26.往偏铝酸钠溶液中滴入足量的HCl

27.*氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液1：

3混合

28.*明矾的电离方程式

29.明矾的净水原理

专题3　第二单元　铁及其化合物

铁的冶炼

30.在炼铁高炉中CO的形成过程：

，　　

31.CO还原Fe2O3　

32.石灰石除二氧化硅，　　

铁的性质

33.铁与Cl2、O2、S、I2

，

，

34.铁与稀盐酸、稀硫酸

，

35.铁与足量的稀硝酸

36.足量铁与稀硝酸

37.铁片放入CuSO4溶液

38.铁与水蒸气　　

39.Fe3O4与稀盐酸

40.FeCl2与NaOH

41.FeCl2与NH3•H2O

42.Fe（OH）2与O2

43.FeCl3与NaOH

44.FeCl3与NH3•H2O

45.灼烧Fe（OH）3

46.FeCl3与Fe，

47.FeCl3与Cu，

48.Fe3+与I-

49.Fe3+与SO32-

50.Fe2+与Cl2

专题3第三单元碳硅及其化合物

1．木炭还原氧化铜:

CuO+C

；

2．二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+HF====

硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF===

硅单质与氧气在高温下反应：

Si+O2

硅单质与碳在高温下反应：

Si+C

硅单质与氢氧化钠溶液反应：

Si+NaOH+H2O===

3．二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO

4．二氧化硅与碳高温反应：

SiO2+C

粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2

+2H2

Si（纯）+

5．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH====

6．往硅酸钠溶液中通入二氧化碳（强酸置换弱酸）：

Na2SiO3+CO2+H2O===

往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳（强酸置换弱酸）：

Na2SiO3+CO2+H2O===

7．硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl===

硅酸加热分解H2SiO3

硅酸盐矿物与硅酸盐制品

8．将下列硅酸盐以氧化物形式表示：

硅酸钠（Na2SiO3）：

；镁橄榄石（Mg2SiO4）：

；

红柱石（Al2SiO5）：

；钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）：

。

9．玻璃工业是将、和在玻璃熔炉中高温熔融制得的，

涉及的两个反应为、，

因此，玻璃的主要成分是、、（写化学式）。

10．水玻璃是指，属于物（填纯净或混合）。

水玻璃长期暴露在空气中会变质，

生成白色凝胶沉淀（H2SiO3）和碳酸钠。

专题4第一单元硫及其化合物的化学方程式汇总

一、硫单质

Fe+S（黑色不溶于水固体）

Cu+S（黑色不溶于水固体）

Cl2+Fe（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）

Cl2+Cu（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）

二、硫化氢与氢硫酸

1、受热分解H2S

2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体

（连续反应）

（平行反应）

3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

（X2=Cl2、Br2、I2）

4、H2S+CuSO4（此反应可用于检验硫离子）

H2S+AgNO3

H2S+Pb（CH3COO）2

5、实验室制硫化氢气体

6、完全燃烧方程式为H2S

不完全燃烧方程式为

7、（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）

三、二氧化硫

1、SO2+H2O

2、SO2+Ca（OH）2

SO2+CaSO3+H2O（连续反应）

SO2（少量）+Ca（OH）2

SO2（过量）+Ca（OH）2（平行反应）

3、SO2+CaO

CaSO3+O2（含硫煤燃烧时加生石灰）

4、二氧化硫的弱氧化性H2S＋SO2→

5、SO2+O2

6、SO2+X2+H2O（X为Cl、Br、I）

7、SO2+FeCl3+H2O

8、SO2+KMnO4+H2O

9、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）

10、酸雨形成的两个途径

途经1：

SO2+O2（空气中烟尘作催化剂）SO3+H2O

途经2：

SO2+H2OH2SO3+O2

11、Na2SO3+O2

亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+Na2SO3+H2O

三、硫酸

1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸

NaCl+H2SO4（浓）（微热）NaCl+NaHSO4（连续反应）

NaCl+H2SO4（浓）NaCl+H2SO4（浓）（平行反应）

NaNO3+H2SO4（浓）（微热，硝酸受热易分解）

CaF2+H2SO4（浓）（不能在玻璃仪器中制取）

2、Cu+H2SO4（浓）

3、H2SO4（浓）+C

4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式

Fe+H2SO4（浓）

Fe+Fe2（SO4）3

Fe+H2SO4

5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式

Zn+H2SO4（浓）

Zn+H2SO4

6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI

NH3+H2SO4

H2S+H2SO4（浓）

HBr+H2SO4（浓）

HI+H2SO4（浓）

7、实验室用硫酸制取的气体

制氢气：

Zn+H2SO4

制硫化氢：

FeS+H2SO4

制氯化氢：

NaCl+H2SO4（微热）

NaCl+H2SO4（浓）（平行反应）

制二氧化硫：

Na2SO3（固）+H2SO4（浓）

制乙烯：

（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH

8、硫酸的工业制备

原理：

FeS2+O2SO2+O2SO3+H2O

尾气吸收:

SO2（少量）+NH3+H2OSO2+（NH4）2SO3+H2O（连续反应）SO2（少量）+NH3+H2O

SO2（足量）+NH3+H2O（平行反应）

专题5第二单元氮及其化合物

一、氮气

合成氨原理（人工固氮）

雷电时空气中发生的反应（大气固氮）

镁带在空气燃烧其中之一反应

二、氮的氧化物

1、一氧化氮与氧气

2、二氧化氮与水

3．涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应

4、一氧化氮，二氧化氮制硝酸

5、硝酸工业尾气吸收

6、实验室制NO

实验室制NO2

三、氨气与铵盐

1

NH3·H2O

2、氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验

3、硝酸工业重要反应

4、用氨水检验氯气管道的泄漏（平行反应）

5、氨气实验室制法

（注意点①消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：

a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；b、在高温下能腐蚀大试管。

）

②因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底

部附近，并在试管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。

③制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2O

NH3↑+H2O原理制备。

也