版化学浙江高考选考一轮复习含最新高考题和模拟题专题六 第一单元.docx

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版化学浙江高考选考一轮复习含最新高考题和模拟题专题六第一单元

第一单元　化学反应中的热量

[考纲导航]

知识条目

加试要求

核心素养

（1）化学反应中能量转化的主要形式

b

1.变化观念与平衡思想：

认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认识：

通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。

3.科学态度与社会责任：

赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

（2）吸热反应和放热反应

a

（3）从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应

b

（4）化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系

c

（5）热化学方程式的书写

b

（6）利用热化学方程式进行简单计算

c

（7）反应热、焓变的含义

a

（8）焓变与键能的关系

c

（9）中和热的测定

b

（10）标准燃烧热的概念，热值的概念

a

（11）盖斯定律及其简单计算

b

考点1　焓变与反应热

[主干精讲]

1.化学反应中的能量转化

2.焓变、反应热

（1）反应热

在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

（2）焓变

①定义：

在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。

②符号：

ΔH。

③单位：

kJ·mol－1。

④表示：

ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应。

（3）吸热反应和放热反应

放热反应

吸热反应

概念

放出热量的化学反应

吸收热量的化学反应

ΔH

ΔH＜0（“－”号）

ΔH＞0（“＋”号）

形成原因

宏观

ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（或ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓）

反应物的总能量＞生成物的总能量

反应物的总能量＜生成物的总能量

微观

ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能

断键吸收的总能量＜成键放出的总能量

断键吸收的总能量＞成键放出的总能量

反应举例

①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与酸或水生成气体的反应；⑤物质的缓慢氧化反应

①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气反应；⑤C和CO2的反应

①有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。

②化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。

如吸热反应NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O在常温常压下即可进行。

[速检速测]

1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×”

（1）物质发生化学变化时都伴有能量的变化（　　）

（2）化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化（　　）

（3）吸热反应在任何条件下都不能发生（　　）

（4）伴有能量变化的物质变化都是化学变化（　　）

（5）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（　　）

（6）NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应（　　）

（7）吸热反应不可能在常温常压下发生，而放热反应不需要在高温下就可以进行（　　）

（8）一切氧化还原反应都是放热反应（　　）

（9）吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×　（9）√

2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

答案　A

3.如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：

（1）该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）该反应的ΔH＝________。

（3）使用催化剂________（填“能”或“不能”）影响该反应的反应热。

（4）逆反应的活化能可表示为________。

答案　

（1）放热　

（2）E2－E1　（3）不能　（4）E3－E2

[模拟题组]

焓变、反应热概念的理解和应用

1.（2018·浙江省“七彩阳光”联盟高三初联）下列化学反应属于放热反应的是（　　）

A.浓硫酸溶于水

B.镁溶于盐酸

C.石灰石煅烧

D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合

解析　A.浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，A错误；B.镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，B正确；C.石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，C错误；D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，D错误。

答案选B。

答案　B

2.根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是（　　）

A.CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量

B.该反应的焓变大于零

C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应

解析　碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。

答案　D

化学反应中能量变化的图像

3.（2016·浙江4月学考）2A（g）B（g）　ΔH1（ΔH1<0）；2A（g）B（l）　ΔH2；下列能量变化示意图正确的是（　　）

解析　生成B（l）时，放出的热量较多，故ΔH1＞ΔH2，注意两者均为负值，故B项正确，A项不正确；因该反应为放热反应，C、D项不正确。

答案　B

4.（2017·河南十校模拟）研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（　　）

A.反应总过程ΔH<0

B.Fe＋使反应的活化能减小

C.FeO＋也是该反应的催化剂

D.Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应

解析　A项，反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，正确；C项，FeO＋为中间产物，而不是催化剂，错误；D项，根据图示，Fe＋＋N2O===FeO＋＋N2，FeO＋＋CO===Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。

答案　C

[真题对接]

1.（2017·浙江4月选考）下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）

A.食盐B.蔗糖

C.酒精D.生石灰

解析　生石灰CaO溶于水，生成Ca（OH）2并会放出大量的热。

答案　D

2.（2015·北京理综，9）最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

解析　A项，由能量－反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式O==C==O知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量－反应过程图像中状态Ⅰ（CO和O）和状态Ⅲ（CO2）分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。

答案　C

考点2　热化学方程式

[主干精讲]

1.热化学方程式的概念

表示参加化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2.热化学方程式的意义

表明了化学反应中的物质变化和能量变化，如2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示25℃、101kPa时，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。

3.热化学方程式书写注意事项

（1）注明反应条件：

反应热与测定条件（温度、压强等）有关。

绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。

（2）注明物质状态：

常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

（3）注意符号单位：

ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位（kJ·mol－1）。

（4）注意守恒关系：

①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。

（ΔH与化学计量数相对应）

（5）区别于普通方程式：

一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

（6）注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

ΔH与反应的“可逆性”

可逆反应的ΔH表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。

如N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，表示25℃、101kPa条件下，1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3释放92.4kJ热量。

[速检速测]

1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×”

（1）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（　　）

（2）可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关（　　）

（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：

CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

判断下列叙述的正误

①1LCH3OH蒸气与1L水蒸气反应生成1LCO2气体与3L氢气吸收热量49.0kJ（　　）

②1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0kJ热量（　　）

③相同条件下，1molCH3OH（g）与1molH2O（g）的能量总和小于1molCO2（g）与3molH2（g）的能量总和（　　）

④1molCH3OH蒸气与1mol液态水反应生成1molCO2气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ（　　）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）①×　②×　③√　④×

2.写出下列反应的热化学方程式

（1）一定量N2（g）与一定量H2（g）在一定条件下反应生成2molNH3（g），放出92.2kJ热量。

__________________________________________________________________。

（2）14gN2（g）与适量的O2（g）在一定条件下反应生成NO（g），吸收34kJ热量。

__________________________________________________________________。

（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。

已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。

SiH4自燃的热化学方程式为_____________________________________________________________