2、不稳定性：
2HClO＝2HCl+O2↑
3、强氧化性：
可用于自来水的杀菌、消毒。
4、漂白作用：
能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。
氯水（新制）的成分是什么？
氯水是含三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）
久置氯水相当于稀盐酸：
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
久置氯水成分：
分子：
H2O离子：
H+，Cl—，OH—
结论：
氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性
4、氯气与碱的反应
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气:
2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O
2Ca（OH）2＋2Cl2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
漂白粉的主要成分：
Ca（ClO）2，CaCl2漂白粉的有效成分：
Ca（ClO）2
漂白原理：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO、Ca（ClO）2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存的原因:
5、与盐溶液的反应
与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）的离子方程式
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2
6、氯气的实验室制备
（1）反应原理：
实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4等]将浓盐酸中的Cl-氧化来制取C12。
例如：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+C12↑+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）装置特点：
根据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固+液加热型”的气体发生装置。
所需的仪器主要有圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台（带铁夹、铁圈）等。
（3）收集方法：
氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气。
此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体。
因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶。
（4）多余氯气的吸收方法：
氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca（OH）2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收。
（5）应注意的问题：
①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度。
当氯气出来较快时，可暂停加热。
要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验。
②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少。
③利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低。
主要原因是：
随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO2反应。
7、跟其他还原性物质反应
知识点三、氯离子的检验
方法：
先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.
原理：
Cl-+Ag+=AgCl↓酸化原因：
CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=CO2+2Ag++H2O
知识拓展一：
卤族元素
[卤族元素]简称卤素。
包括氟（F）、氯（C1）、溴（Br）、碘（I）和放射性元素砹（At）。
在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在。
[卤素单质的物理性质]
颜色
状态（常态）
熔点、沸点
溶解度（水中）
密度
F2
浅黄绿色
浅
深
气体
低
高
降
低
小
大
Cl2
黄绿色
气体
部分溶于水，并与水发生不同程度反应
Br2
深红棕色
液体
易挥发
I2
紫黑色
固体
升华
说明：
（1）实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水（即“水封”），以减少溴的挥发。
（2）固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。
升华是一种物理变化。
利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘。
（3）Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。
医疗上用的碘酒，就是碘（溶质）的酒精（溶剂）溶液。
利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来（这个过程叫做萃取）。
[卤素单质的化学性质]
（1）卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性。
氟F
氯Cl
溴Br
碘I
核电荷数
9
17
35
53
原子结构的相似性
最外层上的电子数都是7个
卤素化学性质的相似性
①氟只有－1价，其余卤素有－l、+1、+3、+5、+7价②单质都具有强氧化性，是强氧化剂③单质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br2、I2的反应与C12类似
原子结构的递变性
核电荷数
电子层数
少多
原子半径
小大
化学性质的递变性
原子得电子能力
强弱
单质的氧化性
单质与氢气化合
易难
单质与水反应
剧烈缓慢（微弱）
对应阴离子的还原性
弱强
（2）卤素单质与氢气的反应。
F2
Cl2
Br2
I2
与H2化合的条件
冷、暗
点燃或光照
500℃
持续加热
反应情况
爆炸
强光照射时爆炸
缓慢化合
缓慢化合，生成的HI同时分解
产生卤化氢的稳定性
HF＞HCl＞HBr＞HI
（3）卤素单质与水的反应。
①2F2+2H2O＝4HF+O2（置换反应）
注意：
将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应。
如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等。
②X2+H2O=HX+HXO（X＝C1、Br、I）。
（4）卤素单质间的置换反应。
2NaBr+C12（新制、饱和）==2NaCl+Br22Br-+C12==2C1-+Br2
说明：
加入CCl4并振荡后，液体分层。
上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色。
2NaI+C12（新制、饱和）＝2NaCl+I22I－+Cl2＝2C1－+I2
说明：
①加入CCl4并振荡后，液体分层。
上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色。
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl（C12足量时）或NaCl和NaI的混合物（C12不足量时）。
2NaI+Br2＝2NaBr+I22I－+Br2＝2Br－+I2
说明：
①加入CCl4并振荡后，液体分层。
上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色。
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr（Br2足量时）或NaBr和NaI（Br2不足量时）。
F2+NaX（熔融）＝2NaF+X2（X＝C1、Br、I）
注意：
将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应。
（5）碘单质（I2）的化学特性。
I2+淀粉溶液→蓝色溶液
说明：
①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在。
②只有单质碘（I2）遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质。
例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化。
若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时溶液显蓝色。
氟化氢性质:
①有剧毒的无色气体，极易溶于水。
氢氟酸为弱酸（其它氢卤酸均为强酸）。
②与SiO2反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O注：
此反应为HF的特性，换成HCl则与SiO2不反应。
氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。
氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。
（2）制法CaF2+H2SO4（浓）=2HF↑+CaSO4此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？
CaF2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。
[卤化银]
AgF
AgCl
AgBr
AgI
颜色
白色
白色
浅黄色
黄色
逐渐加深
溶解性
易溶于水
难溶于水，也难溶于稀HNO3
感光性
见光分解：
2AgX
2Ag+X2（X＝Cl、Br、I）
用途
①检验X－：
Ag＋+X－＝AgX↓（试剂为AgNO3溶液和稀HNO3）
②制作感光材料（常用AgBr）③AgI用于人工降雨
[碘的化合物]碘的化合物有KIO3（碘酸钾）、KI等。
人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲状腺肿症（大脖子病）。
为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾。
强调：
X—的还原性逐渐增强；HXO4酸性逐渐减弱；HF有剧毒能腐蚀玻璃；HClO有漂白性；
