中考化学复习重点专题七 化学计算题.docx
《中考化学复习重点专题七 化学计算题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习重点专题七 化学计算题.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学复习重点专题七化学计算题
专题七 化学计算题
专题精讲
一、答题模板
以求31.6gKMnO4加热分解可以得到氧气的质量为例
计算步骤
答题模板
答题细则
设：
根据题意设未知数
解：
设31.6gKMnO4分解可以得到O2的质量为x
细则1：
设未知数时不带单位
写：
正确书写化学方程式
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
细则2：
化学方程式要配平
找：
找出已知量、未知量的关系
316 32
31.6g x
细则3：
相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为l纯净物的质量且应带单位
列：
列出比例式
＝
细则4：
等式两边化学意义应相同
求：
求出未知数
x＝3.2g
细则5：
计算结果要带单位
答：
简明地写出答案
答：
31.6gKMnO4分解可以得到O2的质量为3.2g。
细则6：
答案不能漏写
二、常用到的公式
1.纯净物的质量＝含杂质的固体总质量×固体中物质的质量分数
溶质质量分数＝×100%＝×100%
＝×100%
变形公式：
溶液质量＝
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2.溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
微技能突破
微技能1 寻找纯净物质量
1.直接读取纯净物
例1 （2011长沙改编）已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下，发生如下反应：
NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O
现将4.2gNaHCO3固体与足量NaOH固体混合，加热使其充分反应。
求反应后生成碳酸钠固体质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为 g。
2.判断是否反应并求未参加反应的纯净物质量
【方法指导】首先判断参加反应的物质，然后根据反应前后的质量差求不参加反应的物质质量。
例2 某样品由氧化铜和铜组成。
取10g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。
则所取样品中铜的质量为 g。
3.根据质量差求纯净物的质量
【方法指导】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，结合题干给出的反应前后物质的质量，利用质量差计算相关的量（常为生成气体或沉淀的质量）。
例3 某化学兴趣小组的同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
他们称量了氯酸钾和二氧化锰的混合物共30g，加热充分反应，直到固体质量不再变化，称量剩余固体的质量为20.4g。
求产生氧气的质量为 g。
4.根据质量分数求纯净物质量
例4 用质量分数为80%的铁矿石500g炼铁，求理论上得到铁的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为 （只写计算过程）。
例5 100g8%的氢氧化钠溶液与100g的稀盐酸恰好完全反应，求反应后所得氯化钠质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为 （只写计算过程）。
微技能2 计算反应物的质量分数
例6 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。
计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
微技能3 计算生成物的质量分数
例7 现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物。
将其放入烧杯中，再加入127g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。
（已知：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑）
请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
专题分类训练
类型1 反应物或生成物质量的计算
1.（2010长沙）2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射，发射卫星的火箭用联氮（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43N2＋4H2O，生成物不污染空气，低碳环保，请计算3.2kgN2H4完全燃烧后生成N2的质量。
2.（2019常德）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，计算含氧化铁240t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量。
3.（2019山西改编）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？
4.（2019张家界）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。
现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。
求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？
（反应的化学方程式：
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O）
5.（2018桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。
待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。
计算：
（1）反应生成的氧气质量为 g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
6.（2019玉林）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
图1图2
第6题图
请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 g。
（2）图2中b的数值。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
类型2 溶液溶质质量分数的计算
7.（2018长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：
称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。
反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。
求：
（1）反应产生的氢气质量为 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
8.（2017长沙）将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液，请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为 g。
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
9.（2016长沙）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。
求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为 g。
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
10.（2012长沙）20g黄铜（Cu－Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。
求：
（1）反应生成氢气的质量为 g。
（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
11.（2019云南）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。
同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。
试计算：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【提示：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑】
12.（2019长沙二模）李华为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，他在20g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应，共用去氢氧化钾溶液100g。
（化学反应方程式为：
HCl＋KOH===KCl＋H2O）求：
（1）所用氢氧化钾溶液中溶质的质量为 g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
13.（2019曲靖）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。
若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。
为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。
现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐渐加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3g。
[温馨提示：
化学反应方程式为BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑]请计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。
14.（2019鄂州）某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：
取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。
计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
15.（2019铁岭）将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，其用去稀盐酸100g。
请计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
16.（2019长沙开福区七校联考）某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数，他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。
第16题图
（1）生成气体的质量是 g；
（2）该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
17.（2019河北）为测定CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。
请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。
第17题图
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
18.（2019安顺）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
m
21.4
21.4
求：
（1）表中m的值为 。
（2）原混合物中氯化铁的质量 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程）
类型3 固体质量分数的计算
19.（2019长沙）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：
称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：
CaCO3CaO＋CO2↑，假设杂质不参与反应）。
请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
20.（2014长沙）在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。
21.（2019长沙五模）将20g生锈铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。
求：
（1）铁片中单质的质量；
（2）铁片中铁锈的质量分数。
22.（2018德州）向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。
加入80g稀盐酸时，恰好完全反应。
反应后烧杯内物质总质量为86.7g。
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g；
（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。
23.为了测定某氯
升级会员 