高考化学必刷好题专题04 离子方程式解析版.docx

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高考化学必刷好题专题04离子方程式解析版

2020年高考必刷好题

专题04离子方程式

瞄准高考

1．（2019江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：

Al+2OH−+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：

Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

【答案】A

【解析】A项，稀NaOH溶液吸收Cl2，反应的化学方程式为：

Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，离子方程式正确；B项，铝粉和NaOH溶液反应的离子方程式为：

2Al+2OH−+2H2O2+3H2↑，错误；C项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：

3Cu+2+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；D项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：

SiO32-+2H+H2SiO3↓，错误。

2.（2019全国Ⅲ卷）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误是

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的、、Cl−通过阳离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O

【答案】A

【解析】离子交换树脂净化水的原理是：

当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确。

3.（2019北京）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

（已知：

室温下，0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）

实验

装置

试剂a

现象

①

Ca（OH）2溶液（含酚酞）

溶液褪色，产生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

产生气泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和浓硫酸

加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B.酸性：

H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【解析】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：

H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正确；C.0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确。

4.（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

C

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

【答案】A

【解析】B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：

5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：

3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。

锁定考点

基础练习

1．下列离子方程式或电离方程式正确的是

A．NaHSO3溶液呈酸性：

NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32—

B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

SiO32—＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—

C．工业制漂白粉的反应：

Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O

D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

2H＋＋S2O32—＝S＋SO2＋H2O

【答案】B

【解析】A.NaHSO3为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子与亚硫酸氢根离子，其离子方程式：

NaHSO3═Na++HSO3−，A项错误；B.向Na2SiO3溶液中通人少量CO2，其离子方程式为：

SiO32−+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32−，B项正确；C.工业制漂白粉，利用氯气通入石灰乳反应的原理，石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写时需保留化学式，C项错误；D.硫代硫酸钠与稀硝酸反应时，因硝酸具有强氧化性，会将+2价的硫元素氧化到+6价，产物以硫酸根离子形式存在，D项错误。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：

Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

【答案】D

【解析】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成SO42‾、NO和H2O，正确的离子方程式是：

2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，正确的离子方程式是：

SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C.NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物氢氧化铝发生反应，正确的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D.向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2和Na2SO4，两个方程式相加即可得到正确的离子方程式为：

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：

H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2：

8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋

D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】C

【解析】A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：

2NO3-+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O，故A错误；B.硫酸铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆开，应写化学式，正确的离子方程式：

Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C.向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2，4molI-消耗2molCl2，剩余的0.5mol氯气氧化1mol亚铁离子，该反应的离子方程式为：

8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋，故C正确；D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：

2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D错误。

4．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe===2Fe3+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

【答案】C

【解析】A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子反应为：

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B.Fe2（SO4）3溶液中加入Fe粉，Fe3+被Fe单质还原生成Fe2+，该离子方程式左右两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：

2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；C.Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氨水是弱碱，应写化学式，离子方程式为：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成氯化钠和硅酸，Na2SiO3为可溶性盐，应写离子形式，正确的离子方程式为：

SiO32－+2H+=H2SiO3↓，故D错误。

5．下列有关离子方程式，正确的是（）

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：

Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：

HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

【答案】B

【解析】A．过量的铁与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式正确的为3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，选项A错误；B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，NH4HCO3完全反应，NH4+和HCO3－的比为1:

1，选项B正确；C．这是碳酸氢钠的电离方程式，水解方程式为HCO3－+H2OH2CO3+OH－，选项C错误；D．Fe3+要将碘离子氧化为碘单质，选项D错误。

6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（）

A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

C．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：

CO2＋H2O＋2ClO－==CO32－＋2HClO

D．Na2CO3溶液处理水垢：

CaSO4（s）+CO32−（aq）CaCO3（s）+SO42−（aq）

【答案】C

【解析】A．Fe3+被还原为Fe2+，所给式子已配平，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B．氢氧化铝不溶于过量氨水，所以生成产物是Al（OH）3,一水合氨