天津市中考真题化学.docx
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天津市中考真题化学
2017年天津市中考真题化学
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分.每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1.（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A.湿衣晾干
B.盐酸挥发
C.蜡烛熔化
D.白磷然烧
解析：
A、湿衣晾干的过程中只是状态发生改变，没有新物质五氧化二磷生成，属于物理变化。
B、盐酸挥发的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、白磷燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化。
答案：
D
2.（2分）下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是（ ）
A.氮气
B.氧气
C.稀有气体
D.可吸入颗粒物
解析：
目前计入我国“空气污染指数”的监测项目有：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等.
A、氮气是空气的主要成分之一，不是我国“空气污染指数”的监测项目，答案项错误。
B、氧气是空气的主要成分之一，不是我国“空气污染指数”的监测项目，答案项错误。
C、稀有气体是空气的成分之一，不是我国“空气污染指数”的监测项目，答案项错误。
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，是我国“空气污染指数”的监测项目，答案项正确。
答案：
D
3.（2分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A.Si
B.Fe
C.O
D.Al
解析：
根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：
氧、硅、铝、铁。
答案：
C
4.（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，大图中所示操作错误。
答案：
C
5.（2分）臭氧（O3）主要分布在距离地面10﹣25km的高空.它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于（ ）
A.非金属单质
B.金属单质
C.化合物
D.混合物
解析：
臭氧中只有氧元素一种元素，臭氧（O3）属于纯净物中的单质，氧元素属于非金属，所以属于非金属单质。
答案：
A
6.（2分）下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.在化学反应后其质量减小
B.催化剂能改变化学反应速率
C.在化学反应后其质量增加
D.在化学反应后其化学性质发生了变化
解析：
A、催化剂在化学反应前后质量不变，答案项说法错误。
B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，答案项说法正确。
C、催化剂在化学反应前后质量不变，答案项说法错误。
D、催化剂在化学反应前后化学性质不变，答案项说法错误。
答案：
B
7.（2分）一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5﹣4.5
2.9﹣3.3
6.3﹣6.6
7.6﹣8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性
B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
解析：
A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
B、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确
答案：
B
8.（2分）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位.铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）
A.铕属于非金属元素
B.铕的原子序数是63
C.铕原子中的质子数为63
D.铕的相对原子质量是152.0
解析：
A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，属于金属元素，答案项说法错误。
B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，答案项说法正确。
C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铕原子中的质子数为63，答案项说法正确。
D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为152.0，答案项说法正确。
答案：
A
9.（2分）下列途述正确的是（ ）
A.化学反应过程中都会发生放热现象
B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.化学反应伴随着能量变化
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
解析：
A、化学变化过程中既有放热现象，如：
燃烧反应，金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等。
同时也有吸热现象，比如大部分的分解反应，碳和二氧化碳反应等。
B、在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应，比如金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等也会放热。
C、化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收.炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的.所以化学变化中一定伴随着能量变化是对的。
D、不完全是，比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通化学反应而获得的。
答案：
C
10.（2分）己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC.又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A.23
B.46
C.92
D.96
解析：
根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x54
2.3g2.7g
x=46
答案：
B
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共，10分.每小题给出的西个选项中，有1-2个符合题意..只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分）
11.（2分）化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的是（ ）
A.用带火星的木条检验氧气
