山东17地市中考化学压轴题带详细解析.docx
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山东17地市中考化学压轴题带详细解析
（2015•聊城）现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：
（1）生产氢气 0.2 g；
（2）稀硫酸中H2SO4的质量是 9.8 g；
（3）合金中铜的质量分数是多少？
考点：
根据化学反应方程式的计算．.
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用生成硫酸锌的质量求出生成的氢气、参加反应的稀硫酸中H2SO4的质量以及合金中锌的质量，进而求出合金中铜的质量分数即可．
解答：
解：
设生成氢气的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y，黄铜样品中锌的质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65981612
zy100g×16.1%x
x=0.2g
y=9.8g
z=6.5g
（1）生产氢气的质量为0.2g；故填：
0.2；
（2）稀硫酸中H2SO4的质量是9.8g；故填：
9.8；
（3）合金中铜的质量分数==35%
答：
合金中铜的质量分数是35%．
点评：
本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
（2015.临沂）．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。
为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：
称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（2015•枣庄）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：
在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HC03），反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳．若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答：
（1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克．（写出计算过程）
（2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是﹣种 氮肥 （填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）．
考点：
根据化学反应方程式的计算；常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
（1）碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；由一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，由反应的化学方程式计算出需要碳酸氢铵的质量即可．
（2）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答：
解：
（1）设一个大棚一天需要碳酸氢铵的质量为x
H2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
15888
x330g
=x=592.5g
（2）硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥．
答：
（1）一个大棚一天需要碳酸氢铵592.5g；
（2）氮肥．
点评：
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
（2015•淄博）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。
⑴实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？
（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
⑵小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。
为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。
计算需30%的过氧化氢溶液多少克？
需水多少克？
考点：
有关化学方程式的计算；溶质质量分数计算；溶液配制相关计算。
解答：
⑴设：
需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
X×30%16g
68/32=（X×30%）/16gX=113.3g
⑵设：
需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。
200g×3%=Y×30%Y=20g
水的质量=200g-20g=180g
答：
⑴需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3g。
⑵需要30%的过氧化氢溶液的质量为20g，水的质量为180g。
2015•滨州）向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（写出计算过程，结果精确到0.01%）
25、解：
（1）如图象所示：
当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；
（2）解：
设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
10gx
X=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%
故答案为：
（1）40g
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%
（2015•东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：
称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量（g）
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量（g）
75
100
a
150
172.8
197.8
（1）a的数值为 125 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析） 滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在． ．
（2）b的数值为 2.2 ．
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据表中的数据的变化特点分析a的值，氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质；
（2）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数．
解答：
解：
（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：
100g+25g=125g，由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论．
（2）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：
150g+25g﹣172.8g=2.2g
设需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
解得：
x=5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为：
≈74.7%
故答为：
（1）125，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在；
（2）2.2，氢氧化钙的质量分数为74.7%．
点评：
根据数据列表或关系图，找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法．
（2015•济宁）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．
课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：
步骤一：
用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；
步骤二：
向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；
步骤三：
将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．
（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（2）经计算，你认为样品是否合格？
不合格 ；
（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因． 第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量 ．
考点：
根据化学反应方程式的计算．.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
根据题干提供的信息进行分析解答，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，根据低钠盐中氯化钾的含量计算出氯化钾的质量，根据反应的化学方程式计算即可．
解答：
解：
（1）设样品中氯化钾生成沉淀的质量为x
样品中氯化钾的质量是：
2.00g×30%=0.6g
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5143.5
0.6gx
x≈1.16g
（2）而此样品中生成沉淀的质量为：
4.51g﹣3.43g=1.08g，故不合格；
（3）实验中存在误差的可能原因是进行第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量，故填：
第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量．
点评：
本题考查的是有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的反应化学方程式进行．
（2015•日照）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H20（R表示产生气体的化学式）．用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）气体R的化学式是 NO ．t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是 80% ．
（2）称取铜的质量是多少？
考点：
根据化学反应方程式的计算．.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答：
解：
（1）由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H20可知，反应前后铜原子个数相等，氢原子个数相等，反应后氮原子和氧原子也应该相等，因此每个R中含有1个氮原子和1个氧原子，R是一氧化氮，化学式是NO；
设t1时和t2时消耗铜的质量分别为x、y，
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20，
1926019260
x4.8gy6.0g
=，=，
x=15.36g，y=19.2g，
t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数为：
×100%=80%，
故填：
NO；80%．
（2）称取铜的质量是19.2g．
答：
称取铜的质量是19.2g．
点评：
化学反应遵循质量守恒定律，即化学
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