山东省临沂市郯城县高考补习学校届高三元旦月考化学试题.docx

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山东省临沂市郯城县高考补习学校届高三元旦月考化学试题

山东省临沂市郯城县高考补习学校2016届高三化学元旦月考试题

2015/12/29

可能用到的原子量：

H1C12N14Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40V51Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ba137

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题（每小题只有一个选项）

1纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是（）

A．X可能是金属铜

B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

（1）物质之间的转化;

（2）物质转化时的反应条件和产物的判断确认。

【解析】选A。

2下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（）

A、3　　B、4　　　C、5　D、6

【解析】 NaHSO3为弱酸的酸式盐既能和强酸反应又能和碱反应，Al2O3、Al（OH）3、Al三个为典型的两性物质也既能和酸反应又能和碱反应，但是Al为单质.（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐也既能和酸反应又能和碱反应，Al2（SO4）3只能和碱反应。

【答案】B

3下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是（）

【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是还原剂，故选B。

【答案】B

4将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放

热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是（）

A反应中转移电子的物质的量是0.21mol

的生成可能是由于温度升高引起的

C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D、一定有3.36L氯气参加反应

【解析】考查氧化还原反应基本规律。

生成0.03molClO3-和0.06molClO-共失电子为0.03×5＋0.06×1=0.21mol，所以有0.21molCl-生成。

参加反应的氯气为0.15mol，参加反应的KOH的物质的量为0.03mol。

D中氯气的状态未知故错误。

【答案】D

5对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

【答案】B

6下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

【答案】D

7在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　）　

①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v（A）:

v（B）:

v（C）:

v（D）=m:

n:

p:

q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

　A．③④⑤⑥　　　B．②③④⑥　C．①③④⑤　　　D．①③④⑥

【答案】B

8在密闭容器中进行反应：

A（g）＋3B（g）2C（g），有关下列图像说法的不正确的是（）

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

【答案】D

9．下列说法正确的是（）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时,3v正（H2）=2v逆（NH3）

【解析】选C

10．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）H＝-akJ/mol（a＞0）

在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/10-4mol·L-1

10.0

4.05

2.50

1.60

1.00

1.00

c（CO）/10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.76

2.70

2.70

经分析，得出结论不正确的是（）

A．2～3 s间的平均反应速率v（NO）＝9×10-5mol/（L·s）

B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高

C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8aJ

D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000

【答案】C

11．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反

应：

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）下列叙述中正确的是（）

A．恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大

B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D．当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态

【答案】B

12．下列操作或装置能达到实验目的的是

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

（1）除杂的原则是除去旧杂质不能引入新杂质;

（2）金属在弱酸性、中性、碱性条件下能发生吸氧腐蚀。

【解析】选C。

13．锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是………………………………………………….（）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后,甲池的c（S）减小

C．电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

（1）锌铜原电池的反应原理为Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu。

（2）明确阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,不允许阴离子通过。

【解析】选C。

4．下列叙述正确的是（）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

C．25℃时,0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

（1）同离子效应会抑制弱酸的电离;

（2）阴、阳离子个数相同的难溶电解质可以通过比较Ksp直接比较溶解度大小。

【解析】选C。

15．下列曲线中,可以描述乙酸（甲,Ka=1.8×10－5）和一氯乙酸（乙,Ka=1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

（1）弱电解质的电离与浓度的关系;

（2）弱电解质的电离常数与溶液酸碱性的强弱关系。

【解析】选B。

16．一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

（）

A．升高温度,可能引起由c向b的变化

B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

【解题指南】解答本题需注意以下两点:

（1）注意提取图象信息;

（2）注意水的离子积常数的影响因素。

【解析】选C。

升高温度,水的离子积常数会变大,变化后不会还在曲线上,A不正确;根据水的离子积常数的计算公式,结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10－14,B不正确;加入FeCl3,三价铁离子水解会促进水的电离平衡正向移动,导致氢离子浓度变大,氢氧根离子浓度减小,C正确;温度不变的情况下,稀释不会改变水的离子积常数,应在曲线上进行移动,D不正确。

17．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2（g）＋C（s）2CO（g）达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。

下列说法正确的是（）

A．反应CO2（g）＋C（s）2CO（g）的ΔS>0、ΔH<0

B．体系的总压强p总:

p总（状态Ⅱ）>2p总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）:

c（CO,状态Ⅱ）>2c（CO,状态Ⅲ）

D．逆反应速率v逆:

v逆（状态Ⅰ）>v逆（状态Ⅲ）

【解析】选B、。

C和CO2反应是吸热反应,ΔH>0,A项错误;点Ⅰ所在的曲线是通入0.1molCO2,点Ⅱ所在的曲线是通入0.2molCO2,状态Ⅱ可以看作先通

0.1molCO2,此时的压强相等,再通入0.1molCO2,假如平衡不移动,此时的压强等于2倍p总（状态Ⅰ）,但要求CO2的浓度相等,应对其加热使平衡向正反应方向移动,气体物质的量增加,因此p总（状态Ⅱ）>2p总（状态Ⅰ）,B项正确;状态Ⅱ可以看作先通0.1molCO2,此时两者CO的浓度相等,再通入0.1molCO2,假如平衡不移动,c（CO,状态Ⅱ）=2c（CO,状态Ⅲ）,但再充入CO2,相当于增大压强,平衡左移,消耗CO,因此c（CO,状态Ⅱ）<2c（CO,状态Ⅲ）,C项正确;温度越高,反应速率越快,v逆（状态Ⅰ）

18．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）,设计了如下流程:

下列说法不正确的是（）

A．溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3,进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

【解析】选D。

烧渣（主要成分Fe2O3、Al2O3、SiO2）用酸溶解后要制取七水合硫酸亚铁,所以加入的酸应为硫酸,溶解后的溶液1中含有Fe3＋、Al3＋,要把Fe3＋转化为Fe2＋,应该加入还原性铁粉,A项正确;烧渣用足量硫酸溶解后,SiO2与硫酸不反应,固体1中一定有SiO2,向溶液中加入NaOH溶液控制pH的目的是使Al3＋沉淀,而Fe2＋不沉淀,B项正确;制取FeSO4·7H2O的过程中,由于Fe2＋易被空气中的氧气氧化,并且易水解,所以要控制条件,C项正确;向溶液1中直接加入NaOH溶液,不加铁粉,得到的是Fe（OH）2沉淀,但Fe（OH）2不稳定,很容易被氧化成Fe（OH）3沉淀,导致最后制得的产品不纯,混有较多的杂质Fe2（SO4）3,D项错误。

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、非选择题

19．（6分）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：

SiF4（g）＋2H2O（g）SiO2（s）＋4HF（g）ΔH＝＋148.9kJ·mol－1

（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________（填字母序号）。

a．v消耗（Si