北京中考化学二轮复习生产实际分析题突破.docx

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北京中考化学二轮复习生产实际分析题突破

2021北京中考化学二轮复习：

生产实际分析题突破

一、生产实际分析题考情分析

年份

2018

2019

2020

生产实际分析题考点一

铁得冶炼

硫酸亚铁制备

氧化铜制备

生产实际分析题考点二

硫酸钡制取

硫酸钙制取

硫酸钡回收

二、生产实际分析题重点考点梳理

1．过滤的原理、方法及其应用

如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：

，

将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：

一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．

二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．

三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．

2．物质的相互转化和制备

物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备

3．反应类型的判定

反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．

三、针对性模拟练习

1．CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。

已知：

CuO难溶于水。

（1）反应釜中发生的反应有：

①2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

②Cu（OH）2

CuO+H2O

其中，属于复分解反应的是　　（填“①”或“②”）。

（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是　　。

2．从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。

已知：

①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。

②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。

（1）除去NaCl，利用的性质是　　。

（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为　　。

（3）过滤器中分离出来的固体是　　。

3．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：

氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式　　。

（2）①和②处的操作是　　，这个操作中玻璃棒的作用是　　。

（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是　　；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为　　。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：

取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无　　（填现象）产生，即为洗涤干净。

4．尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥，如图是利用甲烷制尿素的主要流程：

（1）设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为　　，其中化合价升高的元素是　　。

（2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是　　。

（3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是　　。

5．安徽“两淮”煤炭资源丰富，以下是某实验室设计的以煤为原料制备尿素和乙二醇的生产工艺流程图。

（1）气化器中发生的主要反应为：

Ⅰ．H2O+C

CO+H2；Ⅱ．CO+H2O

CO2+H2，这两个反应中的还原剂分别是　　。

（2）煅烧炉中碳酸钙发生分解反应的化学方程式是　　，该流程中可以循环使用的物质是　　。

（3）在高温高压条件下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为　　。

（4）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为　　。

6．如图是工业制备硝酸的生产过程示意图。

（1）步骤①反应中负极产生的气体其有的化学性质有（写两条）　　。

（2）步骤②发生的是　　变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因　　。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为　　。

（4）制取硝酸过程中可循环使用的物质是　　。

7．以粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等）为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如图1：

已知：

SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应。

（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为　　。

②若稀硫酸中溶质质量分数大于50%，金属氧化物浸出效率明显下降。

其原因是　　。

（2）“过滤”所得滤渣的主要成分为　　（填物质名称）。

（3）“还原”时铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为　　。

（4）“沉铝”时，反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图2，为达到好的分离效果，反应过程中应控制pH的范围是　　。

8．氯化镁俗称卤粉，可用于改进面粉质量，是食盐生产的副产物，其生产流程如图：

（1）反应1属于　　（填一种基本反应类型名称）反应。

（2）反应2的试剂X应选用　　（填化学式），再填写一种该物质的用途：

　　。

（3）操作1的名称是　　；实验室进行操作1必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、　　。

9．2019年12月17日下午，我国首艘国产航母“山东舰”正式交付海军服役．建造航母需要大量的高纯氧化锌．某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．

（1）反应①的化学方程式为　　．

（2）反应②的基本反应类型是　　．

（3）反应②后进行的分离操作名称是　　，若得到的氯化铵溶液有浑浊，原因可能　　（写出一种即可）．

（4）反应③属于分解反应，产物为三种氧化物．其中2种气体的化学式为　　和　　．

10．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图：

（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是　　。

（2）“过滤”后得到的滤液中的溶质有　　（填化学式），若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是　　。

a．滤纸已破损

b．漏斗中液面低于滤纸边缘

c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：

FeCO3

FeOOH+CO2．该转化的化学方程式为　　。

（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是　　。

11．如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

（1）反应Ⅰ的化学方程式：

2Mg+SiO2

Si+2MgO，该反应属于　　（填基本反应类型）。

反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　　（答出一种即可）。

（2）操作Ⅰ的名称是过滤。

过滤时液面应　　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。

（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是　　（填化学式）。

12．利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：

已知：

MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。

（1）反应器中搅拌的目的是　　。

（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4═MgSO4+H2O和　　。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有　　。

13．利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：

（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为　　。

（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的　　。

14．炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：

（1）②中，反应为CO2+C

2CO，其中化合价发生改变的元素是　　。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为　　。

15．为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。

主要流程如下：

已知：

BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是　　。

（2）反应釜1中的气体X为　　。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为　　。

2021北京中考化学二轮复习：

生产实际分析题突破

参考答案

1．CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。

已知：

CuO难溶于水。

（1）反应釜中发生的反应有：

①2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

②Cu（OH）2

CuO+H2O

其中，属于复分解反应的是　①　（填“①”或“②”）。

（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是　Na2SO4　。

【解答】解：

（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应。

故填：

①。

（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的Na2SO4。

故填：

Na2SO4。

2．从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。

已知：

①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。

②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。

（1）除去NaCl，利用的性质是　氯化钠易溶于水　。

（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　。

（3）过滤器中分离出来的固体是　硫酸钡　。

【解答】解：

（1）除去NaCl，可以通过溶解、过滤进行，利用的性质是氯化钠易溶于水。

故填：

氯化钠易溶于水。

（2）酸溶槽中稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生的是中和反应，反应的化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。

