必修二第二章第三节 化学反应的速率和限度学案第二课时百.docx

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必修二第二章第三节化学反应的速率和限度学案第二课时百

化学反应的速率和限度学案（第二课时

课前预习学案

一、预习目标:

预习可逆反应的定义,化学反应限度的含义,化学平衡状态的特征。

三、提出疑惑

课内探究学案

【学习目标】

1、掌握和理解可逆反应的概念,形成化学平衡状态的概念

2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施

【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素

【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征

二、学习过程

【思考】一个反应在实际进行时,反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物?

如果能,是在什么条件下?

如果不能,原因是什么?

（一.化学反应的限度

1、可逆反应

（1概念:

一定条件下,既能向进行同时又能向

进行的化学反应叫可逆反应。

例如:

合成氨的反应（N2+3H2催化剂

高温高压

2NH3,SO2

和O2化合生成SO3的反应（2SO2+O2催化剂

加热

2SO3,等等。

有些化学反应在同一条件下可逆程度很小,如:

H2+Cl2=2HCl,Ag++Cl-=AgCl↓等,我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。

【思考】1

（1我们还学过哪些可逆反应?

__________________________________________

（2以下三个反应是否是可逆反应?

为什么?

__________________________________

①2H2+O22H2O②CO2+H2O糖

③3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH2+2Fe（OH3+4KOH

（3掌握可逆反应概念需要注意哪些问题?

__________________________________________【思考】2

（1在2SO2+O2催化剂

加热

2SO3中,随着反应的进行,反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的?

（2刚开始时,正向反应逆向反应同时进行,反应速率是否相同?

（提示:

此时反应速率

与浓度有关

（3随着反应的进行,正反应速率和逆反应速率是怎样改变的?

最终达到怎样的状态?

（4能否用图示表示该过程?

2.化学反应的限度（化学平衡状态

（1定义:

_________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________【思考交流】达到化学反应限度的特征有哪些?

（2达到化学反应限度的特征

_____________________________________________________________________________

[例1]对于反应N2+3H2催化剂

高温高压

2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是:

①υ（N2生成=υ（N2消耗,②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时间内生成2molNH3,同时消耗1molN2,④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。

A、①④

B、②③

C、②③④

D、①③④

[练习1]下列哪种说法可以证明反应N2+3H2催化剂

高温高压

2NH3达到平衡状态（

A.1个NN键断裂的同时,有3个H—H键形成

B.1个NN键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C.1个NN键断裂的同时,有6个H—H键断裂

D.1个NN键断裂的同时,有6个N—H键形成

[思考]3学习化学反应的限度有何意义?

（二、化学反应条件的控制

【思考交流】（1.观看有关定向爆破的图片,你从中得到什么启示。

（2.阅读课文52页,回答课文中的有关问题,归纳:

提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施?

提高煤燃烧效率的方法:

①______________________________________________________________________

②_______________________________________________________________________

（三、反思总结

（四、当堂检测

1、下列对可逆反应的认识正确的是（

A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应

B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D.在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应

2、对化学反应的限度的叙述,错误的是（

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的

3、对于可逆反应M+NQ达到化学平衡时,下列说法正确的是（

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了Q

C.反应物和生成物的浓度都保持不变

D.反应已经停止

4.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是

①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气

A.①③

B.①②③

C.①③④

D.全部

课后练习与提高

1、在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（

A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零

C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,后保持恒定

D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定

2、在密闭容器中充入PCl5,发生化学反应:

PCl5（gPCl3（g+Cl2（g,反应一段时间后又向其中加入37Cl2,在重新达到化学平衡状态后,37Cl原子存在于（

A.PCl5

B.PCl3

C.Cl2

D.三种物质中都有

3、在一定温度下,体积固定的密闭容器内反应A2（气+B2（气2AB（气达到平衡的标志是（

A.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的总压强不随时间变化而变化

C.单位时间内,生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间内,生成nmol的A2同时生成nmol的B2

4.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:

2SO2+O2催化剂

2SO3,

加热

这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3

C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度

D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

5.氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气.以下研究方向中你认为可行的是

A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气

B.设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气

C.寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气

D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

6.在一定温度下、密闭容器中,可逆反应X（g+3Y（g2Z（g达到化学平衡的标志是

A.Z的生成速率是X的消耗速率的2倍

B.容器内压强恒定

C.X、Y、Z物质的量之比为1:

3:

2

D.单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX

7.一定条件下,X（g+3Y（g2Z（g达到化学平衡的标志是

A.Z的分解速率和生成速率相等

B.X、Y、Z的浓度不再变化

C.反应体系的总质量保持不变

D.单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX

8.在密闭的容器中进行X2（g+3Y2（g2Z2（g,若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为

0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是:

A.X2为0.1mol/L、

B.Y2为0.4mol/L、

C.Z2为0.3mol/L、

D.Y2为0.6mol/L

第三节化学反应的速率和限度学案（第二课时答案

课前预习学案:

1、在同一条件下正向反应和逆向反应均能进行的化学反应。

2、一个可逆反应正向反应速率与逆向反应速率反应物的浓度和生成物的浓度

化学平衡状态化学平衡

3、该反应进行的限度最大转化率

4、反应条件

5、反应物的转化率即原料的利用率,加快反应速率等。

反应速率,减少甚至消除

有害物质的产生,控制副反应的发生。

课内探究学案

（一1、（1正反应方向逆反应方向

【思考】1

（1、SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHClO+HCl等。

（2、不是反应条件不同

（3、同时,同一反应条件

【思考】2

（1、反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大

（2、否

（3、正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大

（4、略

2.（1、可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度与生成

物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,成为化学平衡状态,简称化学平衡。

（2、正反应速率=逆反应速率,各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。

[例1]、A[练习1]、A

[思考]3、对于化学研究和化工生产有着重要的意义。

（二、【思考交流】（1通过改变条件,反应可以向着人们期望的方向进行。

（2①尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率;

②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高热能的利用率。

当堂检测:

1、CD2、D3、C4、D

课后练习与提高:

1、B2、D3、C4、D5、BD6、B7、AB

8、C