重庆市忠县石宝中学学年高二上学期期末考试化学试题 A.docx
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重庆市忠县石宝中学学年高二上学期期末考试化学试题A
重庆市忠县石宝中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题（A）
一、选择题（每小题只有一项正确，每小题4分共48分）
1．（4分）（原创）有关能量的判断或表示方法正确的是（）
A．
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B．
从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ•mol﹣1，可知：
金刚石比石墨更稳定
C．
由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知：
含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ
D．
2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
5．（4分）（原创）某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是（）
A．
碳棒上发生的主要反应为：
2H++2e﹣=H2↑
B．
铝质易拉罐将逐渐得到保护
C．
电池总反应为：
4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D．
电子方向为：
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布
6．（4分（原创）体积相同浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（）
A．
m＞n
B．
m=n
C．
m＜n
D．
不能确定
7．（4分）（浙江）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）
化学式
电离常数
HClO
K=3×10﹣8
H2CO3
K1=3×10﹣3
K2=3×10﹣11
A．
向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
CO32﹣+2Cl2+H2O=2Cl﹣+2HClO+CO2
B．
向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：
2HCO3﹣+CI2=CI﹣+CIO﹣+2CO2+H2O
C．
向NaClO溶液中通入少量CO2：
CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．
向NaClO溶液通入足量CO2：
CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
9．（4分）（原创）某恒温密闭容器发生可逆反应：
Z（？
）+W（？
）⇌X（g）+Y（？
）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）
A．
Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B．
t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应
体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C．
若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），
则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．
若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
10．（4分）（2014•江西模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．
加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．
加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．
④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
11．（4分）（原创）某溶液中仅含Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四种离子，下列说法错误的是（）
A．
溶液中四种离子之间不可能满足：
c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
B．
若满足：
c（CH3COO﹣）=c（Na+），则该溶液一定呈中性
C．
若溶液中的溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．
若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间可能满足：
c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
12．（4分）（2011重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）△H1＜0，
x（g）+3y（g）⇌2z（g）△H2＜0．
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）
A．
等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．
等压时，通入z气体，反应器中温度下降
C．
等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．
等容时，通入z气体，z的物质的量浓度增大
二、填空题（本大题有3小题，共52分）
13．（18分）（原创）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电的两极．将直流电接通后，F极附近呈红色．请回答：
（1）B极是电的，一段时间后，甲中溶液
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一
种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
（填“铜”或“银”），电镀液是；常温下
当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），
丙中镀件上析出银的质量为．
（4）若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
13．（18分）（浙江湖州）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）；
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
（2）在1L密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为．
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K；K的表达式；
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是：
；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．c（CO2）=c（CO）
B．K不变
C．容器中的压强不变
D．v正（CO）=2v正（CO2）
E．c（CO）保持不变
F．混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．
14．（16分）（原创）（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号
HA物质的量
浓度/（mol•L﹣1）
NaOH物质的量
浓度/（mol•L﹣1）
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A﹣）和c（Na+）的大小关系．
A．前者大B．后者大
C．两者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）﹣c（A﹣）=．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B═H++HB﹣、
HB﹣⇌H++B2﹣
回答下列问题：
（5）在0.1mol•L﹣1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．
A．c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol•L﹣1
B．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol•L﹣1
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）
高中二年级上期化学期末试题答案解析
1解答：
解：
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量更多，故A错误；
B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ•mol﹣1，可知金刚石能量高于石墨，物质能量越高越活泼，越不稳定，石墨比金刚石更稳定，故B错误；
C、由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知：
含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以反应过程中放出热量大于57.3kJ，故C错误；
D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故D错误；
故选C．
2解答：
解：
A、硫化氢溶液中存在电离平衡H2S⇌HS﹣+H+，HS﹣⇌S2﹣+H+，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于S2﹣的生成，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不符合；
C、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应前后气体体积减小，高压有利于合成氨反正向进行，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；
故选D．
3解答：
解：
反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，能自发进行的反应熵变不一定都为正，则A、B、D错误；
物质的聚集状态不同，则熵变不同，熵值越大，混乱度越大，故C正确．
故选C．
4解答：
解：
由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5mol•L﹣1；
当加入40mL1mol•L﹣1NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，根据反应关系式：
H2SO4～2NaOH，消耗硫酸溶液的体积V为：
2×V×0.5mol•L﹣1=1mol/L×0.04L，解得V=0.02L=40mL，反应后溶液的体积为：
80mL，
故选B．
5解答：
解：
A．碳棒上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A错误；
