]
5．25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10mol2·L－2，Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9mol2·L－2。
该温度下，下列说法不正确的是（ ）
A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2＋）增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝
D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
D [从BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，故BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的溶液中＝＝，C项正确；增大CO的浓度，c（Ba2＋）·c（CO）大于BaCO3的溶度积，BaSO4可能向BaCO3转化，D项错误。
]
6．（2017·贵阳监测）下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（ ）
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
2.7
6.5
A.H2O2、ZnOB．氨水
C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液
A [要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为2.7≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。
氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。
7．（2017·长春四校联考）不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的温度分别是T1、T2。
已知T1温度下Ksp（AgCl）＝1.6×10－9mol2·L－2，下列说法正确的是（ ）
【导学号：
99682284】
A．T1>T2
B．a＝4.0×10－5
C．B点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变
D．T2时饱和AgCl溶液中，[Ag＋]、[Cl－]可能分别为2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1
B [AgCl的溶解为吸热过程，温度升高溶度积增大，溶液中离子浓度增大，所以曲线Ⅰ对应的温度T1低于曲线Ⅱ对应的温度T2，A错误。
T1时Ksp（AgCl）＝1.6×10－9mol2·L－2＝a2，则a＝4.0×10－5，B正确。
B点溶液温度降至T1时将析出AgCl沉淀，溶液中[Ag＋]、[Cl－]减小，C错误。
T1温度下Ksp（AgCl）＝1.6×10－9mol2·L－2，则T2温度下Ksp（AgCl）>1.6×10－9mol2·L－2，由于[Ag＋][Cl－]＝2.0×10－5mol·L－1×4.0×10－5mol·L－1＝8.0×10－10mol2·L－2，故D错误。
]
8．（2017·太原质检）已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。
25℃时，AgI固体溶于水形成的饱和溶液中c（Ag＋）＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl固体溶于水形成的饱和溶液中c（Ag＋）＝1.30×10－5mol·L－1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）
【导学号：
99682285】
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为[NO]>[K＋]>[Cl－]>[I－]>[Ag＋]
B．溶液中先产生AgI沉淀
C．AgCl的溶度积常数Ksp的数值为1.69×10－10
D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀可能转变成黄色沉淀
A [根据题意可得出25℃时，Ksp（AgCl）＝1.30×10－5mol·L－1×1.30×10－5mol·L－1＝1.69×10－10mol2·L－2，Ksp（AgI）＝1.22×10－8mol·L－1×1.22×10－8mol·L－1≈1.49×10－16mol2·L－2，因为AgCl和AgI的构型相同，所以AgI的溶解度更小，则B、C、D项正确，A项错误。
]
9．（2017·南昌模拟）已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25℃
8.0×10－16
mol3·L－3
2.2×10－20
mol3·L－3
4.0×10－38
mol4·L－4
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）
A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中[SO]∶{[Cu2＋]＋[Fe2＋]＋[Fe3＋]}>5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
D [加入过量铁粉，发生反应：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，有Cu析出，A项正确；对于M（OH）n，开始产生沉淀时，[OH－]＝，根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe（OH）3时所需[OH－]最小，因此先产生Fe（OH）3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n（SO）＝5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n（Cu2＋）＋n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）<4a，则[SO]∶{[Cu2＋]＋[Fe2＋]＋[Fe3＋]}>5∶4，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，调pH至3～4，Fe3＋虽能完全沉淀，但由于引入了Cl－，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。
]
10．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（Smol·L－1）如图所示。
【导学号：
99682286】
（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________（填字母）。
A．>1 B．4左右
C．<6
（3）Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________。
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2＋，写出反应的离子方程式：
_____________________。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表所示：
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入适量的________。
A．NaOHB．FeS
C．Na2S
[解析]
（1）由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀，铜元素主要以Cu2＋形式存在。
（2）要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。
（3）从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，因此不能通过调节溶液pH的方法达到分离的目的。
（4）Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），加入氨水后生成难电离的[Cu（NH3）4]2＋，促进Cu（OH）2的溶解。
（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，且FeS比Na2S更经济。
[答案]
（1）Cu2＋
（2）B
（3）不能 Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
（4）Cu（OH）2＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O （5）B
11．
（1）已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20mol3·L－3，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39mol4·L－4。
常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入________________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的
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