科学竞赛辅导《酸碱盐》经典简答探究26题.docx
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科学竞赛辅导《酸碱盐》经典简答探究26题
初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典简答、探究26题
1、硫原子与氧原子的最外电子层上都有6个电子，它们的化学性质很相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。
写出下列化学方程式：
CO2通入CaO的水溶液中；
CS2与Na2S的水溶液混合振荡。
2、已知NaOH 溶液中通入少量CO2，发生下列反应：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，如果通入过量CO2，则发生下列反应：
Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，现有一瓶未知浓度的NaOH 溶液，向其中通入CO2，如何才能使生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成．
3、某科学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行实验，当打开上七水夹a时，可观察到B试管中的现象是 ；再夹紧止水夹 a，可观察到B试管中的现象是
4、过碳酸钠（Na2C04）是一种常见的漂白杀菌剂，丁业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。
为了测定过碳酸钠的纯度，某同学在资料中获悉：
2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。
他们进行了下列研究，请完成有关问题：
（1）取2．8g样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
（2）请选取需要的装置，并写出这些装置的正确连接顺序____________（填字母）
5、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验
（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断：
原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验
（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则可推断原白色粉末中一定还含有。
6、纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。
上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。
其制碱原理的流程如下：
⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）、。
⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：
、。
（填化学式）这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：
（填“是”或“否”），原因是：
。
⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：
。
⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从母液中可以提取的副产品的应用是（举一例）。
7、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是：
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是：
通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是：
8、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
9、肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。
工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：
制肼过程的反应为：
CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有（选填编号）。
A．漏斗B．烧杯C．烧瓶D．量筒
（2）已知：
Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：
。
从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71:
。
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。
可采用的操作依次为
A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。
请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：
。
10、
（1）时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，其化学式为C6H8N2．它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害．
①对苯二胺的相对分子质量为
②108g对苯二胺中含氢元素的质量为
（2）某研究性学习小组对一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告，提示：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑
探究目的：
实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质质量之比；
探究思路：
设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质质量之比；
实验探究：
实验装置如图所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积约为mL．
结果处理：
锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体质量（已经过体积换算）与加
入的稀硫酸的体积关系如下表所示：
硫酸的体积（mL）
5
10
15
20
25
二氧化碳的质量（g）
0.44
0.88
a
1.76
1.76
①a=g
②NaHCO3和KHCO3的混合物样品中氧元素的质量分数为
（结果精确到0.1%）
③样品中NaHCO3和KHCO3物质的质量之比为
11、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应装置如下左图所示（夹持装置已略去）。
（1）检查装置气密性之后的操作依次是（填序号）。
A．向烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲同学的方案为：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
此方案_______（填“可行”或“不可行”），原因是。
乙同学的方案为：
与足量Zn反应，测量生成的气体体积。
实验装置如上右图所示（夹持装置已略去）。
使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。
气体体积逐渐减小，直至不变。
气体体积逐渐减小的原因是（仪器和实验操作的影响因素除外）。
12、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是。
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。
要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。
13、天然水中一般都溶有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，在加热条件下，这些溶解的物质会变成溶解度更小的碱和碳酸盐等物质，所以热水壶中常会形成由碱和碳酸盐等组成的水垢。
甲、乙、丙三位同学试图探究水垢主要由什么物质组成，他们确定水垢中含有Mg（OH）2,和CaCO3后，提出可能含有Ca（OH）2和MgC03的猜测。
为了验证猜测，他们进行下列研究，请回答有关问题：
（1）通过实验发现，水垢中不存在Ca（OH）2，他们采用的实验方法是。
（2）甲同学设计如图所示的装置，利用一定量的水垢与足量的稀盐酸反应，待产生气泡停止后，测量B装置增加的质量，从而推出混合物的组成。
这种方案受到乙、丙同学的反对，请说明反对的理由：
（3）甲改进了装置后，利用正确的方法测得5g水垢与足量的稀盐酸反应后，放出2.2gC02。
请通过计算，回答该水垢的主要成分有哪些？
14、某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。
现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。
（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？
如需要，请指出___________________________，否则，此空不填。
（2）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？
______
___________________________________________________________________________
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读
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