福建省三明市第一中学学年高一上学期第二次月考化学试题解析版.docx
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福建省三明市第一中学学年高一上学期第二次月考化学试题解析版
三明一中2018～2019学年上学期月考二高一化学试卷
（满分：
100分；考试时间：
90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Fe：
56Cu：
64
第I卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列不属于氮的固定过程的是（）
A.合成氨B.硝酸分解C.高能固氮D.豆科根瘤菌吸收氮
【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的转化。
氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【详解】A.工业上合成氨：
N2+3H2
2NH3，属于工业固氮，A项不选；
B.硝酸分解：
4HNO3
4NO2↑+2H2O+O2↑，不属于氮的固定过程，B项选；
C.高能固氮：
N2＋O2
2NO，属于自然固氮，C项不选；
D.大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮，属于生物固氮，D项不选。
本题选B。
2.以下实验装置一般不用于分离物质的是
【答案】D
【解析】
根据装置图可知，A是蒸馏、B是渗析、C是过滤、D是配制一定物质的量浓度溶液的，所以答案选D。
3.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是（）
A.氨水、浓硝酸都属于混合物B.CO、NO都属于酸性氧化物
C.CuSO4溶液、牛奶都属于溶液D.Na2SO4、CH3COOH都属于强电解质
【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的分类。
A.混合物：
由多种物质组成的混合体系；B.酸性氧化物：
能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；C.溶液：
由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物；D.强电解质：
在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质；根据各分类标准定义解答即可。
【详解】A.氨水是氨气的水溶液，含有氨气、一水合氨、水等多种物质，属于混合物，浓硝酸是HNO3的浓溶液，属于混合物，正确；
B.CO、NO均属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；
C.牛奶属于胶体，不属于溶液，错误；
D.CH3COOH属于弱电解质，错误。
本题选A。
4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）
A.胶体的聚沉B.胶体的电泳
C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉；
B.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳；
C.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应；
D.血液和氯化钠不发生氧化还原反应。
综上所述，本题选A。
5.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）
A.Cl2B.N2C.H2D.CO2
【答案】C
【解析】
【详解】由n=m/M，标准状况下，V=n×Vm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大。
A.氯气的摩尔质量为71g/mol；B.氮气的摩尔质量为28g/mol；C.氢气的摩尔质量为2g/mol；D.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；显然氢气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氢气的体积最大，故C答案正确。
故选C。
6.下列药品在空气中易变质（括号中是变质产物），不是因氧化还原反应而变质的是（）
A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.NaOH（Na2CO3）D.Fe（OH）2（Fe（OH）3）
【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查氧化还原反应的特点。
通过分析物质变化前后是否有元素化合价变化即可。
【详解】A.物质变质后S元素化合价升高，发生氧化还原反应；
B.物质变质后Fe元素化合价升高，发生氧化还原反应；
C.变质前后无元素化合价变化，不属于氧化还原变质；
D.变质后Fe元素化合价升高，发生氧化还原反应。
综上所述，C符合题意，本题选C。
【点睛】氧化还原反应的实质是反应过程中存在电子转移，其特征是存在元素化合价升降。
7.实验室配制450mL1.0mol∙L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（）
A.应用托盘天平称取18gNaOH固体
B.配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
C.NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大
D.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响
【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制。
A.由题可知，该实验选用的容量瓶应为500mL容量瓶；B.固体的溶解和转移溶液都需要用到玻璃棒；C.NaOH在空气中容易潮解和变质；D.摇匀后，部分溶液附着于瓶塞以及刻度线上的瓶颈。
【详解】A.该实验选用的容量瓶应为500mL容量瓶，故所需NaOH固体的质量m=0.5L×1mol/L×40g/mol=20g，错误；
B.固体的溶解和转移溶液均需要用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流，正确；
C.NaOH在空气中容易吸收空气中水分而潮解以及与空气中CO2反应，会导致称量的NaOH固体质量偏小，所配NaOH溶液的浓度偏小，错误；
D.摇匀后，部分溶液附着于瓶塞以及刻度线上的瓶颈，继续加水至刻度线，相当于稀释溶液，所配NaOH溶液的浓度将偏小，错误。
8.心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。
医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦（）
A.氯化钠溶液B.医用酒精C.葡萄糖溶液D.碘酒
【答案】A
【解析】
【详解】由题干信息分析可知，所擦溶液需为电解质溶液，且该电解质对皮肤无腐蚀作用；医用酒精、葡萄糖溶液、碘酒均不属于电解质溶液，氯化钠溶液属于电解质溶液，故A项正确。
9.将CO2通入100mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积（标准状况）的关系如图所示,则石灰水浓度为（）
A.0.03mol·L-1B.0.015mol·L-1
C.0.025mol·L-1D.0.0125mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】通入56mLCO 2 时，总反应为：
2CO 2 +Ca（OH） 2
Ca（HCO 3 ） 2 ，n[Ca（OH） 2 ]=
n（CO 2 ）=
×
=0.00125mol，故c[Ca（OH） 2 ]=
=0.0125mol·L -1，故答案为D。
10.下列离子方程式的书写正确的是（）
A.单质钠与水的反应：
Na＋H2O==Na+＋OH-＋H2↑
B.硝酸银与氯化钡溶液混合：
Ag+＋Cl-==AgCl↓
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D.碳酸钡与盐酸混合：
CO32-＋2H+==H2O＋CO2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查离子方程式的正误判断。
A.原子不守恒；B.硝酸银与氯化钡溶液混合生成氯化银沉淀；C.电荷不守恒；D.碳酸钡为难溶性盐。
【详解】A.单质钠与水的反应的离子方程式为：
2Na＋2H2O===2Na+＋2OH-＋H2↑，A错误；