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D.用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
解析：
A、氧气能支持燃烧，用带火星的木条检验氧气，答案项实验方案或操作能达到目的。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，答案项实验方案或操作不能达到目的。
C、浓硫酸具有脱水性，用木条蘸少量浓硫酸，一段时间后木条变黑，可验证浓硫酸有脱水性，答案项实验方案或操作不能达到目的。
D、温度越高，木条碳化的越快，用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，根据碳化的情况可以比较火焰各层温度，答案项实验方案或操作能达到目的。
答案：
BC
12.（2分）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
除去二氧化碳中的少量水蒸气
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案l
观察颜色
观察颜色
通过浓硫酸
滴加适量稀盐酸
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量氯化钙溶液，过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；硬水和软水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别；答案项实验方案有错误。
B、磷矿粉为灰白色固体，硫酸铵为白色固体，用观察颜色的方法可以鉴别；加熟石灰粉末研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显变化的是硫酸铵，可以鉴别；答案项实验方案均正确。
C、浓硫酸具有吸水性，且不能与二氧化碳反应，能除去水蒸气；氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气；答案项实验方案有错误。
D、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；答案项实验方案均正确。
答案：
BD
13.（2分）钛和钛合金是重要金属材料.工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中：
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（ ）
A.反应①中生成的气体对环境有污染
B.反应②中氯化物的总质量保持不变
C.反应①、②中钛元素的化合价都改变
D.反应②中氩气作为保护气不参加反应
解析：
A.反应①中生成的气体是有毒的一氧化碳气体，会对环境造成污染，故正确；
B.在反应②中：
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2中，参加反应的TiCl4与生成的MgCl2质量之比为190：
190=1：
1，故正确；
C.反应①中钛元素的化合价反应前后都是+4价；反应②中由+4价变为0价，故错误；
D.反应②需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气不参加反应，故正确。
答案：
C
14.（2分）下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质.甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（ ）
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、过氧化氢（甲）可以分解成水（丙）和氧气（乙），而氧气（乙）可以和氢气或者含氢化合物反应生成水（丙），而水（丙）可以在通电的情况下分解成氧气（乙）和氢气，故该转化能实现，正确；
B、碳（甲）和氧气充分燃烧生成二氧化碳（丙），不充分燃烧会生成一氧化碳（乙），而一氧化碳（乙）体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳（丙），而二氧化碳（丙）和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳（乙）.故该转化能实现，正确；
C、碳酸钙（甲）高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳（乙），二氧化碳（乙）能和氢氧化钠反应生成碳酸钠（丙），碳酸钠（丙）和盐酸等反应也能生成二氧化碳（乙），同时碳酸钠（丙）和氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙（甲）.故该转化能实现。
正确；
D、氧化铁（丙）无法直接得到氯化亚铁（甲），前者是+3价铁，而后者是+2价。
错误。
答案：
D
15.（2分）下列说法中正确的是（ ）
A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：
1
B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
解析：
A、质量相等（设该质量为mg）的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为（mg×
×100%）：
（mg×
×100%）=3：
1.正确；
B、质量相等（设该质量为mg）的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫消耗的氧气为x，碳消耗的氧气的质量为y.
S+O2
SO2
3232
mgx
x=mg
C+O2
CO2
1232
mgx
=
x≈2.7mg
硫比碳消耗氧气的质量小，而不是大.错误.
C、硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，由于硝酸铵中氮元素的质量分数为
×100%，则该混合物中硝酸铵的质量分数为
=40%，正确；
D、质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸（即溶质相等，设质量均为mg）
设质量为mg的氢氧化钠完全反应消耗的硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
mgx
=
x=
mg＞mg
所以应该是氢氧化钠有剩余，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，错误。
答案：
AC
三、填空题（本大题共3小题，共14分）
16.（6分）化学就在我们身边.现有①石墨②氯化钠③稀硫酸，④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可作气体肥料的是 ；
解析：
二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料。
答案：
⑥
（2）可用于金属表面除锈的是 ；
解析：
稀硫酸可用于金属表面除锈。
答案：
③
（3）可作补钙剂的是 ；
解析：
碳酸钙可作补钙剂。
答案：
④
（4）可用于配制生理盐水的是 ；
解析：
氯化钠可用于配制生理盐水。
答案：
②
（5）可作干电池电极的是 ；
解析：
石墨易导电，可作干电池电极。
答案：
①
（6）可用于改良酸性土壤的是 。
解析：
熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤。
答案：
⑤
17.（3分）根据下列粒子结构示意图，回答问题.
