科学竞赛辅导《酸碱盐》经典简答探究26题.docx

1、科学竞赛辅导酸碱盐经典简答探究26题初中科学竞赛辅导酸碱盐经典简答、探究26题1、硫原子与氧原子的最外电子层上都有6个电子，它们的化学性质很相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。写出下列化学方程式：CO2通入CaO的水溶液中 ；CS2与Na2S的水溶液混合振荡 。2、已知NaOH溶液中通入少量CO2，发生下列反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，如果通入过量CO2，则发生下列反应：Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3，又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，现有一瓶未知浓度的NaOH溶液，向其中通入CO2，如何才能使生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成

2、3、某科学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行实验，当打开上七水夹a时，可观察到B试管中的现象是 ；再夹紧止水夹a，可观察到B试管中的现象是 4、过碳酸钠（Na2C04）是一种常见的漂白杀菌剂，丁业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定过碳酸钠的纯度，某同学在资料中获悉：2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O。他们进行了下列研究，请完成有关问题：（1）取28g样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。（2）请选取需要的装置，并写出这些装置的正确连接顺序_（填字母）5、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4

3、、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则可推断原白色粉末中一定还含有 。6、纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数

4、年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明) 、 。合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是： 、 。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序： (填“是”或“否”)，原因是： 。在沉淀池中发生的反应的化学方程式是： 。使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是 (举一例)。7、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料

5、：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是： （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是： 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，

6、还有： 把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为 （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是： 8、氢

7、化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ 该同学的判断不正确，原因是_ （4）请你设计

8、一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ 。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。9、肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O （1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 （选填编号）。 A漏斗 B烧杯 C烧瓶 D量筒 （2）已知：Cl2 + H2O = HCl + HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应

9、的化学方程式： 。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 : 。（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为 A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶 （4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式： 。10、（1）时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂-对苯二胺，其化学式为C6H8N2它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害对苯二胺的相对分子质量为 108g对苯二胺中含氢元素的质量为 （2）某研究性学习小组对一包NaHCO3和K

10、HCO3的混合物样品进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告，提示：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ；2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2探究目的：实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质质量之比；探究思路：设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质质量之比；实验探究：实验装置如图所示将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中

11、生成的CO2气体体积约为 mL结果处理：锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体质量（已经过体积换算）与加入的稀硫酸的体积关系如下表所示：硫酸的体积（mL）510152025二氧化碳的质量（g）0.440.88a1.761.76a= gNaHCO3和KHCO3的混合物样品中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）样品中NaHCO3和KHCO3物质的质量之比为 11、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O，反应装置如下左图所示（夹持装置已略去）

12、。 （1）检查装置气密性之后的操作依次是 （填序号）。A向烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C向烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_（填“可行”或“不可行”），原因是 。 乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如上右图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是 （仪器和实验操作的影响因素除外）。12

13、、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤中锌粉必须过量的原因是 。(2)写出步骤中任一反应的化学方程式 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“”、“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。13、天然水中一般都溶有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，在加热条件下，这些溶解的物质会变成溶解度更小的碱和碳酸盐等物质，所以热水壶中常会形成由碱和碳酸盐等组成的水垢。

14、甲、乙、丙三位同学试图探究水垢主要由什么物质组成，他们确定水垢中含有Mg（OH）2,和CaCO3后，提出可能含有Ca（OH）2和MgC03的猜测。为了验证猜测，他们进行下列研究，请回答有关问题：（1）通过实验发现，水垢中不存在Ca（OH）2，他们采用的实验方法是 。（2）甲同学设计如图所示的装置，利用一定量的水垢与足量的稀盐酸反应，待产生气泡停止后，测量B装置增加的质量，从而推出混合物的组成。这种方案受到乙、丙同学的反对，请说明反对的理由： （3）甲改进了装置后，利用正确的方法测得5 g水垢与足量的 稀盐酸反应后，放出2.2g C02。请通过计算，回答该水垢的主要成分有哪些？ 14、某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出_，否则，此空不填。（2）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？_ _（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读