HF无感光性；HBr、HI有还原性，HBr、HI不可用浓硫酸制取。
卤族元素性质的递变规律
单质F2Cl2Br2I2（从左到右）
F2、Br2、I2的化学性质与Cl2相似。
都有氧化性。
1.原子半径逐渐增大
2.离子半径逐渐增大
3.单质的氧化性逐渐减弱F2>Cl2>Br2>I2
4.和H2化合的能力逐渐减弱
5、HX的还原性逐渐增强
6、HX的稳定性逐渐减弱
7、HX水溶液的酸性逐渐增强
8、单质和水反应的能力逐渐减弱
跟踪训练一
1．下列说法没有科学性错误的是（ ）
A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H＋浓度极大
C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面
D．氯元素有毒，禁入口中
解析：
选C。
漂粉精不能漂白所有物质，故A错；液态HCl是HCl分子，不存在H＋，故B错；C正确；含氯元素的有多种物质，有的有毒，有的无毒，如NaCl可以入口，D错。
2．（2009年湖北八校检测）类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能确定其正确与否。
以下类推的结论正确的是（ ）
A.Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也可以与水反应
B．盐酸、硝酸都是强酸，CaCO3与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行
C．由2Fe＋3Cl2===2FeCl3可推出2Fe＋3I2===2FeI3成立
D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也可以使其褪色
解析：
选B。
Mg、Al常温下与水不反应，A错；Fe＋I2
FeI2，C错；CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错。
3．KCl溶液中混有K2S、KI，为了除去杂质并将它们逐一分离，选用如下操作：
①通入Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液，正确顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②④①③⑤
C．⑤②①④③D．④⑤③②①
解析：
选B。
还原性S2－>I－，故先加入碘水，碘置换出硫；过滤除去硫后，在滤液中通入氯气，氯置换出碘，用CCl4萃取碘后分液，最后得到KCl溶液。
4．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（ ）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋
B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－
解析：
选B。
加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋或Ba2＋等；通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，即说明有I－；加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能有CO32－或SO32－或HCO3－或HSO3－等；往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明可能有SO42－或Ag＋等。
5．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液
解析：
选B。
当B开关打开时，干燥Cl2直接进入C试管，布条不褪色，当B开关关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D选项中的物质都可以和Cl2反应，Cl2不会进入C试管；A选项进入C试管的依然是干燥的Cl2，布条不能褪色；饱和NaCl溶液不能和Cl2反应，而Cl2会带出溶液中的水，潮湿的Cl2使布条褪色。
6．（2009年泉州模拟）下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤
C．②③④⑤D．全部
解析：
选D。
根据卤素单质及其化合物的性质分析：
Cl2有较强的杀菌和漂白作用，常用于自来水的消毒；AgBr见光易分解，可用于制造胶卷、感光纸；AgI常用于人工降雨；碘是人体不可缺少的微量元素，缺乏时易患甲状腺肿大；淀粉遇碘可变蓝色；NaClO在含有CO2的水溶液中易生成HClO，有较强的漂白性，故全部正确。
7．下列离子方程式正确的是（ ）
①氯气与水反应：
Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：
MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
A．①③B．②④C．②③D．①④
解析：
选B。
反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。
8．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是（ ）
A．AgNO3溶液和稀硝酸B．溴水和淀粉溶液
C．氯水和CCl4溶液D．氯水和淀粉溶液
解析：
选B。
A项利用AgX的不同颜色进行鉴别，C、D项利用卤素间的置换反应，B项溴水只能氧化I－，无法鉴别Cl－与Br－。
9．（2009年浙江五校模拟）下列关于Cl2用途的说法正确的是（ ）
A．Cl2有毒，不能用来给自来水消毒
B．饮用Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害
C．Cl2是一种重要的化工原料
D．用Cl2与金属钠反应制取NaCl
答案：
C
10．已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
湿润的有色布条褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊试液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
解析：
选D。
A项说明Cl2具有氧化性，B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的HClO，C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
11．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
解析：
选D。
A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。
12．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
A．KI溶液B．淀粉溶液
C．NaOH溶液D．稀H2SO4
E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是（写序号）_____________________。
（2）①→②反应的化学方程式为___________________________。
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________。
（4）③→④反应的化学方程式为____________________________。
解析：
溶液由无色变成棕黄色，只有发生下列反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2才能有该现象发生，所以先加KI溶液，再加氯水，生成的I2遇到淀粉变成蓝色，I2和NaOH反应生成NaI和NaIO，最后只能加入硫酸，溶液又变成蓝色，说明又有I2生成，其反应的离子方程式为：
I－＋IO－＋2H＋===I2＋H2O
答案：
（1）A→E→B→C→D
（2）2KI＋Cl2===2KCl＋I2
（3）生成的I2遇到淀粉变成蓝色（4）I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
13．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：
a→ → →d。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为 。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 （填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是
（填“上层液”或“下层液”）。
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图__________________________。
解析：
（1）连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2＋C＋2H2O（g）
4HCl＋CO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。
（2）C中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。
（3）K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中水压入长颈漏斗中。
（4）此步操作是卤素单质的萃取，Cl2易溶于CCl4，而使CCl4层呈黄绿色，Cl2无漂白性，上层液主要是Cl2和水反应生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色。
（5）由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。
答案：
（1）c b
（2）2Cl2＋C＋2H2O（g）
4HCl＋CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要
（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
（4）下层液 上层液
（5）D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸
14．（2009年高考上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2―→Cl＋Cl ②Cl＋H2―→HCl＋H
③H＋Cl2―→HCl＋Cl……
反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是________。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图。
由图推断：
①非金属性
升级会员 