B.硝酸银与氯化钡溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钡的离子方程式为：
Ag+＋Cl-==AgCl↓，B正确；
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C错误；
D.碳酸钡与盐酸混合的离子方程式为：
BaCO3＋2H+==Ba2++H2O＋CO2↑，D错误。
答案选B。
【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：
①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题D选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中A、C项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
11.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：
R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是
A.此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
B.此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂
C.每生成1molN2,该反应转移电子8mol
D.此反应中R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【解析】
试题解析：
A、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故A正确；B、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故B正确；C．N2O4中N元素的化合价为+2价，则生成1molN2转移电子4mol，故C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确．
考点：
氧化还原反应
12.根据下列反应判断，有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI+H2SO4
②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C.Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查还原剂强弱比较。
先分析各反应中还原剂与还原产物，再根据氧化还原反应中存在还原性：
还原剂>还原产物进行判断。
【详解】反应①中还原剂为H2SO3，还原产物为HI，还原性：
H2SO3>HI；反应②中还原剂为HI，还原产物为FeCl2，还原性：
HI>FeCl2；反应③中还原剂为FeCl2，还原产物为NO，还原性：
FeCl2>NO，综上所述，还原性由强到弱的顺序为：
H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，故答案为A。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.4.4gCO2中含有的电子总数为2.2NA
B.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有离子总数为0.3NA
C.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个氧原子
D.56g铁粉在足量的氯气中燃烧，转移的电子总数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.4.4gCO2即为0.1mol，CO2中电子总数为6+8×2=22，故0.1molCO2中含有的电子总数为2.2NA，正确；
B.未告诉溶液的体积，无法计算出溶液中离子总数，错误；
C.标准状况下，水不是气态物质，故无法利用气体摩尔体积计算水的分子数目，错误；
D.铁粉在足量的氯气中燃烧，生成物为FeCl3，故1mol铁粉在足量的氯气中燃烧，转移的电子总数为3NA，错误。
14.下列化学用语表示不正确的是（）
A.Na2FeO4中Fe元素的化合价：
＋6B.Cl－的结构示意图：
C.烧碱的化学式：
Na2CO3D.氯酸钾的电离方程式：
KClO3＝K＋＋ClO3－
【答案】C
【解析】
【详解】A.Na2FeO4中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物的化合价为0，设Fe的化合价为x，则+1×2+（-2×4）+x=0，解得x=6，正确；
B.Cl-的结构示意图：
，正确；
C.烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，错误；
D.氯酸钾属于盐类，属于强电解质，其电离方程式为：
KClO3＝K＋＋ClO3－，正确。
【点睛】烧碱、苛性碱为NaOH；纯碱、苏打为Na2CO3；小苏打为NaHCO3；大苏打、海波为Na2S2O3。
15.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：
①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（）
A.③①②④B.③④②①C.④①②③D.①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】由于CuSO4溶液是蓝色，而其它溶液均无色，所以首先根据物质的水溶液的颜色可判断出③CuSO4溶液，然后以CuSO4溶液为试剂，分别加入其它试剂中，可以与CuSO4溶液产生蓝色沉淀的溶液是①NaOH溶液；然后以NaOH溶液为试剂，分别加入到未鉴别出的两种溶液中，产生白色沉淀的，则原溶液是②Mg（NO3）2溶液，无现象的是④KCl溶液，所以鉴别出来的先后顺序是③①②④，故答案A正确。
故选A。
16.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3。
下列有关该反应的说法中不正确的是（）
A.该反应是化合反应
B.该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂
C.该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化
D.该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子
【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查氧化还原反应相关规律。
A.化合反应：
指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；B.氧化剂在氧化还原反应中被还原，还原剂在氧化还原反应中被氧化；C.根据反应中各物质中化合价变化分析；D.根据反应中各物质中化合价变化分析。
【详解】A.该反应属于化合反应，正确；
B.该反应中氧气中氧的化合价降低，为氧化剂，铜单质中铜元素化合价升高，为还原剂，正确；
C.该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；
D.该反应中Cu化合价升高，在反应中失去电子，O2在反应中O的化合价降低，得到电子，错误。
17.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+
D.剩余固体中一定含Cu
【答案】C
【解析】
试题分析：
FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在,这里有两种情况：
当铁粉过量时，剩余的固体是铁粉和铜的混合物，溶液中只含有Fe2+；当铁粉不足时，剩余的固体只有铜，溶液中含有Fe2+和Cu2+，两种情况中，溶液中一定不含Fe3+。
A．溶液中一定不含Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红色，A项正确；
B．溶液中一定含Fe2+，B项正确
C．当铁粉不足时，溶液中含有Cu2+
D．剩余固体中一定含Cu，D项正确。
故选C
考点：
Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+的互相转换、Fe3+与Cu2+的氧化性
点评：
本题考查Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+的互相转换、Fe3+与Cu2+的氧化性，应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，因而其先与铁粉反应。
18.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（）
