湖南省石门一中届高三化学月考无答案新人教版.docx

1、湖南省石门一中届高三化学月考无答案新人教版石门一中2020届高三第五次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Mg- 24 Zn 65 Al 27 Si 28S 32 Ba 137 Ag 108 Fe 56第1卷（选择题共60分）一.选择题（每小题均只有一个正确选项，每小题 2分，共60分）1 据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是 21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削 弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出 H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中

2、“结合力”实质是 （ ）A.离子键 B .极性共价键 C .非极性共价键 D.氢键2. 下列说法中正确的是 （ ）A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应只有在点燃条件下才能发生D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的3. 将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 （ ）1 一 1120 mL 0.01 mol L KCl 溶液 30 mL 0.02 mol L CaCh 溶液 40 mL 0.03 mol LHCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 mol L AgNO溶液

3、A. B.皿C. D.4. 根据下表下列叙述中正确的是 （ ）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl 2FeBr2FeCl3KMnOH2QHSQQMnSOKCIQHCl（浓）Cl 2Cl 2KMnOHCl（浓）Cl 2MnC2A.表中第组反应的氧化产物一定只有 FeCb（实为Fe3+）3 + 2 +B.氧化性比较： KMnOCl2Fe Br2Fec.还原性比较：H2Qm6+ ci D.的离子方程式配平后， H的化学计量数为165.在溶液中加入过量 Na2Q后仍能大量共存的离子组是 （ ）+ 2+ - - + - - 2-A.NH、Ba、Cl、NO B. K、AIO2、Cl、SQC.X、

4、Naf、NO-、HCO D. Na+、Cl-、CO2-、SO2-6. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 （ ）A . 1molNa2O和ImolNazO晶体中离子总数均为 3NAB .标况下，22 . 4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为 82C . 0.5 mol.L 1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NaD .一定条件下用含 1mol FeCl 3的溶液制备Fe（0H） 3胶体，产生NA个Fe（0H） 3胶粒7. 定温度下，在固定容积的密产容器中发生下列反应： 2HI（g） k=（g）+l 2（g）。若c（HI）11 1 1由 0.1mol L-降到 0.07mol L-

5、时，需要 15s，那么 c（HI）由 0.07mol L-降到 0.05mol L- 时，所需反应的时间为 （ ）A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s&简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或电子，O表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是 ( )a.互为同位素 b.互为同素异形体 c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数 e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子A.a、f B . b、c C . d、e D. e、f9.在一定条件下，当单独改变可逆反应：Nb(g)+3H2(g) 二NH 3(g) ; H0,缩小容器的体积可使颜色变深C.在实验室可用排饱

6、和食盐水的方法收集氯气D.打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫12 .已知：H2 ( g) +F2 (g) =2HF (g) H=-270kJ/mol ,下列说法正确的是 ( )A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于 270kJC. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分子放出 270kJ的热量13. 某学业生的实验报告中有下列数据：用托盘天平称取 11.7g氯化钠；用100mL的量筒量取2

7、1.48mL盐酸；用容量瓶配制 216mL 1mol/L的氯化钠溶液；用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；用 pH试纸测定H2SQ溶液的pH为3.23。其中合理的是( )A.只有 B.只有 C.只有 D.只有14. 一定温度下，向 a L体积固定的密闭容器中加入 2molN2(g)、1molH(g)，发生如下反应：N 2(g) +3H 2(g)一-2NH 3(g)，此反应达到平衡状态的标志是 ( )A.Ha的体积分数不再发生变化B.容器内气体原子总数不再发生变化C.相同时间内消耗 n mol N 2的同时消耗3n mol H 2D.容器内气体的密度不在发生变化15. 下列物质与其用途相符合

8、的是 ( )Cl 2做消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸 AgI 人工降雨碘一预防甲状腺肿大 淀粉一检验12的存在 NaCIQ漂白纺织物A. B. C . D.全部16. Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2(s) =CiT(aq) + 2OH (aq)，在常温下 Ksp=2X 10一20o某CuSQ溶液中c（Cu2+） = 0.02 moljT，在常温下如果要生成 Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO溶液中加入碱溶液的 pH,则溶液的pH大于 （ ）A. 2 B. 3 C . 4 D . 517 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 （ ）氯气液氯新制氯水 盐酸盐酸酸

9、化的漂白粉溶液A. B . C . D.18.下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是（ ）+ A. 钠与水的反应： Na + H2O = Na + OH +2+ B. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水： HCO +Ca +OH = CaCQ J +H2OC.向明矶溶液中加入过量的氨水： A13+3NH H2O = A l （ OH） 3 J +3NH4. 2 D.硫化钠溶于水呈碱性： S- + 2H2O + 2OH 一19.在一种酸性溶液中，可能存在 NQ、厂、C、Fe3 +中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是 （ ）A. 定有碘离子 B.不含铁离子 C

10、 .一定有氯离子 D.不含硝酸根离子20. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO）3、FeSO、NaOH BaCh四种物质中的一种，若将丁溶液滴 入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ）A. Al 2（SCU） 3 B. NaOH C . BaCb D. FeSO21. A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物， A B、C均含有元素X。它们有如 下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：22. 核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为 a,最外层电子数为（2a+ 1）o下列有关兀素X的说法中，不正确的是 （

11、 ）A. 元素X的原子核内质子数为（2a2 1）B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个（n表示电子层数）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用23. 短周期元素X、Y可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是 （ ）A. 若XY是共价化合物，则 X与Y的原子序数不可能相差 1B. 若XY是离子化合物，则 X与Y的原子序数可能相差 8C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物 XY不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物 XY可溶于强碱溶液24. 在一恒温恒压密闭容器中， A、B气体可建立如下平衡： 2A

