高一必修一化学方程式及离子方程式总结.docx

1、高一必修一化学方程式及离子方程式总结必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO25、钠与非金属单质反应：4Na+O22Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl6

2、、钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O2NaOH Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 C

3、l2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClOCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 + 2OH =

4、 Cl + ClO + H2O10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2Fe+2H+ = Fe2+ + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl22FeCl3 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN

5、= Fe(SCN)3 + 3KClFe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3FeSO4与氨水: FeSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+Fe(OH)2 FeSO4与氢氧化钠 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2FeCl3能和过量氨水反应 生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。 FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4ClFeSO4与氨水: FeSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+Fe(OH)2 FeSO4与氢氧化钠 F

6、eSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)211、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC +4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO2+H2OH2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2OCa2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2OH = CO32 + H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(

7、HCO3)2 CO2 + OH = HCO3CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HClNH4Cl(白烟)NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OHNH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 + H2ONH4+ + OH NH3+ H2O4HNO3 4NO2+O2+2H2

8、O 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O4HNO3+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 2NO3 + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO23S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2(少量)

9、Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3SO2 + 2OH = SO32 + H2O SO2 + OH = HSO32SO2+O2 2SO32H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2

10、O2NaAlO2+3H2或2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H22Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 2Al2O3（熔融） 3O2 + 4AlAl2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4AlCl3+3Na

11、OHAl(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO215、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HClSi(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H22C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2SiF4+2H2OSiO

12、2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO22NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO3216、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2 + H2Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+CMg + H2SO4

13、MgSO4 + H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)22Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ = Cu2

14、+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2+ H2OCuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2CuSO4+H2SCuS+H2SO4 Cu2+ +H2SCuS+2H+书写须知：一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向

15、氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 三、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例

16、4：将氧化钠加入水中。 错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写

17、成HSO4。 六、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 离子方程式书写中常见的错误类型： 不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O” 配平有误： 质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2 电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2+H2O”