高考化学必刷好题专题04 离子方程式解析版.docx

1、高考化学必刷好题专题04 离子方程式解析版2020年高考必刷好题专题04 离子方程式瞄准高考1(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【答案】A【解析】A项，稀NaOH溶液吸收Cl2，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，离子方程式正确；B项，铝粉和NaOH溶液反应的离子方程式为：2A

2、l+2OH+2H2O2+3H2，错误；C项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+2+8H+3Cu2+2NO+4H2O，错误；D项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO32-+2H+H2SiO3，错误。2.（2019全国卷）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误是A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的、Cl通过阳离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H+OHH2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42、Cl、NO3等阴离子的原水通过阳离子交

3、换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中的H离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应HOHH2O，D正确。3.（2019北京）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实

4、验。（已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4+2H2OB. 酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OC. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2+10CO2+ 8H2OD. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC

5、2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确； C.0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有

6、羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确。4.（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸【答案】A【解析】B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁

7、离子，正确的离子方程式为：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。锁定考点基础练习1下列离子方程式或电离方程式正确的是ANaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3NaHSO32B向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32C工业制漂白粉的反应：Cl2+2OHClO+Cl+H2OD在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2HS2O32SSO2H2O【答案】B【解析】A. NaHSO3为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子与亚硫酸氢根离子，其离子方程式：NaHSO3Na+HSO3，A项错误；B. 向Na2SiO3溶液中通人少量CO2，其离子方

8、程式为：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32，B项正确；C. 工业制漂白粉，利用氯气通入石灰乳反应的原理，石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写时需保留化学式，C项错误；D. 硫代硫酸钠与稀硝酸反应时，因硝酸具有强氧化性，会将+2价的硫元素氧化到+6价，产物以硫酸根离子形式存在，D项错误。2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4

9、NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】D【解析】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成SO42、NO和H2O，正确的离子方程式是：2H+2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO，故A错误；B向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，正确的离子方程式是：SiO32+2SO2+2H2O=H2SiO3+2HSO3-，故B错误；C.NH3H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物氢氧化铝发生反应，正确的离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故

10、C错误；D.向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式相加即可得到正确的离子方程式为：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，故D正确。3下列指定反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：HHSO=SO2H2OB硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3C向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3D用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO

11、28H2O【答案】C【解析】A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2NO3-+3SO32-+2H+3SO42-+2NO+H2O，故A错误；B.硫酸铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆开，应写化学式，正确的离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C.向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2，4molI-消耗2molCl2，剩余的0.5mol氯气氧化1mol亚铁离子，该反应的离子方程式为：8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3，故C正确；D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴

12、定草酸，草酸是弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：2MnO4-6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，故D错误。4下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+【答案】C【解析】A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子反应为：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故A错

13、误；B.Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，Fe3+被Fe单质还原生成Fe2+，该离子方程式左右两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B错误；C.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氨水是弱碱，应写化学式，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C正确；D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成氯化钠和硅酸，Na2SiO3为可溶性盐，应写离子形式，正确的离子方程式为：SiO32+2H+=H2SiO3，故D错误。5下列有关离子方程式，正确的是（ ）A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+ NO3= Fe3+NO

14、+2H2OBNH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3OH = CO32H2OC碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32-+H3O+DFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H= Fe33H2O【答案】B【解析】A过量的铁与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式正确的为3Fe+8H+ 2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O，选项A错误；BNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，NH4HCO3完全反应，NH4+和HCO3的比为1:1，选项B正确；C这是碳酸氢钠的电离方程式，水解方程式为HCO3+H2OH2CO3+ OH，选项C错误；DFe3+要将碘离子氧化为碘单质，选项D错误。6下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ）AFeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ Cu2+B向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 + 3NH4 +C将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2H2O2ClO= CO322HClODNa2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）CaCO3(s)+SO42（aq）【答案】C【解析】AFe3+被还原为Fe2+，所给式子已配平，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B氢氧化铝不溶于过量氨水，所以生成产物是Al(OH)3,一水合氨