人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习A卷.docx

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人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习A卷

人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习A卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共20题；共40分）

1.（2分）（2018高三上·浙江期中）下列说法正确的是（）

A.H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定

B.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

C.N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏

2.（2分）（2019·嘉定模拟）常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）

A.原子晶体    

B.离子晶体    

C.金属晶体    

D.分子晶体    

3.（2分）在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为（）

A.4.5个    

B.4个    

C.10.5个    

D.1个    

4.（2分）下图是CaF2晶胞的结构。

下列说法正确的是（）

A.一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+    

B.一个CaF2晶胞中含有8个F-    

C.在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4    

D.在CaF2晶胞中F-的配位数为8    

5.（2分）

NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl

离子的数目分别是（）

A.14，13    

B.1，1    

C.4，4    

D.6，6    

6.（2分）下面的排序不正确的是（）

A.晶体熔点由低到高：

CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4    

B.硬度由大到小：

金刚石＞碳化硅＞晶体硅    

C.熔点由高到低：

Na＞Mg＞Al    

D.离子键由强到弱：

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI    

7.（2分）最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为  （）

A.TiC    

B.Ti13C14    

C.Ti4C7    

D.Ti14C13    

8.（2分）（2016高二下·汪清期中）20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图）：

下列说法错误的是（）

A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高

B.据估计C60熔点比金刚石和石墨要高

C.无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D.C60的熔点低于C90

9.（2分）（2016高二上·绵阳期中）已知X，Y，Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A.ZXY3    

B.ZX2Y6    

C.ZX4Y8    

D.ZX8Y12    

10.（2分）（2016·青岛模拟）下列各项比较中，正确的是（）

A.含碳量：

生铁＞钢    

B.熔点：

铁＜汞    

C.氢氧化钙的溶解度：

80℃＞20℃    

D.核外电子数：

钠原子＜钠离子    

11.（2分）分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：

据此做出的下列判断中正确的是

物质

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

熔点/℃

920

801

1291

190

﹣107

2073

﹣57

1723

（）

A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键    

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体    

C.碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同    

D.两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体    

12.（2分）（2017高二下·绛县期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）

A.3：

9：

4    

B.1：

4：

2    

C.2：

9：

4    

D.3：

8：

4    

13.（2分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．则在上述条件下，下列说法正确的是（）

A.石墨转化为金刚石不属于化学变化    

B.石墨比金刚石更稳定    

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高    

D.石墨和金刚石是碳元素的同位素    

14.（2分）如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（）

A.2    

B.3    

C.4    

D.6    

15.（2分）（2018高二下·林州月考）有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是    （）

A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体    

B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋    

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2    

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE    

16.（2分）（2019高二下·海南期末）区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）

A.观察自范性    

B.观察各向异性    

C.测定固定熔点    

D.进行X－射线衍射实验    

17.（2分）如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：

○﹣X，●﹣Y，⊕﹣Z）（）

A.

B.

C.

D.

18.（2分）（2019高二下·公主岭期中）金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图（a）、（b）、（c）分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（）

A.11∶8∶4    

B.3∶2∶1    

C.9∶8∶4    

D.21∶14∶9    

19.（2分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）

A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅    

B.HI＞HBr＞HCl＞HF    

C.NaF＞NaCl＞NaBr    

D.NaCl＞Hg＞S    

20.（2分）石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，导电能力也大大超过了一般的导体，这再次验证了（）

A.量变引起质变的规律    

B.能量守恒与转换的规律    

C.勒夏特列原理    

D.阿伏加德罗定律    

二、非选择题（共5题；共38分）

21.（2分）（2015高二下·福州期中）Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________ g•cm﹣3．（阿伏伽德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

22.（14分）现有几组物质的熔点（℃）的数据:

A组

B组

C组

D组

金刚石:

3550

Li:

181

HF:

-83

NaCl:

801

硅晶体:

1410

Na:

98

HCl:

-115

KCl:

776

硼晶体:

2300

K:

64

HBr:

-89

RbCl:

718

二氧化硅:

1723

Rb:

39

HI:

-51

CsCl:

645

据此回答下列问题:

（1）A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

（2）B组晶体共同的物理性质是　________（填序号）。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于 　        。

（4）D组晶体可能具有的性质是________（填序号）。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电

④熔融状态能导电

（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解释为  　         。

23.（5分）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式．

回答下列问题：

（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________，写出基态Fe原子的核外电子排布式________．

（2）血红素中N原子的杂化方式为________，在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________．

24.（10分）（2017·新课标Ⅱ卷）（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列问题：

（1）

氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________．

（2）

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，

其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________．

（3）

经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________．（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

②R中阴离子N5﹣中的σ键总数为________个．分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5﹣中的大π键应表示为________．

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N﹣H…Cl、________、________．

（4）

R的晶体密度为dg•cm﹣3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________．

25.（7分）已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍；化合物R2Z的晶体为离子晶体，Z原子核外的M层中有两对成对电子；X元素最外层电子数与最内层电子数相同；Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；W元素所在族有三列，只有两个未成对的电子．请根据以上信息，回答下列问题：

（答题时，Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示）

（1）

W的外围电子（价电子）排布式是________．

（2）

Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为________．（用元素符号表示）

（3）

QZ2分子的空间构型为________形．

（4）

R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点________（填高或低），理由是________;.

（5）

据报道，只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构如图，试写出该晶体的化学式_________．晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有________个．

参考答案

一、选择题（共20题；共40分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、非选择题（共5题；共38分）

21-1、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

23-1、

23-2、

23-3、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

25-5、