山东高中学业水平等级考模拟题.docx
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山东高中学业水平等级考模拟题
2021年山东新高考化学模拟试题
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是
A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜
D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
2．下列有关实验操作说法错误的是
A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水
C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面
D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出
B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁
3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。
下列说法正确的是
A．电负性：
X>R>Z>Y
B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键
C．原子半径：
Z>R>X>Y
D．气态氢化物的稳定性：
X>Y>R
4．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的
A．18g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NA
B．24g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NA
C．足量MnO2和80mL10mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子
D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B．用装置乙加热熔融的纯碱固体
C．用装置丙提纯Fe（OH）3胶体
D．用装置丁可分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.2℃）
6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
下列说法错误的是
A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2
B．BF4-离子中含有配位键，配体为F-
C．第一电离能：
C＜O＜N
D．1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为14NA
7．下列说法正确的是
A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中
的值增大
B．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀
C．常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
D．反应NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s）在常温下可自发进行，说明该反应的△H<0
8．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数（K）值。
反应
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）ΔH1
②N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH2
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.8×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
关于反应①、②的下列说法正确的是
A．反应①、②均为吸热反应
B．反应①不适合用于大规模人工固氮
C．可求算反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）的ΔH
D．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积均可使N2的转化率增大
9．采用Pd—Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的NO3-、NO2-。
Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价，用Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示，其反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A．用该法处理后水体的pH降低
B．过程③中NO2-被Fe（Ⅱ）还原为NH4+
C．过程④每生成1molN2，转移3mol电子
D．Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
10．中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为
Zn+2Fe（CN）63-+4OH-
2Fe（CN）64-+Zn（OH）42-。
下列叙述正确的是
A．放电时，M极电极反应式为Fe（CN）63--e-=Fe（CN）64-
B．充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应
C．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列陈述I、II正确且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Al有强还原性
利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等
B
氢氧化铝具有弱碱性
可用于制胃酸中和剂
C
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
D
水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色
铁粉与水蒸气在高温下发生反应
12．实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：
已知：
K2MnO4在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成MnO4-和MnO2。
下列说法正确的是
A．“共熔”投料的顺序为：
先加入MnO2和KClO3，待熔融后再加入KOH
B．“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1
C．“歧化”过程中加入的CH3COOH会被氧化
D．从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用
13．电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。
电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
下列说法中不正确的是
A．该装置工作时，NaCl溶液的浓度不断减小
B．液相反应中，C2H4被氧化为1，2－二氯乙烷
C．当电路中转移2mol电子就有2molNa+通过离子交换膜Y进入氯化钠溶液
D．该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl
H2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl
14.已知水合肼（N2H4·H2O）有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。
实验室用NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A．分液漏斗中盛装尿素水溶液
B．三颈烧瓶中反应的离子方程式为：
ClO－+CO（NH2）2+2OH－=Cl－+N2H4·H2O+CO32-
C．球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肼的挥发
D．反应完全后，分离出水合肼的实验操作为减压蒸馏
15．室温下，向20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
（忽略溶液混合引起的体积变化），下列说法正确的是
A．b点溶液中：
c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
B．c、e两点溶液：
c点显中性，e点显碱性
C．d点溶液中：
c（Na+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol·L-1
D．f点溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16.（11分）过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。
（1）Cr3+基态核外M层电子排布式为；基态Ti原子核外K、L层电子的电子云有种不同的伸展方向。
（2）锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能（填“大于”“小于”或“等于”）锌的第二电离能。
（3）[Co（DMSO）6]（C1O4）2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为OS（CH3）2。
DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，OS（CH3）2中键角∠C-S-O
CH3COCH3中键角∠C-C-O（填“大于”“小于”或“等于”），ClO4-的空间构型是，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为。
