湖南省石门一中届高三化学月考无答案新人教版.docx
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湖南省石门一中届高三化学月考无答案新人教版
石门一中2020届高三第五次月考化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：
C—12N—14O—16Mg-24Zn—65Al—27Si—28
S—32Ba—137Ag—108Fe—56
第1卷（选择题共60分）
一.选择题（每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共60分）
1•据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世
纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。
科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在
这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是（）
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键
2.下列说法中正确的是（）
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.吸热反应只有在点燃条件下才能发生
D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
3.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）
—1一1
120mL0.01mol•LKCl溶液②30mL0.02mol•LCaCh溶液③40mL0.03mol•L
HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol•LAgNO溶液
A.①'②>@>@>®B.④皿>③'②〉⑤C.⑤>@'②'①'③D.④'③〉⑤'②〉①
4.根据下表下列叙述中正确的是（）
序号
氧化剂
还原剂
其他反
应物
氧化
产物
还原
产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO
H2Q
HSQ
Q
MnSO
③
KCIQ
HCl（浓）
Cl2
Cl2
④
KMnO
HCl（浓）
Cl2
MnC2
A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCb（实为Fe3+）
3+2+
B.氧化性比较：
KMnO>Cl2>Fe>Br2>Fe
c.还原性比较：
H2Q>m6+>ci—
D.④的离子方程式配平后，H的化学计量数为16
5.在溶液中加入过量Na2Q后仍能大量共存的离子组是（）
+2+--+--2-
A.NH、Ba、Cl、NOB.K、AIO2、Cl、SQ
C.X、Naf、NO-、HCOD.Na+、Cl-、CO2-、SO2-
6.用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）
A.1molNa2O和ImolNazO晶体中离子总数均为3NA
B.标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为82
C.0.5mol.L—1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5Na
D.一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe（0H）3胶体，产生NA个Fe（0H）3胶粒
7.—定温度下，在固定容积的密产容器中发生下列反应：
2HI（g）k=^（g）+l2（g）。
若c（HI）
1111
由0.1mol•L-降到0.07mol•L-时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol•L-降到0.05mol•L-时，所需反应的时间为（）
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
&简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中•表示质子或电子，O表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）
a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子
d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子
A.a、fB.b、cC.d、eD.e、f
9.在一定条件下，当单独改变可逆反应：
Nb（g）+3H2（g）二NH3（g）;△H<0的某一条件后,
下列叙述中错误的是（）
A.加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B.增大压强，V正、V逆都增大，V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C.降低温度，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数
D.加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
10.在CH4（g）+2NH（g）+3O2（g）^^2HCN（g）+6fO（g）反应中,已知v（HCN=nmol.（L.min）-,
且v（O2）=mmol•（L•min）-1，贝Um与n的关系正确的是（）
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转率
B.对于2HI（g）2（g）+I2（g）;△H>0,缩小容器的体积可使颜色变深
C.在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
12.已知：
H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是（）
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ的热量
13.某学业生的实验报告中有下列数据：
①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量
筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取
25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H2SQ溶液的pH为3.23。
其中合理的是（）
A.只有①④B.只有②④C.只有①③D.只有②⑤
14.一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH（g），发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）・一-2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是（）
A.Ha的体积分数不再发生变化
B.容器内气体原子总数不再发生变化
C.相同时间内消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2
D.容器内气体的密度不在发生变化
15.下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨
④碘一预防甲状腺肿大⑤淀粉一检验12的存在⑥NaCIQ—漂白纺织物
A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部
16.Cu（OH）2在水中存在着沉淀溶解平衡：
Cu（OH）2（s）^=CiT（aq）+2OH（aq），在常温下Ksp
=2X10一20o某CuSQ溶液中c（Cu2+）=0.02moljT，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需
要向CuSO溶液中加入碱溶液的pH,则溶液的pH大于（）
A.2B.3C.4D.5
17•下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）
①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③B.①②③⑤C.③⑤D.②③④⑤
18.下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是（）
+—
A.钠与水的反应：
Na+H2O===Na+OH+
2+—
B.向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：
HCO+Ca+OH=CaCQJ+H2O
C.向明矶溶液中加入过量的氨水：
A13++3NH・H2O=Al（OH）3J+3NH4
..2—
D.硫化钠溶于水呈碱性：
S-+2H2O+2OH一
19.在一种酸性溶液中，可能存在NQ、厂、C「、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入
溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是（）
A.—定有碘离子B.不含铁离子C.一定有氯离子D.不含硝酸根离子
20.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO）3、FeSO、NaOHBaCh四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象
发生，据此可推断丙物质是（）
A.Al2（SCU）3B.NaOHC.BaCbD.FeSO
21.
