最新高考化学 配套月考试题5B 新课标 精品.docx

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最新高考化学配套月考试题5B新课标精品

试卷类型：

B

2018届高三新课标原创月考试题5

化学

考试时间90分钟，100分

适用地区：

新课标地区

考查范围：

必考内容

建议使用时间：

2018年12月

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．[2018·宣城二模]2018年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）

A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA

2．[2018·德州一模]下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）

3．[2018·日照5月份适应训练]下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）

A．原子半径：

Na＞O；离子半径：

Na+＜O2-

B．第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6

C．P和As属于第VA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性

D．Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

4．[2018·日照质检]下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（）

A．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构

B．乙醇分子中含有羟基，可以和金属Na反应生成H2

C．苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键

D．淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应

5．[2018·西工大附中第四次适应性训练]正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种

6．[2018·盐城二模]下列图示与对应的叙述相符的是（）

7．[2018·四川卷]下列离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

8．[2018·安徽卷]仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）

选项

实验目的

玻璃仪器

A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

B

用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C

用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管

D

用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

9．[2018·山东卷]下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

10．[2018·潍坊第三次适应性训练]在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（）

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：

c（Na+）＜c（CH3COO－）

B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c（CH3COOH）／c（H+）变小

C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H+）－c（OH－）]

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14

11．[2018·郑州三模]

12．[2018·天津卷]已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－197kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。

恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是（　　）

A．容器内压强p：

p甲＝p丙>2p乙

B．SO3的质量m：

m甲＝m丙>2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲＝k丙>k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲＝Q丙>2Q乙

第Ⅱ卷

二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）

13．[2018·四川卷]（9分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

（2）A在B中燃烧的现象___________。

（3）D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。

（4）G＋J→M的离子方程式是____________________________。

（5）Y受热分解的化学方程式是____________________。

14．[2018·德州一模]（11分）

15．[2018·临沂一模]（10分）

16．[2018·日照质检]（12分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。

某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。

已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Al3+

Mg2+

开始沉淀时的pH

1.9

3.7

9.6

沉淀完全时的pH

3.2

5.2

11.0

（1）工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为。

（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。

（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的（选填字母编号）。

A．水B．氧化镁C．氨水D．氢氧化钠

（4）写出反应F→H的离子方程式。

（5）溶液H显碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

（6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→，装置C中应盛放的试剂为。

17．[2018·宣城二模]（10分）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：

探究一

（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。

请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________。

（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

为

了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：

有药品和仪器：

0.1mol/LKSCN溶液、0.1mol/LKI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。

请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

实验步骤

现象

结论

离子方程式

第一步

取2～3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。

探究二

为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

（3）装置乙的作用：

。

（4）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定

气体Y中含NO？

说明理由____________。

（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。

则气体Y中NO、NO2的体积比为。

（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

18．[2018·广东卷]（12分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

C6H5CH3＋2KMnO4C6H5COOK＋KOH＋2MnO2↓＋H2O

C6H5COOK＋HCl―→C6H5COOH＋KCl

实验方法：

一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：

苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

（2）无色液体A是________，定性检验A的试剂是________，现象是_____________________________________________。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。

该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象

结论

①

将白色固体B加入水中，加热溶解，________

得到白色晶体和无色溶液

②

取少量滤液于试管中，________

生成白色沉淀

滤液含Cl－

③

干燥白色晶体，________

_______________________________

白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：

称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。

产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为________________，计算结果为________（保留二位有效数字）。

2018届高三新课标原创月考试题五（B卷）

课标化学答案与解析

1．C【解析】食盐中阴离子的核外电子排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是多个Fe3+与OH—的聚合体，故1L2mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故A、B、D项错，即选C。

2．C【解析】A项，判断错，应为Ⅰ对、Ⅱ对，有因果关系；B项，判断错，应为Ⅰ对、Ⅱ对，有因果关系；C项，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，判断也正确；D项，陈述Ⅱ错，应为因为铁、铝