（1）A、B、C、D所示粒子共表示 种元素（填数字）
解析：
由粒子结构示意图可知，A、B、C、D所示粒子共含有3种质子数，共表示3种元素。
答案：
3
（2）D所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）
解析：
D所示粒子的最外层电子数目是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
答案：
得到
（3）若E中x=10时，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）
解析：
若E中x=10时，则该粒子中质子数等于电子数，属于原子。
答案：
原子
18.（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式.根据电解水的实验，回答下列问题。
（1）从宏观上观察：
如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，b中产生的气体是 （填化学式）
解析：
电解水实验的现象和结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：
1，b产生的气体是氧气。
答案：
2：
1O2
（2）从微观上分析：
下列说法正确的是 （填字母）.
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的
解析：
A、水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，故错误；
B、水是直接由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
C、水是由水分子构成，一个水分子才由两个氢原子和一个氧原子构成.故正确。
答案：
C
（3）从符号上表示：
电解水的化学方程式为 .
解析：
电解水生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑.
答案：
2H2O
2H2↑+O2↑
四、简答题（本大题共3小题，共23分）
19.（6分）写出下列反应的化学方程式.
（1）镁在氧气中燃烧 ；
解析：
镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2
2MgO
答案：
2Mg+O2
2MgO
（2）锌和稀硫酸反应 ；
解析：
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
答案：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
解析：
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
答案：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
20.（7分）溶液与人们的生活息息相关。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A.高锰酸钾
B.汽油
C.面粉
解析：
A、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
B、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错。
答案：
A
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。
这种物质是 （填字母）.
A.烧碱
B.硝酸铵
C.氯化钠
解析：
物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热.
A、烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；
C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误。
答案：
A
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题.
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液.下列有关说法中正确的是 （填字母）。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
解析：
由表中信息可知，60℃时，氯化纳的溶解度是37.3g小于硝酸钾的溶解度110g；
②由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，故答案为：
Ca（OH）2，
③氯化钠在20℃时的溶解度为36克，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：
=26.5%；
④由题中“向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；
⑤硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是硝酸钾；剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且是硝酸钾的饱和溶液；上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到硝酸钾。
答案：
＜Ca（OH）226.5%减小B
21.（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填“导电”或“延展”）。
解析：
利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片。
答案：
延展
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填字母）。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
解析：
A、铝、铜都不能和氯化镁反应，因此不能比较二者金属活动性顺序；B、铝可以和硫酸铜溶液反应置换出铜，证明铝比铜活泼，可以验证铝、铜的金属活动性顺序。
答案：
B
（3）A～G是初中化学常见的物质.己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
①写出化学式：
A ；B 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③反应Ⅲ的化学方程式为 。
解析：
G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与硫酸铜反应铜，则D是铁，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理；因此：
①A是碳，B是氧化铁，化学式分别为：
C；Fe2O3；
②应Ⅱ是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，方程式为：
CO2+C
2CO；
③反应Ⅲ为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
答案：
CFe2O3CO2+C
2COFe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 t（结果保留至0.1）。
解析：
设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x.
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160112
1600t×80%96%x
解得：
x=933.3t。
答案：
933.3.
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22.（6分）请结合下列实验装置，回答问题
（l）写出仪器a和b的名称：
a ，b 。
解析：
仪器a是试管；仪器b是铁架台。
答案：
试管铁架台
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为 。
解析：
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑。
答案：
2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母）。
解析：
实验室中制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择D装置来收集二氧化碳。
答案：
BD
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
解析：
磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。
答案：
磨砂面
23.（10分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（l）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液.现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
③下列操作正确的是 （填字母）。
A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
解析：
①需要氢氧化钠固体的质量=50g×10%=5g；
②配制溶液时还需要玻璃棒搅拌，加速溶解；
③A.称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，故操作错误；
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，故操作错误；
C.将准确称量的氢氧
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