九下化学知识点归纳.docx

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九下化学知识点归纳

气体的制取

知识摘要

1.制取气体的原理

1.1实验室制取气体

实验室制取气体

原料

原理

氧气

高锰酸钾

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

过氧化氢溶液和二氧化锰

2H2O22H2O+O2↑

氯酸钾和二氧化锰

2KClO32KCl+3O2↑

二氧化碳

大理石或石灰石、稀盐酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

氢气

锌粒和稀硫酸

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1.2工业制取气体

工业制取气体

原料

方法

氧气

空气

分离液态空气

二氧化碳

石灰水

CaCO3CaO+CO2↑

氢气

水

2H2O2H2↑+O2↑

2.发生装置的确定

2.1实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

2.2确定气体发生装置时应从两个方面考虑：

①反应物的状态；②反应的条件。

其具体装置如下图所示：

反应物是固体和液体且不需加热反应物是固体且需加热

2.3固+固加热注意事项：

（1）加热时，先预热且应用外焰加热

（2）试管口应略向下倾斜

（3）药品应平铺于试管底部

（4）导管稍露出橡皮塞

（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花

3.检查装置的气密性

ABC

A.用手微热冒气泡B.注入水液面不下降C.向左推长颈漏斗内的液面上升

4.收集装置的确定

主要考虑：

①气体的密度；②气体在水中的溶解性。

4.1具体装置如下：

4.2气体收集装置注意事项：

（1）气体与空气密度的比较，可计算其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，若大于29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。

（2）用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。

（3）当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。

（4）用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。

（5）排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。

4.3集满气体后的集气瓶的放置

（1）氧气、二氧化碳：

盖好玻璃片后正放在桌面上；

（2）氢气：

盖好玻璃片后倒放在桌面上。

5.气体的干燥

氧气、二氧化碳、氢气都可以用浓硫酸干燥；氢气和氧气还可以用生石灰或氢氧化钠干燥，二氧化碳则不能。

6.多功能瓶的使用

图1图2图3图4

6.1当瓶子正放时如图1：

收集密度比空气大的气体，气体应从a端导管通入；

收集密度比空气小的气体，气体应从b端导管通入。

6.2当瓶子倒放时如图3：

收集密度比空气大的气体，气体应从b端导管通入；

收集密度比空气小的气体，气体应从a端导管通入。

6.3当瓶子装满水（如图2）集气时若收集气体，气体都应从b端通入，水被从a端排除。

6.4当用做气体洗气或气体干燥时（如图4），气体应从长导管通入即“长进短出”。

金属和金属材料

知识摘要

1.金属之最

1.地壳中含量最多的金属元素——铝

2.人体中含量最多的金属元素——钙

3.目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）

4.导电.导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）

5.熔点最高的金属——钨

6.熔点最低的金属——汞

7.钛和钛合金：

——人造骨

2.铁的冶炼及锈蚀与防护

2.1工业炼铁：

原料是铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）］，焦炭、石灰石和空气，基本原理是：

在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

2.2铁的锈蚀

铁在潮湿的空气中与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈疏松、易吸水，如不及时除去可以加速铁制品的生锈。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

2.3防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

3.金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸.硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K.Ca.Na.Ba）

金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝.锌铁锡铅氢.铜汞银铂金”。

金属活动性顺序可以作为金属能否与某些化合物的溶液发生置换反应的一种判断依据。

4.金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4（稀）=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。

K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　（H）Cu　Hg　Ag　Pt　Au

5.置换反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

金属活动性顺序排在氢前的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应，以及类似铁与硫酸铜溶液的反应（金属活动性顺序里前面的金属与后面的金属盐溶液的反应）等都属于置换反应。

如：

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

溶液

（一）

知识摘要

1.溶液

1.1定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

1.2基本特征：

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

1.3区分溶质和溶剂

固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用

2.1悬浊液：

由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

2.2乳浊液：

由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

3.溶解时的吸热或放热现象

3.1扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。

3.2水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。

如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。

（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。

（例如硝酸钾）氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

氧化钙与水反应放出大量的热。

有的实验为了节省能源，可采用氧化钙和水反应来提高温度。

4.饱和溶液与不饱和溶液

4.1定义：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

4.2不饱和溶液与饱和溶液的转化

4.4混合物的分离和提纯

分离可溶物和不溶物：

过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）

铁屑和其他固体：

用磁铁反复吸引

除去氯化钠中少量的硝酸钾：

蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

除去硝酸钾中少量的氯化钠：

冷却热饱和溶液结晶法（降温结晶法）

5.固体的溶解度

5.1定义：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

5.2四要素：

温度、溶剂、达到饱和状态、单位（g）。

在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。

6.气体的溶解度

定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度没有单位。

气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

溶液

（二）

知识摘要

1.溶质的质量分数

1.1牢记下面的公式：

1.2使用该公式时的注意事项：

溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。

（计算溶质质量时要考虑溶解度）

溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

上下的单位要统一。

（s为溶解度）

氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：

每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠

2.配制一定溶质质量分数的溶液

2.1用固体配制溶液

仪器：

天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤：

计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

2.2用浓溶液稀释

仪器：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤：

计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。

2.3溶液的稀释计算

稀释的方法：

加入溶剂或加入低浓度溶液。

依据：

稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

关系式:

①加水稀释：

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数；浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数

②加入低浓度溶液稀释：

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数

3.溶液的混合计算

依据：

混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。

已知的问题

①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。

③用固体配制溶液时，天平未调平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

酸和碱

知识摘要

1.酸碱指示剂

1.1定义：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

1.2常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

1.3紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

2.酸的化学性质

2.1酸溶液能使酸碱指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变红。

2.2酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）

a）这里不包括浓硫酸和硝酸。

b）示例：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

2.3酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）

金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

例Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

2.4酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）

2.5酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）

碳酸盐都能与酸反应：

CaC