中考化学实验题.docx

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中考化学实验题

2014北京

31．（6分）根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是　_________　．

（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是　_________　（填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为　_________　．

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　_________　，

选用的发生装置是　______　．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　_____　．

32．（6分）用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．

已知：

白磷的着火点为40℃．

内容

步骤

【实验1】研究燃烧条件

【实验2】研究氧气性质

Ⅰ

烧杯中盛有80℃的热水，

分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞

烧杯中盛有NaOH溶液，

燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞

Ⅱ

推入适量H2O2溶液

推入适量H2O2溶液

（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为　_________　．

（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是　_________　；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是　_________　．

（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是　_________　；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是　_________　．

33．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．【查阅资料】

①Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Ca（HCO3）2易溶于水．

④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

NaHCO3

Na2CO3

0.1%

1%

5%

0.1%

CaCl2

0.1%

无明显现象

有浑浊

有浑浊

有浑浊

1%

无明显现象

有浑浊

有浑浊，有微小气泡

有沉淀

5%

无明显现象

有浑浊

有浑浊，有大量气泡

有沉淀

【进行实验】

序号

实验装置

主要实验步骤

实验现象

实验1

向2支试管中分别加入少量Na2CO3和

NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸

2支试管中均有气泡产生

实验2

向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间

Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象

NaHCO3受热时Ⅱ中出现

浑浊

实验3

向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液

Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊

【解释与结论】

（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为　_________　．

（2）实验2中，试剂a为　_________　．

（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：

2NaHCO3+CaCl2═　_________　+　_________　+　_________　+H2O

【反思与评价】

（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为　_________　（写出所有可能）．

（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是　_________　．

（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：

①　_________　．

②　_________　．

2014沈阳

18.（5分）根据基础实验5配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，填写相关实验内容：

（1）实验目的：

配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液， 

（2）实验用品：

食盐，蒸馏水等，   （填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，纸片等 

（3）实验过程 ①计算②         （填一个操作步骤）③量取水④溶解⑤转移

（4）实验回顾：

 ①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为      mL 

②量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是     （填字母）

③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是           

19.（8分）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称①        ；②        

（2）检查装置A气密性的方法是         

（3）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是       （填字母），二氧化锰在反应中起    作用，实验结束后，欲从残渣中分离出二氧化锰，可采用的操作步骤为：

溶解、     、洗涤，干燥。

（4）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择       （填字母，一种即可）

20.（6分）化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质。

实验一：

探究物质的组成

（1）图A所示实验可用于测定空气的组成

①写出红磷燃烧的化学方程式：

②能说明空气是混合物的现象为：

红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，

（2）图B所示实验可用于测定水的组成

①电解水反应中生成的两种物质是

②还能说明组成水的元素种类的实验是

实验二、探究微粒的性质

如图C和图D所示，用甲乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，

用手指叮嘱注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入

请回答下列问题：

（1）容易被压缩的注射器是        （填甲或乙）

（2）通过对比上述两个实验，可以得出，在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的       （填大或小）

21.（6分）某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）进行了如下实验探究：

（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末。

实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却。

①在实验过程中，观察到甲中的现象是

中发生反应的化学方程式为：

③该实验需要对尾气进行处理，其原因是

（2）若X为氮气，Y是由PbZ（Pb是铅的符号，Z代表另一种元素）和足量碳粉组成的混合物。

实验开始时先缓缓通入氮气，一段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲内发生剧烈反应，同时乙中的澄清石灰水中出现了白色浑浊。

待反应完全后停止加热，仍继续通入氮气直到甲冷却。

（N2不参与反应）

①乙中发生反应的化学方程式为

②元素Z是（填名称或元素符号均可）。

③停止加热前是否需要将甲乙装置断开？

为什么？

2014济南

14．（4分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是　_________　（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．

（2）实验步骤如下：

①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是　_________　，发生反应的化学方程式是　_________　．

③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．

他感到困惑：

其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？

你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的　_________　（填序号）．

A．该反应前后原子的种类、数目变少

B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C．空气的浮力作用干扰了实验结果

D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

15．（5分）工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：

（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是　_________　（填序号）．

（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．

①写出一条P点表示的意义　_________　．

②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会　_________　（填“变大”“变小”“不变”之一）．

③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：

　_________　．

16．（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．

（1）所选仪器的连接顺序为　_________　（填写仪器序号字母）．

（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为　_________　．

Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不会发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：

A→D1→C→D2→D3．（已知：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）

（1）在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是　_________　．

（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．

①若装置中不连接D1，则测算结果将　_________　．

②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将　_________　．

（3）若测得洗气瓶D2的质量增加mg，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少　_________　g（计算结果可为分数形式）．

17．（7分）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的

的反应都怡好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）在常温下，气体B的水溶液pH　_________　7（填“大于”“小于”“等于”之一）．

（2）写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式：

　_________　．

（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是　_________　，该溶液中共存在　_________　种溶质．

（3）固体混合物A中，肯定存在的物质是　_________　（写化学式），上述物质肯定存在的理由是　_________　．

答案：

2014北京

31.解：

（1）酒精灯；

（2）C；3Fe+2O2Fe3O4；

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．

32.解：

（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：

2H2O22H2O+O2↑；

（2）根据