故填：

Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。

（3）过滤器中分离出来的固体是硫酸钡，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应。

故填：

硫酸钡。

3．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：

氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式　Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2　。

（2）①和②处的操作是　过滤　，这个操作中玻璃棒的作用是　引流　。

（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是　温度　；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为　（NH4）2CO3+FeSO4＝（NH4）2SO4+FeCO3↓　。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：

取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无　白色沉淀　（填现象）产生，即为洗涤干净。

【解答】解：

（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

故填：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

（2）①和②处的操作是过滤，这个操作中玻璃棒的作用是引流。

故填：

过滤；引流。

（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度，是因为温度过高时碳酸铵易分解；

（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成硫酸铵和FeCO3，则②处反应的化学方程式为：

（NH4）2CO3+FeSO4＝（NH4）2SO4+FeCO3↓。

故填：

温度；（NH4）2CO3+FeSO4＝（NH4）2SO4+FeCO3↓。

（4）洗涤干净的标志是：

取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，是因为滤液中不含有硫酸铵，即为洗涤干净。

故填：

白色沉淀。

4．尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥，如图是利用甲烷制尿素的主要流程：

（1）设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为　CO+H2O

CO2+H2　，其中化合价升高的元素是　C　

。

（2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是　CO2和NH3　。

（3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是　N2和H2　。

【解答】解：

（1）设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为：

CO+H2O

CO2+H2，其中化合价升高的元素是C，C的化合价由+2变成+4。

故填：

CO+H2O

CO2+H2；C。

（2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是CO2和NH3。

故填：

CO2和NH3。

（3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是N2和H2。

故填：

N2和H2。

5．安徽“两淮”煤炭资源丰富，以下是某实验室设计的以煤为原料制备尿素和乙二醇的生产工艺流程图。

（1）气化器中发生的主要反应为：

Ⅰ．H2O+C

CO+H2；Ⅱ．CO+H2O

CO2+H2，这两个反应中的还原剂分别是　C、CO　。

（2）煅烧炉中碳酸钙发生分解反应的化学方程式是　CaCO3

CaO+CO2↑　，该流程中可以循环使用的物质是　CaO　。

（3）在高温高压条件下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为　2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O　。

（4）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为　2：

3　。

【解答】解：

（1）反应后元素化合价升高的物质是还原剂，H2O+C

CO+H2，CO+H2O

CO2+H2，这两个反应中，C、CO反应后化合价升高，反应中作还原剂，因此还原剂分别是C、CO。

故填：

C、CO。

（2）煅烧炉中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生分解反应的化学方程式是：

CaCO3

CaO+CO2↑，该流程中可以循环使用的物质是CaO。

故填：

CaCO3

CaO+CO2↑；CaO。

（3）在高温高压条件下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为：

2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O。

故填：

2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O。

（4）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应该是反应物中的原子都转化到乙二醇中，反应的化学方程式：

2CO+3H2

C2H6O2，因此应调节原料中CO和H2的分子个数比为2：

3。

故填：

2：

3。

6．如图是工业制备硝酸的生产过程示意图。

（1）步骤①反应中负极产生的气体其有的化学性质有（写两条）　可燃性、还原性　。

（2）步骤②发生的是　物理　变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因　分子结构不同　。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为　4NH3+5O2

4NO+6H2O　。

（4）制取硝酸过程中可循环使用的物质是　一氧化氮　。

【解答】解：

（1）步骤①反应中负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性、还原性。

故填：

可燃性、还原性。

（2）步骤②中，没有生成新物质，发生的是物理变化；

NO和NO2化学性质不同的原因是分子结构不同。

故填：

物理；分子结构不同。

（3）步骤④中，在催化剂催化作用下，加热，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为：

4NH3+5O2

4NO+6H2O。

故填：

4NH3+5O2

4NO+6H2O。

（4）制取硝酸过程中可循环使用的物质是一氧化氮。

故填：

一氧化氮。

7．以粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等）为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如图1：

已知：

SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应。

（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为　Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O　。

②若稀硫酸中溶质质量分数大于50%，金属氧化物浸出效率明显下降。

其原因是　生成的硫酸钙覆盖在固体反应物的表面，阻止了铁、铝的氧化物与酸的反应　。

（2）“过滤”所得滤渣的主要成分为　二氧化硅　（填物质名称）。

（3）“还原”时铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为　Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4　。

