山东17地市中考化学压轴题带详细解析.docx

1、山东17地市中考化学压轴题带详细解析（2015聊城）现将10g铜锌（CuZn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液据此请完成下列问题：（1）生产氢气0.2g；（2）稀硫酸中H2SO4的质量是9.8g；（3）合金中铜的质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算分析：根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用生成硫酸锌的质量求出生成的氢气、参加反应的稀硫酸中H2SO4的质量以及合金中锌的质量，进而求出合金中铜的质量分数即可解答：解：设生成氢气的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y，黄铜样品中锌的质量为z，Zn+H2S

2、O4=ZnSO4 +H2 65 98 161 2z y 100g16.1% xx=0.2gy=9.8gz=6.5g（1）生产氢气的质量为0.2g；故填：0.2；（2）稀硫酸中H2SO4的质量是9.8g；故填：9.8；（3）合金中铜的质量分数=35%答：合金中铜的质量分数是35%点评：本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性（2015.临沂）黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质

3、量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：（1）15.0 g黄铜材料中含锌 g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。（2015枣庄）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HC03），反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答：（1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克（写出计算过程）（2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是种氮肥（填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）考点：根据化

4、学反应方程式的计算；常见化肥的种类和作用菁优网版权所有专题：有关化学方程式的计算分析：（1）碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；由一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，由反应的化学方程式计算出需要碳酸氢铵的质量即可（2）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答：解：（1）设一个大棚一天需要碳酸氢铵的质量为xH2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2 158 88 x 330g= x=592.5g（2）硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥答：（1）一个大棚一天需要碳酸氢

5、铵592.5g；（2）氮肥点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性（2015淄博）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？考点

6、：有关化学方程式的计算；溶质质量分数计算；溶液配制相关计算。解答：设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。2H2O2 MnO2 2H2O + O268 32X30% 16g68/32=(X30% )/16g X=113.3g设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。200g3%=Y30% Y=20g水的质量=200g-20g=180g答：需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3g。需要30%的过氧化氢溶液的质量为20g，水的质量为180g。2015滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g（2）所

7、加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）25、解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7310g xX=7.3g所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%故答案为：（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25% （2015东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐

8、酸充分反应测得部分数据与图象如下请根据有关信息回答问题第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量（g）252525252525锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8（1）a的数值为125，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在（2）b的数值为2.2计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：综合

9、计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）根据表中的数据的变化特点分析a的值，氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质；（2）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数解答：解：（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g，由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢

10、氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论（2）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g172.8g=2.2g设需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 2.2g 解得：x=5g试剂中氢氧化钙的质量分数为：74.7%故答为：（1）125，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在；（2）2.2，氢氧化钙的质量分数为74.7%点评：根据数据列

11、表或关系图，找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法（2015济宁）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g（1）

12、某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）（2）经计算，你认为样品是否合格？不合格；（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量请分析造成误差的主要原因第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量考点：根据化学反应方程式的计算.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：根据题干提供的信息进行分析解答，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，根据低钠盐

13、中氯化钾的含量计算出氯化钾的质量，根据反应的化学方程式计算即可解答：解：（1）设样品中氯化钾生成沉淀的质量为x样品中氯化钾的质量是：2.00g30%=0.6gKCl+AgNO3AgCl+KNO374.5 143.50.6g x x1.16g（2）而此样品中生成沉淀的质量为：4.51g3.43g=1.08g，故不合格；（3）实验中存在误差的可能原因是进行第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量，故填：第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量点评：本题考查的是有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的反应化学方程式进行（2015日照）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中

14、，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R+4H20（R表示产生气体的化学式）用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示请回答下列问题：（1）气体R的化学式是NOt1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是80%（2）称取铜的质量是多少？考点：根据化学反应方程式的计算.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和； 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变解答：解：（1）由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R+4H20可知，反应前后铜原子个数相等，氢原子个数相等，反应后氮原子和氧原子也应该相等，因此每个R中含有1个氮原子和1个氧原子，R是一氧化氮，化学式是NO；设t1时和t2时消耗铜的质量分别为x、y，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H20，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H20，192 60 192 60 x 4.8g y 6.0g=，=，x=15.36g，y=19.2g，t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数为：100%=80%，故填：NO；80%（2）称取铜的质量是19.2g答：称取铜的质量是19.2g点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学