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
【答案】B
【解析】
【详解】A.Ag+和CO32-、Cl-发生复分解反应生成沉淀：
Ag++Cl-===AgCl
、2Ag++CO32-===Ag2CO3
，离子不能大量共存，错误；
B.上述离子均为无色离子，且在溶液中能够大量共存，正确；
C.含大量Cu2+的溶液为蓝色，且溶液中Cu2+会与OH-发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀，故上述离子在无色透明溶液不能大量共存，错误；
D.H+与HCO3-能发生复分解反应生成CO2和H2O，不能大量共存，错误。
【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。
离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的 pH 是多少时，溶液的离子哪些存在，Al 在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于 HNO3 有强的氧化性，不会存在 NO3-。
掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。
19.为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（）
序号
物质
杂质
试剂或方法
A
粉末
加热至恒重
B
溶液
通入过量二氧化碳
C
溶液
加入过量铜粉并过滤
D
溶液
通入氯气
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查除杂试剂的选择以及操作。
除杂的原则：
（1）不增：
不增加新的杂质，
（2）不减：
被提纯的物质不能减少，（3）易分：
操作简便，易于分离，据此分析即可。
【详解】A.NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，正确；
B.Na2CO3与CO2反应：
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同时生成NaHCO3，没有引入新杂质，正确；
C.加入铜粉，溶液中发生反应：
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新杂质CuCl2，除杂试剂可选用铁粉，错误；
D.通入Cl2，发生反应：
2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同时生成FeCl3，没有引入新杂质，正确。
本题选错的，故选C。
【点睛】在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；若为混合溶液，可以加热蒸干并灼烧可以得到碳酸钠。
20.现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。
在标准状况下生成气体的情况是（）
A.均为0.84LB.均为0.56LC.①＞②D.①＜②
【答案】C
【解析】
试题分析：
n（Na2CO3）=0.025L×2mol/L=0.05mol，n（HCl）=0.075L×1mol/L=0.075mol，将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，生成气体的体积为0.5×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.025mol×22.4L/mol=0.56L，则①＞②，答案选C。
考点：
考查化学方程式的计算
21.下列各种物质中属于同素异形体的是（）
A.金刚石和磁铁矿石B.Na2O2和Na2OC.红磷和白磷D.I2和I-
【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查同素异形体的概念。
同素异形体是指由相同的单一化学元素组成，因原子排列方式或组成原子个数不同，而具有不同性质的单质；根据概念判断即可。
【详解】A.金刚石为碳单质，磁铁矿石为Fe3O4，不属于同素异形体；
B.Na2O2和Na2O属于不同类钠的氧化物，不属于同素异形体；
C.红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，属于同素异形体；
D.I2属于单质，I-属于离子，不属于同素异形体。
综上所述，本题选C。
22.将1．92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1．12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为
A.0．12molB.0．11molC.0．09molD.0．08mol
【答案】B
【解析】
正确答案：
B
根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO或NO2）=1.92g/64g·mol-1×2+1.12L/22.4L·mol-1=0.11mol
23.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。
如可用于制HNO3、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能等。
下列各组物质中，不能直接生成NO的是（）
A.Cu+HNO3（稀）B.N2+O2C.NO2+H2OD.NH4Cl+O2
【答案】D
【解析】
【详解】A.3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO
+4H2O，能直接生成NO；
B.N2+O2
2NO，能直接生成NO；
C.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，能直接生成NO；
D.NH4Cl与O2不发生反应，不能直接生成NO。
综上所述，本题选D。
第II卷（非选择题，共54分）
二、非选择题（本题共5小题，共54分）
24.对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。
请回答下列问题：
（1）请将上述字母代号填入相应的括号内。
①两种物质都不属于电解质（）②两种物质都属于钠的化合物（）
③两种物质都属于氧化物（）④两种物质都属于盐类（）
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol∙L-1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体。
①该反应的离子方程式为___________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
____________________________。
③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，其原因是_______
【答案】
（1）.A
（2）.C（3）.B（4）.D（5）.Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+（6）.若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功（7）.电解质溶液稀硫酸使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀；随后发生中和反应，此反应的离子方程式为：
Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O
【解析】
【分析】
本题考查胶体的性质和离子方程式的书写。
（1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
②含有钠元素的化合物称为钠的化合物；
③氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
④盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
②胶体有丁达尔效应：
用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；
③胶体遇电解质发生聚沉，生成的Fe（OH）3沉淀能与稀硫酸发生中和反应。
【详解】
（1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水，故Cl2、NO2不是电解质，故答
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