（4）某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该化合物的化学式为，a、b氧原子的坐标参数依次为（0，0，0）、（
，
，
），则
d点Cu原子的坐标参数为。
17.（10分）2020年2月21日我国学者在《德国应化》上发表了“硼氢化钠（NaBH4，硼为＋3价）水解产物再生”为题的研究成果。
利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：
已知：
偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
（1）加快硼精矿溶解的措施有（答出一条即可）。
（2）“溶解”过程B2O3发生反应的离子方程式为
（3）操作2中洗涤选用的试剂是，反应1得到的副产物的用途为（答出一种用途即可）。
（4）如图电解NaBO2也可制得硼氢化钠，则交换膜的种类为，写出阴极室的电极反应式
（5）研究者利用Na2B4O7∙10H2O与Na2CO3和廉价Mg单质进行室温球磨再生NaBH4同时生成甲烷，写出反应的化学方程式。
18.（14分）硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。
实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：
①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：
CS2、水和催化剂。
③CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是
（2）装置C的作用是
（3）制备KSCN溶液：
熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：
。
（4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式
（5）制备硫氰化钾晶体：
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_____、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（6）测定晶体中KSCN的含量：
称取10.0g样品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol∙L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。
［已知：
滴定时发生的反应：
SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）。
］
①滴定过程的指示剂a为
②晶体中KSCN的质量分数为
19.（12分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，LiFePO4废料中（含Al、石墨）磷、铁、锂的综合回收工艺流程图：
已知：
①常温下，Ksp（Li2CO3）=1.7×10-3
②LiOH、Li2CO3的溶解度与温度的关系如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
LiOH
11.9
12.4
13.2
14.6
16.6
19.1
Li2CO3
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
（1）过程I“碱浸”的目的是
（2）过程II“酸浸”加入双氧水的目的是_________________，若浸出液中存在大量H2PO4-离子，则反应的离子方程式为
（3）①过程Ⅲ得到“沉淀Y”的离子方程式为
②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。
由图可知，过程Ⅲ应选取的最佳沉淀pH为。
随pH的增加,磷的沉淀率
开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为
。
（4）①为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是
A．NaOH20—40℃B．NaOH80—100℃
C．Na2CO320—40℃D．Na2CO360—80℃
②常温下，测得滤液1中c（Li+）=0.l5mol∙L-1，某同学取该100mL滤液进行“沉锂”反应。
加入50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为c（X）=_______mol∙L-1
20.（13分）山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。
CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。
CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H=-49.0kJ•mol-1
反应Ⅱ：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g） △H=-165.0kJ•mol-1
反应Ⅲ：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） △H=+41.18kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）①由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为________________。
②相同时间内，在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇（其他条件均相同），CO2的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂____（填“A”、“B”或“C”）。
③在Pt/SiO2催化剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所示（吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态），则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会
（填“放出热量”或“吸收热量”），反应历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为
（2）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
在反应器中按
通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。
实验中温度对平衡组成体系的（CO2、CO、CH4）三种物质分析，其CO和CH4的影响如下图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应Ⅰ”，只考虑反应Ⅱ和反应Ⅲ）。
①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是___________、____________。
M点平衡组成含量高于N点的原因是。
②当CH4和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数KP为______。
（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得H2C2O4（草酸）。
在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH=
1~5DACBA6~10DDBAC
11~15ABBDCABC
三、填空题：
本题共5小题，共60分。
16．（11分）
（1）3s23p63d3（1分）4（1分）
（2）大于（1分）
（3）sp3（1分）小于（1分）
正四面体（1分）O＞Cl＞S（1分）
（4）Cu2O（2分）（
，
，
）（2分）
17.（10分）
（1）矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等（1分）
（2）B2O3+2OH-=2BO2-+H2O（2分）
（3）乙醇（1分）耐火材料（1分）
（4）阳离子交换膜（1分）BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-（2分）
（5）Na2B4O7∙10H2O+Na2CO3+20Mg=4NaBH4+20MgO+CH4↑（2分）
18.（14分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）观察气泡流速，控制装置A的加热温度（2分）
（3）让NH4HS完全分解而除去（1分）
NH4SCN+KOH
KSCN+NH3↑+H2O（2分）
（4）2NH3+Cr2O72-+8H+=N2+2Cr3++7H2O（2分）
（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
（6）①Fe（NO3）3溶液（1分）②87.3%（或0.873）（2分）
19．（12分）
（1）溶解Al，使其分离出去（1分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO4-+2H2O（2分）
（3）①H2PO4-+Fe3++CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2O（2分）
②2.5（1分）
随pH的增加，部分FePO4沉淀转变为Fe（OH）3沉淀，使得部分PO43-释放，导致磷沉淀率下降，而铁仍在沉淀中（2分）
（4）①D（1分）②0.51（2分）
20.（13分）
（1）①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H=-90.18kJ•mol-1（2分）
②A（1分）③吸收热量（1分）·OH+·H=H2O（1分）
（2）①a（1分）d（1分）
温度相同时，增大压强是反应II平衡正移，H2O的百分含量增大，使反应III逆移，CO百分含量降低（2分）
②2.4（2分）
（3）2.7（2分）
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