（4）“沉铝”时，反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图2，为达到好的分离效果，反应过程中应控制pH的范围是　4.5～5　。

【解答】解

（1）①“酸浸”时，Al2O3与硫酸反应生成了硫酸铝和水，反应的化学方程式为：

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O。

②由于氧化钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶的，若稀硫酸中溶质质量分数大于50%，金属氧化物浸出效率明显下降。

其原因是：

生成的硫酸钙覆盖在固体反应物的表面，阻止了铁、铝的氧化物与酸的反应。

（2）由于二氧化硅与稀硫酸不反应，所以“过滤”所得滤渣的主要成分为二氧化硅。

（3）“还原”时铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：

Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。

（4）“沉铝”时，反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响可知，为达到好的分离效果反应过程中应控制pH的范围是：

4.5～5。

故答案为：

（1）①Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；

②生成的硫酸钙覆盖在固体反应物的表面，阻止了铁、铝的氧化物与酸的反应。

（2）二氧化硅。

（3）Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。

（4）4.5～5。

8．氯化镁俗称卤粉，可用于改进面粉质量，是食盐生产的副产物，其生产流程如图：

（1）反应1属于　复分解　（填一种基本反应类型名称）反应。

（2）反应2的试剂X应选用　HCl　（填化学式），再填写一种该物质的用途：

　除锈　。

（3）操作1的名称是　蒸发　；实验室进行操作1必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、　蒸发皿　。

【解答】解：

（1）反应1中，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，是复分解反应。

故填：

复分解。

（2）反应2中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X应选用HCl，稀盐酸能和氧化铁反应，可以用来除锈。

故填：

HCl；除锈。

（3）操作1的名称是蒸发，实验室进行操作1必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。

故填：

蒸发；蒸发皿。

9．2019年12月17日下午，我国首艘国产航母“山东舰”正式交付海军服役．建造航母需要大量的高纯氧化锌．某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．

（1）反应①的化学方程式为　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　．

（2）反应②的基本反应类型是　复分解反应　．

（3）反应②后进行的分离操作名称是　过滤　，若得到的氯化铵溶液有浑浊，原因可能　滤纸破损等　（写出一种即可）．

（4）反应③属于分解反应，产物为三种氧化物．其中2种气体的化学式为　CO2　和　CO　．

【解答】解：

（1）反应①中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑．

故填：

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑．

（2）反应②中是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，是基本反应类型中的复分解反应．

故填：

复分解反应．

（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的氯化铵溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等．

故填：

过滤；滤纸破损等．

（4）反应③属于分解反应，产物为三种氧化物，其中2种气体的化学式为CO2、CO．

故填：

CO2；CO．

10．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图：

（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是　复分解反应　。

（2）“过滤”后得到的滤液中的溶质有　（NH4）2SO4、（NH4）2CO3　（填化学式），若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是　a　。

a．滤纸已破损

b．漏斗中液面低于滤纸边缘

c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：

FeCO3

FeOOH+CO2．该转化的化学方程式为　4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2　。

（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是　增大接触面积，加快反应速率　。

【解答】解：

（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，是复分解反应。

故填：

复分解反应。

（2）“过滤”后得到的滤液中的溶质有反应生成的硫酸铵和过量的碳酸铵，若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是滤纸已破损。

故填：

（NH4）2SO4、（NH4）2CO3；a。

（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：

FeCO3

FeOOH+CO2．该转化的化学方程式为：

4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。

故填：

4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。

（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反应速率。

故填：

增大接触面积，加快反应速率。

11．如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

（1）反应Ⅰ的化学方程式：

2Mg+SiO2

Si+2MgO，该反应属于　置换反应　（填基本反应类型）。

反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　高温条件下氧气和氢气混合可能发生爆炸　（答出一种即可）。

（2）操作Ⅰ的名称是过滤。

过滤时液面应　低于　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。

（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是　HCl　（填化学式）。

【解答】解：

（1）反应Ⅰ的化学方程式：

2Mg+SiO2

Si+2MgO，该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；

反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是高温条件下氧气和氢气混合可能发生爆炸、硅和氧气反应生成二氧化硅等。

故填：

置换反应；高温条件下氧气和氢气混合可能发生爆炸。

（2）操作Ⅰ的名称是过滤。

过滤时液面应低于滤纸边缘。

故填：

低于。

（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。

故填：

HCl。

12．利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：

已知：

MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。

（1）反应器中搅拌的目的是　使反应物充分接触，加快反应速率　。

（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4═MgSO4+H2O和　Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O　。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有　过滤器、洗涤槽　。

【解答】解：

（1）反应器中搅拌的目的是：

使反应物充分接触，加快反应速率；

（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；

（3）反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙，所以用于分离提纯的设备