高考化学专题分类练习专题10 常见的非金属及其化合物.docx
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高考化学专题分类练习专题10常见的非金属及其化合物
专题10常见的非金属及其化合物
1、(2015·吉林省吉林市一中质检一)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为:
Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A.②③B.①③C.①④D.④
答案:
D解析:
从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是+3价,①错;水晶的主要成分是SiO2,②错误;光导纤维的主要成分是SiO2,③错误;单质硅能够使太阳光直接转化为电能,硅是光电池的主要成分,④正确。
2、(2015·江苏省苏锡常镇#四市调研一)我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图。
下列叙述正确的是
A.SiO2与干冰的晶体结构相似 B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应
C.工业上用SiO2制备粗硅 D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性
答案:
C解析:
SiO2是空间网状结构,CO2是由分子组成的,A项错误;SiO2能够与HF酸反应,B项错误;SiO2不能导电,D项错误。
3.(2015浙江省重点中学协作体期末)对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识不正确的是()
A.含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
B.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机
【答案】B解析:
含氯化钠融雪剂的使用,会使钢铁发生吸氧腐蚀会加快桥梁的腐蚀,故A正确;铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法,故B错误;二氧化硅是制造光导纤维的主要材料,故C正确;高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)是原子晶体,具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机,故D正确。
4.[2015安徽省皖南八校第一次联考]高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备:
下列说法正确的是
A.步骤①的化学方程式为:
SiO2+CSi+CO2↑
B.步骤①②③中每生成或反应1molSi,转移4mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
【答案】D【解析】:
步骤①的化学方程式为:
SiO2+2CSi+2CO↑,A错误;步骤①中每生成1molSi转移4mol电子,而②③中Si的化合价是+2价,所以每生成或反应1molSi,转移2mol电子,B错误;二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应,C错误;SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大,所以可通过蒸馏除去SiCl4提纯SiHCl3,D正确。
5.【2015四川省绵阳市重点高中第12月】过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为:
。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是
A。
实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度
B。
过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂
C.过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处
D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体
【答案】D【解析】因为是放热反应,降低温度有利于正向进行,A正确;过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,Na2CO3溶液呈碱性,H2O2作漂白剂和消毒杀菌剂,B正确;过碳酸钠在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢,碳酸钠与空气中的CO2反应,所以过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处,C正确;H2O2使酸性高锰酸钾溶液褪色,产生氧气,同时酸与碳酸钠反应放出CO2,因此有两种气体,D错误。
6.[2015安徽省皖南八校第一次联考]常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是
A.a点时溶液pH=11.5,原因是:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B.a-b段发生反应为:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.b-c段发生反应为:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.c-d段发生反应为:
H++OH-=H2O
【答案】C【解析】a点时溶液pH=11.5,是因为碳酸钠的水解,但水解是可逆的,A错误;Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,a-b段溶液呈碱性,所以发生反应为:
CO32-+H+=HCO3-,B错误;c-d段盐酸过量,D错误。
7.(2015吉林省东北师大附中第二次)实验表明:
将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色,外环呈红色或浅红
C.内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO等粒子
D.久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上,会出现与上述相同的现象
【答案】D【解析】由氯水的成分可知,该实验能说明氯水具有酸性、漂白性,故A正确;
内环呈白色外环呈红色或浅红色,内环是HClO起作用,外环是H+起作用,故B正确;
红色是由于H+的作用,白色由于HClO的作用,说明氯水中含有H+、HClO等粒子,故C正确;
久置的氯水是HCl,不会出现相同的现象,故D错误;
8(2015四川成都市高中毕业班期末)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B【解析】③反应制得的是氢氧化铁胶体,属于混合物,A错误;实验②是水解反应,B正确;水解反应是吸热反应,C错误;实验①所涉及的铁、氯气不是电解质,也不是非电解质,D错误。
9.(2015湖南省五市十校教研教改共同体期末)下列关于氯水的叙述,不正确的是()
A.一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成
B.新制氯水中只含有存在两个平衡状态
C.氯水应保存在棕色瓶中,久置后pH减小
D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
【答案】B【解析】氯水呈酸性Cl2+H2OH++Cl‾+HClO,H+与NaHCO3反应产生CO2,A正确;新制氯水中存在三个平衡:
氯气与水的平衡、次氯酸的电离平衡、水的电离平衡,B错误;氯水中的次氯酸见光分解,应保存在棕色的细口瓶中,久置后变为稀盐酸,pH减小,C正确;Cl2+H2OH++Cl‾+HClO,H+与CaCO3反应,平衡正向移动生成HClO,D正确。
10、(2015·福建省漳州市3月质检)如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行实验,对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
乙针筒里的现象
A
HCl
AgNO3溶液
产生白色沉淀
B
NH3
FeCl3溶液
出现红褐色沉淀
C
CO2
BaCl2
产生白色沉淀
D
Cl2
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
答案:
C解析:
碳酸的酸性比盐酸弱,CO2通入BaCl2溶液不能发生反应,C项错误。
11.(2015山东省潍坊市期末)海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B.溴元素在第③、⑤中被氧化,在第④中被还原
C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D.海水中还含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
【答案】B【解析】澄清的石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应,均产生沉淀,A错误;工业上一般用电解熔融MgCl2的方法制取Mg单质,C错误;海水中含有的碘元素以化合态形式存在,经过氧化等方法得到碘单质,D错误。
12.【2015安徽省江淮名校第二次联考】某溶液中含有SO、Br-、SiO、CO、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成③有气体产生
④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤
【答案】B【解析】:
在该溶液中通入过量氯气时,氯气可以把SO、Br-氧化为硫酸根离子、溴单质,溴单质溶于水溶液显黄色且与水反应;溶液中通入的氯气与水反应生成酸,与CO产生二氧化碳气体,与SiO生成硅酸胶状沉淀,故发生了4个氧化还原反应,B正确。
13.[2015浙江省嘉兴市第一中学等五校期末]工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。
下列说法错误的是()
A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.a点时溶液中各离子浓度:
c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸
【答案】D【解析】工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,A正确;a点时溶液中ClO3-与ClO-离子浓度相等,反应的方程式为:
4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O,c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-),ClO-水解使溶液呈碱性,且水解程度是微弱的,则c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),B正确;t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-,C正确;使用漂白液时,为了增强漂白能力,应加入酸,但是浓盐酸具有腐蚀性,故D错误。
14.(2015成都市高中毕业班第一次检测)
江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸,硫酸车间如图。
下列叙述不正确的是
A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D.lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
【答案】D【解析】火法炼铜的的反应是Cu2S+O22Cu+SO2,B正确; 浓硫酸使铁、铝钝化,可储存于铁制或铝制容器,而lmol/L的H2SO4是稀溶液,D错误。
15.(2015湖南省五市十校教研教改共同体第一次联考)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
A.浓硫酸可以干燥Cl2,但不能干燥SO2
B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
C.向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀
D.SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2
【答案】C【解析】Cl2、SO2都能用浓硫酸干燥,A错误;使无机物褪色不是漂白作用,B错误;向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色S沉淀,C正确;SO2+H2O2=H2SO4,无氧气产生,D错误