A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，AB、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：
22.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为（2a+1）o下
列有关兀素X的说法中，不正确的是（）
A.元素X的原子核内质子数为（2a2—1）
B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
23.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是（）
A.若XY是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY可溶于强碱溶液
24.在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：
2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g）
现分别从两条途径建立平衡：
I、AB的起始量均为2mol;II、CD的起始量分别为2mol和
6mol。
下列叙述正确的是（）
A.达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2
B.I、II两途径最终达到平衡时，体系内各气体的浓度不同
C.达到平衡时，途径I和途径II体系内混合气体平均相对分子质量不同
D.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
25.甲反应A（?
）+B2（?
）=2AB（?
）;△H=QKJ/mol,在不同温度和压强改变的条件
下，产物AB的质量分数AB%fc成情况如下图：
a在500C时的情况：
b为300C时的情况；c为反应在300C时从时间t3开始向容器中加压的情况。
则下列叙述正确的（）
26.下列实验现象描述不正确的是（）
编号
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴洛，好像有一层膜兜着
C
在空气中久置的铝条放入NaQH溶液
中
铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D
在FeCL溶液中滴入NaQH溶液
生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
27.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO和Q,在相同温度下发生反
应：
2SO+Q5S33,并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SQ的转化率为p%则乙容器中SQ的转化率
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
28•有一瓶NqSQ溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：
取少量溶液，滴入Ba（NQ）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下列叙述正确的是（）
A.Na2SQ已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba（NQ）2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSQ
C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSQ和BaSQ的混合物
D.此实验不能确定Na^SQ是否部分被氧化
29.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：
C（NH4+）>C（CIJ>C（H+）>C（QH「）
B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D.②、④两溶液相比，两者的kw相同
30.
常温下，用0.1000mol•L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000
1
mol•LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确
c（CHbCOO+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H）
+-
c（Na）=c（CH3COOH）+c（CHCOO
+--+
c（Na）>c（OH）>c（CH3COO>c（H）
D.滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>c（CHCOO>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
第n卷（共40分）
.填空题
31.（4分）现有下列8种物质：
①NazCO、②NaHCO、③CeHONa④NH4HCQ⑤C2H5OH⑥Al、
⑦食盐水、⑧CH3COOH
（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH
溶液反应的是（填序号）。
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
O
⑶④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是
32.（5分）A、B、CDE均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na+
—2+
Mg
Al3+
Ba2+
阴离子:
OHI
Cl一
cO一
sO一
HSO
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
1A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
2A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
3A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
4B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A、B、C、D、E。
33.（12分）
（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0X10"7mol/L,则此时溶液的c（OH"）为_
+_6一
mol/L,若温度不变，滴入稀盐酸使c（H）=5.0X10mol/L,则c（OH）为mol/L
（2）若在25C时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度（电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率）可以表示为
O
（3）在25C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在混合
之前，该强酸的pHi值与强碱的pHz值之间应满足的关系是
（4）向50mL0.018mol/L的AgNO溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。
如果溶液中c（Ag+）、c（Cl-）的乘积是一个常数：
c（Ag+）?
c（Cl-）=1.0X10-10,求：
1沉淀生成后溶液中
2沉淀生成后溶液的
c（Ag+）是
pH值是
34.（10分）下面的框图是中学化学中几种常见物质的转化关系（其中部分产物已略去）。
已
知：
A、CD是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应
的离子方程式。
（2）写出鉴定G中阳离子的离子方程式：
。
（3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移
的方向和数目。
（4）③的反应可以用来检验D储运时是否泄露，检验的现象是
该反应的化学方程式：
。
35.（9分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应2fQ2H2O+Of可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积H.O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/c
催化剂
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO
4
20
无
请回答下列问题:
设计实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响;
实验2、3、4研究的是对HQ分解速率的影响；
那么实验中可以表明该反应速率差异的现象
是,若想定量研究化学反应速率
的差异，则除了如图所示装置，还需要的一个重要仪器秒表来测
②实验室用MnO做该反应的催化剂，使用如上图所示装置的A部
分制备Q,避免反应过于剧烈的操作
（2）NqQ与水反应也可生成Q。
某同学取4gNa2Q样品与过量水反应，待反应完全终止时,得100mL溶液X和448mLQ2（已折算为标准状况）。
该同学推测样品中含有杂质或反应中生成HbCb,并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加FeC"溶液，立即生成红褐色沉淀，并有气泡冒出。
则产生此现象的原因是（用化学方程式离子方程式表示）：
②通过如上图所示整套实验装置测定N&Q样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。
取25mL
X,滴入锥形瓶内加入足量的稀硫酸酸化，再用标准0.100mol/L的KMnO溶液滴定，最终消耗
KMnO溶液10.00mL（数值为多次实验的平均值，MnO被还原成Mn）,则此样品中NatQ的质量
分数是
参考苔案
1—5BDBDB6—10ACADC11—15BCAAD16—20DCCCD21—25ACDDC26—30CBDDD
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