B．铝作负极，负极上铝失电子生成铝离子而被腐蚀，故B错误；
C．负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝，所以电池反应式为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故C正确；
D．电子不进入电解质溶液，故D错误；
故选C．
6解答：
解：
氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的PH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，
故选A．
7解答：
解：
依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：
2CO32﹣+Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2HCO3﹣，故A错误；
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：
HCO3﹣+Cl2=Cl﹣+HClO+CO2↑，故B错误；
C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：
CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；
D、向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：
CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误；
故选C．
8解答：
解：
A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，故A正确；
B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，故B错误；
C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；
D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；
故选：
B．
9解答：
解：
A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；
B、结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，或不相同，故B正确；
C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；
D、由于该反应在温度为T以上时才能自发进行，根据△H﹣T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；
故选B．
10解答：
解：
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；
B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故B错误；
C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；
D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；
故选：
C．
11解答：
解：
A．如溶液中NaOH过量，且碱性较强，则可存在c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若满足：
c（CH3COO﹣）=c（Na+），则c（H+）=c（OH﹣），该溶液一定呈中性，故B正确；
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则水解显碱性，应存在c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；
D．如CH3COOH较多，则溶液可能呈酸性，可能满足：
c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确．
故选A．
12解答：
解：
A．等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，反应x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H＜0）向左移动，反应吸热，反应体系的温度降低，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以反应a（g）+b（g）⇌2c（g）向右（放热方向）移动，c的物质的量增大，故A错误；
B．等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）2z⇌（g）向左移动，由于该反应的逆反应是吸热反应，容器内温度降低，虽然导致第一个反应向正反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度降低，故B正确；
C．等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；
D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，但移动结果不会使Z的浓度降低到原的浓度，故平衡Z的浓度增大，故D正确；
故选A．
13解答：
解：
（1）将直流电接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，所以B是原电池负极；甲中阳极上OH﹣放电，阴极上Cu2+放电，导致溶液中c（H+）大于c（OH﹣），溶液呈酸性，所以溶液的pH变小；
故答案为：
负极；变小；
（2）C、D、E、F发生的反应分别为：
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑、Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2H++2e﹣=H2↑，串联电路中转移电子相等，假设都转移4mol电子时，O2、Cu、Cl2、H2的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成单质的物质的量之比为1：
2：
2：
2，故答案为：
1：
2：
2：
2；
（3）用丙装置给铜件镀银，镀层Ag为阳极，则G为Ag，镀件H为阴极，阴极材料是Cu，电镀液为AgNO3溶液，乙中电池反应式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，当乙中溶液pH=13时，溶液中c（NaOH）=0.1mol/L，溶液中n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，
设生成0.05molNaOH转移电子的物质的量为x，
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑转移电子
2mol2mol
0.05molx
2mol：
2mol=0.05mol：
x
x=
=0.05mol，
串联电路中转移电子相等，当转移0.05mol电子时，析出Ag的质量=
=5.4g，
故答案为：
铜；AgNO3；5.4g；
（4）若将C换为Ag，则阳极上Ag失电子、阴极上Cu离子放电，电池反应式为2Ag+Cu2+
Cu+2Ag+，故答案为：
2Ag+Cu2+
Cu+2Ag+．
14解答：
解：
（1）反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，800℃时反应平衡常数为1．
A、k=
=
=，大于1，反应向逆反应进行，故A错误；
B、k=
=
=，小于1，反应向正反应进行，故B正确；
C、开始只有CO、H2，反应向正反应进行，故C正确；
D、k=
=
=1，处于平衡状态，故D错误；
E、k=
=
=，小于1，反应向正反应进行，故E正确；
故答案为：
BCE；
（2）在1L密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为
设CO的浓度变化量为c，三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度，
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），
起始（mol/L）：
101000
转化（mol/L）：
cccc
平衡（mol/L）：
10﹣c10﹣ccc
代入500℃时反应平衡常数有k=
=
=9，解得c=7.5，
则30s内CO的平均反应速率=
=0.25mol/L•s；
故答案为：
0.25mol/L•s；
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；K的表达式为K=
；
C（s）+H2O（g⇌）CO（g）+H2（g）平衡常数K1=
；
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K2=
K=
=
；
故答案为：
；
；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据依据平衡标志是正逆反应速率相同分析；
A．速率之比等于化学方程式系数之比，c（CO2）=c（CO），不能证明反应达到平衡状态，故A不符合；
B．平衡常数随温度变化，其他条件变化平衡可以发生移动，K不变不能说明反应达到平衡，故B不符合；
C．反应前后气体体积变化，容器中的压强不变，能说明反应达到平衡，故C符合；
D．速率之比等于化学方程式系数之比，v正（CO）=2v正（CO2）只能说明反应正向进行，故D不符合；
E．c（CO）保持不变是平衡的标志，故E符合；
F．碳为固体，反应前后气体质量变化，混合气体相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故F符合；
故答案为CEF；
（5）甲、乙两容器中分别充入1molC和1molCO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CO2的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长；
，则乙中CO2的转化率随时间变化的图象为
；
故答案为：
；
15解答：
解：
（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，故答案为：
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；
（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由于pH=7，则c（Na+）=c（A﹣），
故答案为：
C；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A﹣的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=（10﹣4﹣10﹣10）mol•L﹣1，
故答案为：
10﹣4﹣10﹣10；
（5）在Na2B中存在水解平衡：
B2﹣+H2O=HB﹣+OH﹣，HB﹣不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，
A．根据物料守恒得c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol•L﹣1，故A正确；
B．HB﹣不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣），故D错误；
故答案为：
AC．
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