辽宁庄河高级中学高二上期中考试化学11.docx

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辽宁庄河高级中学高二上期中考试化学11

庄河高中2016-2017学年度上学期期中考试

高二化学试题

满分：

100分时间：

90分钟

相对原子质量：

H1C12O16S32Co59Ag108Pb207

第I卷（选择题）

一、选择题（每题只有一个选项是正确的的，1—15题每题2分，16—22每题3分，共51分）

1．下列说法错误的是（　　）

A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．C2H4和C4H8一定是同系物

C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体

D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L

B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA

C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA

D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

3.下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3‾、SO42－、I‾

C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、S2-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

4．下列有关离子方程式，正确的是（）

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：

Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：

HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

5．下列有关实验的说法正确的是（）

A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

6．下列有关反应热的叙述中正确的是（）

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为

△H＝－241.8kJ·mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）；ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键

C—C

C＝C

C—H

H—H

键能/（kJ·mol－1）

348

610

413

436

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）；ΔH＜0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是（）

A．0～2min的平均速率v（Z）＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）

C．该温度下此反应的平衡常数K＝144

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变

8．现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液各25mL：

①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）

A．四种溶液pH的大小顺序：

①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4＋）＜c（NH3·H2O）

C．①、②中分别加入25mL0.1mol·L–1盐酸后，溶液中c（NH4＋）：

①＞②

D．③、④中分别加入25mL0.1mol·L–1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

9．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）

A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量

10．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如右图原电池装置，盐桥中装有饱和的K2SO4溶液．下列说法正确的是（）

A．a电极上发生的反应为：

MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．b电极上发生还原反应

11.已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10－12。

下列关于该温度下的叙述正确的是（）

A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小

B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

C．若向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002mol·L－1的AgNO3溶液，则CrO42－完全沉淀（提示:

沉淀完全c（CrO42－）≤10-5mol·L－1）

D．若将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

12．下列有机物的系统命名中正确的是（　　）

A．3甲基4乙基戊烷B．2,3二甲基戊烷

C．3,4,4三甲基己烷D．3,5二甲基己烷

13．如右图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）

A．若用此装置给铁棒上镀上一层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极.

B．甲池中负极的电极反应式为：

CH3CH2OH－12e-+3H2O=2CO2+12H+

C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g.

D．M电极上的电极反应式为：

Ag++e-=Ag.

14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）

C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：

①＜②＜③

D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：

①＞③＞②

15．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

则有关该电池的说法正确的是（）

A．充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e—+OH-=NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

16．描述CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）

A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上

C．6个碳原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上

17.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：

NaA+CO2+H2O=NaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2O=Na2CO3+2HB；则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（）

A、HA较强B、HB较强C、两者一样D、无法比较

18.某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　　）

A．1种B．2种C．3种D．4种

19．有8种物质：

①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

20．某恒温密闭容器发生可逆反应：

Z（？

）＋W（？

）X（g）＋Y（？

）ΔH，

在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡

状态后未再改变条件。

下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

21.在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是

A．溴苯（溴）：

加入KI溶液，然后振荡、静置，分液

B．乙烷（乙烯）：

通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶

C．硝基苯（浓HNO3）：

将其倒入足量NaOH溶液中，然后振荡、静置，分液

D．溴苯（苯）：

加入水，然后振荡、静置，分液

22用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（）

A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题包括四道小题，共49分）

23．（12分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0:

Q与X同主族:

Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）　　　　　　　　。

（2）X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是（写分子式）　。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

AB（在水溶液中进行）

其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。

写出C的结构式:

　　　　　;D的电子式:

　　　　　。

如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为　　　　　　　;由A转化为B的离子方程式为　 。

24．（8分）已知：

①RNH2＋R′CH2ClRNHCH2R′＋HCl（R和R′代表烃基）

②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

　（苯胺，弱碱性，易被氧化）

化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）B物质的结构简式是______________________；

（2）写出反应①、②的化学方程式：

①____________________________________________________；

②__________________________________________