中考化学实验题.docx

1、中考化学实验题2014北京31（6分）根据如图回答问题（1）仪器a的名称是_（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是_（填字母序号，下同）如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为_ _（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_ _，选用的发生装置是_如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_ 32（6分）用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验已知：白磷的着火点为40内容步骤【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究氧气性质烧杯中盛有80的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有N

2、aOH溶液，燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为_ _（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_； 推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是_（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是_；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶该实验中，集气瓶内压强的变化过程是 _33碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质【查阅资料】Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl

3、2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O Ca（HCO3）2易溶于水CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀【进行实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实验 1向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生实验 2向中加入试剂a，向中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3受

4、热时中无明显现象NaHCO3受热时中出现浑浊实验 3向中加入试剂 a，向中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液中出现浑浊，有气泡产生中出现浑浊【解释与结论】（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为_ _（2）实验2中，试剂a为_（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2_+_+_+H2O【反思与评价】（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管中残留固体成分可能为_（写出所有可能）（2）资料中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_ （3）用2种不同的方法鉴别Na2CO

5、3和NaHCO3 固体，实验方案分别为：_ _ _ 2014沈阳18.（5分）根据基础实验5配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，填写相关实验内容：（1）实验目的：配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，（2）实验用品：食盐，蒸馏水等， （填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，纸片等（3）实验过程计算（填一个操作步骤）量取水溶解转移（4）实验回顾：通过计算可知，需要蒸馏水的体积为 mL量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是 （填字母）溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是 19.（8分）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称 ； （2）检查

6、装置A气密性的方法是 （3）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是 （填字母），二氧化锰在反应中起 作用，实验结束后，欲从残渣中分离出二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、 、洗涤，干燥。（4）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择 （填字母，一种即可）20.（6分）化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质。实验一：探究物质的组成（1）图A所示实验可用于测定空气的组成写出红磷燃烧的化学方程式： 能说明空气是混合物的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹， （2）图B所示实验可

7、用于测定水的组成电解水反应中生成的两种物质是 还能说明组成水的元素种类的实验是 实验二、探究微粒的性质如图C和图D所示，用甲乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指叮嘱注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入请回答下列问题：（1）容易被压缩的注射器是 （填甲或乙）（2）通过对比上述两个实验，可以得出，在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的 （填大或小）21.（6分）某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）进行了如下实验探究：（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末。 实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却

8、。 在实验过程中，观察到甲中的现象是 中发生反应的化学方程式为： 该实验需要对尾气进行处理，其原因是 （2）若X为氮气，Y是由PbZ(Pb是铅的符号，Z代表另一种元素)和足量碳粉组成的混合物。实验开始时先缓缓通入氮气，一段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲内发生剧烈反应，同时乙中的澄清石灰水中出现了白色浑浊。待反应完全后停止加热，仍继续通入氮气直到甲冷却。（N2不参与反应）乙中发生反应的化学方程式为 元素Z是 （填名称或元素符号均可）。 停止加热前是否需要将甲乙装置断开？为什么？ 2014济南14（4分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实

9、验装罝如图所示（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是_（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量（2）实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_，发生反应的化学方程式是_当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了小明又重新称量，记录了数据他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_（填序号）A该反应前后原子的种类、数目变少B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C空气

10、的浮力作用干扰了实验结果D生成气体的反应不遵守质量守恒定律15（5分）工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：（1）在三个过程中，发生分解反应的是_（填序号）（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示写出一条P点表示的意义_将t2时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1，溶液中NH4Cl的质量分数会_（填“变大”“变小”“不变”之一）当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：_16（7分

11、）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）试根据题目要求，回答下列问题：氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气（1）所选仪器的连接顺序为_（填写仪器序号字母）（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为_小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不会发，也不发生反应）仪器的连接顺序为：AD1CD2D3（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）（1）在

12、装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是_（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断 （用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）若装置中不连接D1，则测算结果将_实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将_（3）若测得洗气瓶D2的质量增加m g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少_g（计算结果可为分数形式）17（7分）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（

13、NO3）2四种物质中的两种或多种 按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的的反应都怡好完全反应）试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）在常温下，气体B的水溶液pH_7 （填“大于”“小于”“等于”之一）（2）写出1个步骤中生成沉淀G的化学方程式：_（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是_，该溶液中共存在_种溶质（3）固体混合物A中，肯定存在的物质是_（写化学式），上述物质肯定存在的理由是_答案：2014北京31. 解：（1）酒精灯；（2）C；3Fe+2O2 Fe3O4；（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；B；二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃32.解：（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：2H2O2 2H2O+O2；（2）根据