12、（g）+2B（g）=C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I、A B的起始量均为2mol; II、C D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述正确的是 （ ）A.达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2B.I、II两途径最终达到平衡时，体系内各气体的浓度不同C.达到平衡时，途径I和途径II体系内混合气体平均相对分子质量不同D.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同25.甲反应 A （?） +B2 （?）=2AB （?） ; H=QKJ/mol,在不同温度和压强改变的条件下，产物 AB的质量分数 AB%fc成情况如下图：a在500 C时的情况：b为300

13、C时的情况；c 为反应在300C时从时间t3开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的（ ）26.下列实验现象描述不正确的是 （ ）编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火 焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不 滴洛，好像有一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入 NaQ H溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐 渐变细，铝条逐渐发热D在FeCL溶液中滴入 NaQH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色， 最后变为红褐色27.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO和Q,在相同温度下发生反应：2SO+Q 5S3

14、3,并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不 变，若甲容器中SQ的转化率为p%则乙容器中SQ的转化率A、等于p% B、大于p% C 、小于p% D 、无法判断28有一瓶 NqSQ溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba（NQ）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下 列叙述正确的是 （）A.Na2SQ已部分被空气中的氧气氧化B. 加入Ba（NQ）2溶液后，生成的沉淀中一定会有 BaSQC. 加硝酸后的不溶沉淀是 BaSQ和BaSQ的混合物D.此实验不能确定 NaSQ是否部分被氧化29.常温下，对下列四种溶液的

15、叙述正确的是pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：C（NH4+） C（CI J C（H+） C（QH）B. 四种溶液分别加水稀释 10倍，pH变化最大的是和C. 、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的 pH均减小D.、两溶液相比，两者的 kw相同30.常温下，用 0.1000 mol L 1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.10001mol L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确c(CHbCOO+c(OH -)=c(CH3COOH)+c(H)+ -c(Na )=c(CH 3COOH)+ c(CHC

16、OO+ - - +c(Na)c(OH )c(CH3COOc(H )D.滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CHCOOc(H+)c(Na +)c(OH-)第n卷(共40 分).填空题31.(4 分)现有下列 8种物质：NazCO、NaHCO、C eHONaNH4HCQ C 2H5OH Al、食盐水、CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是 ( 填序号)，既能跟盐酸反应又能跟 NaOH溶液反应的是 ( 填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示) O跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 32. (5分)A、B、C D E均为可溶于水的固体，组成它

17、们的离子有阳离子Na+2 +MgAl3+Ba2 +阴离子:OHICl 一cO 一sO 一HSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：1A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E溶液；2A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E溶液；3A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；4B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A 、B 、C 、D 、E 。33.(12分)(1)某温度下，纯水中的 c(H+)= 2. 0 X 107 mol /L,则此时溶液的c(OH)为_+ _ 6 一 mol/L,若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H )= 5

18、. 0 X 10 mol /L,则c(OH )为 mol/L(2)若在25C时，pH= a的氢氧化钠溶液与 pH=b的醋酸溶液等体积混合， 恰好相互完全反应， 则该温度下醋酸的电离度 (电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率 )可以表示为O(3)在25C时，若10体积的某强酸溶液与 1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在混合之前，该强酸的pHi值与强碱的pHz值之间应满足的关系是 (4)向50mL0.018mol/L的AgNO溶液中，加入 50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶 液中 c(Ag+)、c(Cl -)的乘积是一个常数：c(Ag +) ? c(Cl -)=1.0

19、X 10-10,求：1沉淀生成后溶液中2沉淀生成后溶液的c(Ag +)是pH值是34.( 10分)下面的框图是中学化学中几种常见物质的转化关系(其中部分产物已略去) 。已知：A、C D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1） D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出 D+E溶液反应的离子方程式 。（2） 写出鉴定 G中阳离子的离子方程式： 。（3） 工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）的反应可以用来检验 D储运时是否泄露，检验的现象是 该反应的化学方程式： 。35.（9分）过氧化氢对环境友好

20、，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应 2fQ 2H2O+Of可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积 H.O2溶液分别进行下列实验， 研究外界条件对该反应速率的影响, 实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/ c催化剂140FeCl 3溶液220FeCl 3溶液320MnO420无请回答下列问题:设计实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响;实验2、3、4研究的是 对HQ分解速率的影响；那么实验中可以表明该反应速率差异的现象是 ,若想定量研究化学反应速率的差异，则除了如图所示装置，还需要的一个重要仪器秒表来测实验室用MnO做该反应的催化剂，使用如上图所示装置的 A部分制

21、备 Q , 避免反应过于剧烈的操作（2） NqQ与水反应也可生成 Q。某同学取4 g Na 2Q样品与过量水反应，待反应完全终止时, 得100 mL溶液X和448 mL Q2 （已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生 成HbCb,并进行实验研究。 取少量X于试管中，滴加 FeC溶液，立即生成红褐色沉淀，并有气泡冒出。则产生此现 象的原因是（用化学方程式离子方程式表示） ：通过如上图所示整套实验装置测定 N&Q样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取 25 mLX,滴入锥形瓶内加入足量的稀硫酸酸化，再用标准 0.100mol/L的KMnO溶液滴定，最终消耗KMnO溶液10.00mL （数值为多次实验的平均值， MnO被还原成Mn ）,则此样品中NatQ的质量分数是 参考苔案15 BDBDB 610 ACADC 1115 BCAAD 1620 DCCCD 2125 ACDDC 2630 CBDDD