15.某温度时，向氨水溶液中通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法正确的是
A．随着CO2的通入，
不断增大
B．在pH＝9.0时，c（NH4+）＞c（CO32－）＞c（HCO
）＞c（NH2COOˉ）
C．溶液中：
c（NH4+）＋c（NH3）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（NH2COOˉ）＋c（OHˉ）
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
16-19题为必考题，考生都必需做答。
20、21题为选考题，考生只能选做一题，若多做则按20题计分。
16．（9分）下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为___________________________。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式：
__________________________________________________________。
（4）1mol碳与镁形成的化合物Q与4mol水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：
1，烃的电子式为________。
（5）Q与水反应的化学方程式为__________________________________。
17.（11分）氢氧化亚铁易被氧化，制取过程要隔绝空气。
现用铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其颜色，改进装置如下：
（1）稀硫酸应放在________（填写仪器名称）中。
（2）本实验通过关闭开关__________、打开开关________，将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由__________________________________________________________。
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________。
a．用冷水洗
b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c．用30%的乙醇溶液洗
d．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。
每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。
实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗酸性高锰酸钾
溶液体积/mL
20.02
19.98
20.52
滴定过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
滴定终点的现象是_____________________________________。
通过实验数据计算的该产品纯度为________（用字母a、b表示）。
18．（10分）用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿（含MnO2、MnCO3）生产硫酸锰
。
实验室模拟生产过程如下：
（完全沉淀离子的pH值：
Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6）
（1）酸浸中加入的酸是（填化学式，下同），提高酸浸速率的方法是（任写一种），从经济效益考虑，试剂A可能是。
（2）反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是。
（3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示：
①操作I为：
在℃下蒸发结晶、趁热过滤。
其趁热过滤目的是；
②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于过滤器中，用进行洗涤（本空格从以下选择）。
a.蒸馏水b.稀硫酸c.饱和硫酸锰溶液d.氢氧化钠溶液
（4）MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是。
19．（10分）某温度时，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。
该反应的平衡常数为______，v（H2）＝________mol·L－1·min－1。
若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v（正）________v（逆）（填“>”“<”或“＝”）。
（2）在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．CH3OH的质量不变
b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．v逆（CO）＝2v正（H2）
d．混合气体的密度不再发生改变
（4）在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则p1________p2（填“大于”“小于”或“等于”，下同），ΔH________0。
该反应在________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离除CH3OH气体b．适当升高温度
c．增大H2的浓度d．选择高效催化剂
（6）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______
a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
b．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
c．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
d．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
20．（15分）硼镍镧合金具有很强的储氢能力。
（1）用价层电子对互斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为________，硼原子的杂化类型为________。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
如图是磷化硼晶体的晶胞示意图，已知该晶胞的棱长为516pm，最近的B和P原子之间的距离为________pm。
该晶体的晶体类型是_____________________________。
（3）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。
①1molH3BO3的晶体中有________mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少量[B（OH）4]－和H＋，则硼酸为________元酸，[B（OH）4]－含有的化学键类型为________。
（4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构，其中铜钙合金的结构单元如图所示。
试回答下列问题：
①在元素周期表中Ca位于________区。
②铜原子的基态原子核外电子排布式____________________。
已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n＝________（填数值）；氢在合金中的密度为______________（保留两位有效数字）。
21.（15分）聚乙烯醇缩甲醛有热塑性，耐磨，可以制造高强度漆包线。
由A制备聚乙烯醇缩甲醛等的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是，B含有的官能团名称是。
①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（2）B和C的结构简式分别为、。
（3）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。
写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（填结构简式）。
（4）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线。
蚌埠市2018届高三年级第一次教学质量检查考试
化学试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
A
C
A
C
C
C
B
A
C
D
C
C
D
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
16-19题为必考题，考生都必需做答。
20、21题为选考题，考生只能选做一题，若多做则按20题计分。
16．（9分）
（1）第三周期，ⅦA族（1分）
（2） ac（2分）
（3）Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l）ΔH＝－687kJ·mol－1（2分）
（4）
（2分）
（5）Mg2C3＋4H2O===2Mg（OH）2＋C3H4↑（2分）
17.（11分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）A（1分） BC（1分） 防止生成的氢氧化亚铁被氧化（1分） （3）①d（1分） ②MnO
＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分）
滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且30s不变色（2分） 980b/a×100% （2分）
18．（10分）
（1）H2SO4（1分）粉碎、搅拌等（1分）
MnCO3等（1分）
（2）MnO2＋2Fe2++4H+=Mn2+＋2Fe3++2H2O（2分）
（3）60（1分）防止MgSO4结晶析出，提高MnSO4的产率（1分）c（1分）
（4）3MnSO4·H2O
Mn3O4＋SO2↑＋2SO3↑＋3H2O↑（2分）
19．（每空1分，共10分）
（1）3 0.3 >
（2）增大 （3）cd
（4）小于 小于 低温 （5）c（6）b
20．（15分）
（1）平面三角形（1分） sp2（1分）
（2）
×516pm≈223.4pm（2分） 原子晶体（1分）
（3）① 3（1分） ②一（1分） 共价键、配位键（1分）
（4）① s（1分）②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
5（2分） 0.083g·cm－3（2分）
21（15分）
（1）
（1分）；羟基（1分）
加成反应；（1分）消去反应；（1分）
（2）
；（1分）HCHO（1分）
（3）11；（1分）
（2分）
（3分）
（4）
（3分）
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