高一化学必修一方程式总结.docx
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高一化学必修一方程式总结
高一化学必修一方程式总结
高一化学《必修一》方程式总结
第一、二章：
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、银离子的检验：
Cl－+Ag＋=AgCl↓4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温
2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6.镁在二氧化碳中燃烧：
2Mg＋CO2
点燃
2MgO＋C
第三章：
一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：
2Na＋
O22、钠块在空气中变暗：
4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：
2Na2O＋O24、金属锂在空气中燃烧：
4Li＋O2
△
Na2O2
2Na2O2
△
2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑Na2O、Na2O2的相关反应：
1、碱性氧化物Na2O与水的反应：
Na2O＋H2O＝2NaOH
2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2＝Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气（供氧剂），原因是：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
5、Na2O＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO4
6、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
7、2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑NaHCO3与Na2CO3
1、小苏打受热分解：
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH
△
Na2CO3＋H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5、继续通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
总反应方程式：
NaOH+CO2=NaHCO3
6、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑7、
（1）Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca（OH）2反应：
Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3＋Ca（OH）2（多）＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
2NaHCO3＋Ca（OH）2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClNaHCO3溶液与CaCl2不反应；
Al
1、铝与氯气反应：
2Al＋3Cl2点燃
2AlCl3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
△
4、4Al＋3O22O3电解熔融的氧化铝：
2Al2O3
电解
4Al＋3O2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：
2Al＋Fe2O36、不稳定性：
2Al（OH）3
△
高温
2Fe＋Al2O3
Al2O3＋3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al（OH）3】Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋（NH4）2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋8、向NaAlO2溶液中通入CO2
2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH
2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
10、氧化铝溶于盐酸：
＋3＋
al2o3＋6hcl＝2alcl3＋3h2oal2o3＋6h＝2al＋3h2o_高一化学必修一方程式总结。
11、Al（OH）3溶液中加盐酸：
Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O12、Al（OH）3与NaOH溶液反应：
Al（OH）3＋NaOH
NaAlO2＋2H2OAl（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
3＋
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al（OH）33AlO2－＋Al＋6H2O＝4Al（OH）3↓
Fe
1、铁与硫加热反应fe＋s2、铁与氧气加热反应3fe＋2o2_高一化学必修一方程式总结。
3.铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2
FeSFe3O4
2FeCl3
高温
4、高温下铁与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
5、铁与盐酸反应：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑6.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：
1）FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
3）Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O7.Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备：
1）FeSO4＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
2）FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）34）不稳定性：
2Fe（OH）3
△
Fe2O3＋3H2O
8.Fe2＋、Fe3＋之间的转化：
1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2）氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
3）用KS检验Fe3＋的存在：
离子方程式：
Fe3＋+3S－=Fe（S）3（血红色）4）印刷电路板：
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
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第一、二章：
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、银离子的检验：
Cl－+Ag＋=AgCl↓4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温
2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6.镁在二氧化碳中燃烧：
2Mg＋CO2
点燃
2MgO＋C
第三章：
一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：
2Na＋
O22、钠块在空气中变暗：
4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：
2Na2O＋O24、金属锂在空气中燃烧：
4Li＋O2
△
Na2O2
2Na2O2
△
2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑Na2O、Na2O2的相关反应：
1、碱性氧化物Na2O与水的反应：
Na2O＋H2O＝2NaOH
2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2＝Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气（供氧剂），原因是：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
5、Na2O＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO4
6、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
7、2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑NaHCO3与Na2CO3
1、小苏打受热分解：
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH
△
Na2CO3＋H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5、继续通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
总反应方程式：
NaOH+CO2=NaHCO3
6、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑7、
（1）Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca（OH）2反应：
Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3＋Ca（OH）2（多）＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
2NaHCO3＋Ca（OH）2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClNaHCO3溶液与CaCl2不反应；
1、铝与氯气反应：
2Al＋3Cl2点燃
2AlCl3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＝2Al＋3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
△
＋
3＋
4、4Al＋3O22O3电解熔融的氧化铝：
2Al2O3
电解
4Al＋3O2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：
2Al＋Fe2O36、不稳定性：
2Al（OH）3
△
高温
2Fe＋Al2O3
Al2O3＋3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al（OH）3】Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋（NH4）2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋8、向NaAlO2溶液中通入CO2
2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH
2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
10、氧化铝溶于盐酸：
＋3＋
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＝2Al＋3H2O
11、Al（OH）3溶液中加盐酸：
Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O12、Al（OH）3与NaOH溶液反应：
Al（OH）3＋NaOH
NaAlO2＋2H2OAl（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
3＋
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al（OH）33AlO2－＋Al＋6H2O＝4Al（OH）3↓
1、铁与硫加热反应Fe＋S2、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2
3.铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2
FeSFe3O4
2FeCl3
高温
4、高温下铁与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
5、铁与盐酸反应：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑6.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：
1）FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
3）Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O7.Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备：
1）FeSO4＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
2）FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）34）不稳定性：
2Fe（OH）3
△
Fe2O3＋3H2O
8.Fe2＋、Fe3＋之间的转化：
1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2fecl2＋cl2＝2fecl32fe2＋＋cl2＝2fe3＋＋2cl－2）氯化铁溶液中加入铁粉：
_高一化学必修一方程式总结。
2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
3）用KS检验Fe3＋的存在：
离子方程式：
Fe3＋+3S－=Fe（S）3（血红色）4）印刷电路板：
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
第四章：
硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2＋2C
高温
Si＋2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸、Si+4HF=SiF4↑+2H2↑（3）硅单质与NaOH溶液反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si及其化合物：
（一）二氧化硅
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2+CaO高温
CaSiO3
（3）二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（二）硅酸（H2SiO3）
（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
（2）硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解：
H2SiO3
△
SiO2＋H2O
高温
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内容仅供参考
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