浙江省杭州市重点中学学年高二化学月考试题.docx
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浙江省杭州市重点中学学年高二化学月考试题
浙江省杭州市重点中学2014-2015学年高二12月月考化学试题
第Ⅰ卷选择题（共60分）
1．下列说法正确的是
A.右图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小
C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量D.只有活化分子才能发生有效碰撞
2．对于反应A（g）+3B（g）
2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，
其中反应进行得最快的是
A．v（A）=0.2mol/（L•s）B．v（B）=0.2mol/（L•s）
C．v（B）=0.3mol/（L•s）D．v（C）=0.2mol/（L•s）
3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取
的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液
4.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是
A．Cu电极为正电极B．原电池工作时，电子从Zn电极流出
C．原电池工作时的总反应为：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液
5．下列表述中，合理的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole-转移时会析出21.6g银
6.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e-=Cu
C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动
D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
7.若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）
B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）
C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）
D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）
8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的现象是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.气体的总物质的量D单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB
9、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：
Ａ、HCl Ｂ、NH4NO3 Ｃ、Na2S Ｄ、HClO
10、某反应：
A
B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A、△H＞０、△S＞0B、△H＞0、△S＜0C、△H＜0、△S＞0D、△H＜0、△S＜0
11、某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
12、一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：
N2＋3H2
2NH3。
已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是
A.1.0体积的N2和3.0体积的H2B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2D.2.0体积的NH3
13、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐
C 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
14、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol[来B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
15．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－
Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3— Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—
16、下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4[来源:
17．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的是
A．用食醋除去水壶内的水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：
CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
O2+4e-+2H2O＝4OH—
D．表示氢硫酸呈酸性的方程式为：
H2S2H++S2-
18．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。
接通电源后，发现d点显红色。
下列有关说法正确的是
A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2：
1D．C中溶液的pH增大
19、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
20、下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
A、在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B、钢铁在潮湿的空气中生锈
C、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D、新制的氯水在光照下颜色变浅
21、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2+
22．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1
B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1
C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1
D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1
23．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
下列叙述错误的是：
A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
C．充电时锌极与外电源负极相连D．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3—3e－+H2OFeO42-+5H+
24、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：
A.Na2CO3B.Al2（SO4）3C.K2SO4D.H2SO4
18、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是
A、氯化镁铝溶液B、硫酸亚铁溶液C、碳酸氢钠溶液D、硫酸铝溶液
25、
根据下列有关图象，说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
26、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右下图，从下表中选出正确选项
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
碱
石蕊
（乙）
27、下列水溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液B．c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c（H+）=c（OH-）D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液
28.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（）
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
29.常温下c（H+）最小的是下列各项中的（）
A.pH＝0的溶液.B.0.04mol·L－1H2SO4
C.0.5mol·L－1HClD.0.05mol·L－1HNO3
30.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是（）A.Cl-B.OH-C.AlO2-D.HCO3-
二、填空题（共30分）
31．（14分）
（1）氯化铝水溶液呈性，其离子方程式表示为；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。
则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为L。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通
常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2↑。
请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必
要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，
铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是。
32．（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。
请你完成下列填空：
步骤一：
配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。
.
步骤二：
取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
22.02
20.00
2
0.10
22.00
20.00
3
0.10
21.98
20.00
（1）滴定达到终点的现象；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的
操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成
测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）：
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
33．（10分）
（1）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。
（填“＞”、“＜”、“=”）.
（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外），c（Na+）+c（H+）=_______________，c（Na+）=____________
34.（6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。
请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
（3）平衡常数K。
月考部分
35.（9分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
（1）通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为。
若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为。
（2）在乙池反应过程中，可以观察到电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应。
（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为
。
36.（9分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。
通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；
请回答：
⑴滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的（选填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵本实验滴定达到终点的标志是。
⑶通过上述数据，可计算出x＝。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。
（同上）
37.（4分）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
38.25时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）_____0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）－c（A-）＝mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A.NH4HCO3B.NH4AC.（NH4）2SO4D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
2014年12月高二化学试卷
命题人梅娟审核人何玉春
可能用到的相对原子质量：
H－1C—12Na－23O－16S—32Cu－64Ag－108
模块考部分
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole-转移时会析出21.6g银
6.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e-=Cu
C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动
D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
7.若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）
B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）
C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）
D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）
8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的现象是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.气体的总物质的量D单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB
9、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：
Ａ、HCl Ｂ、NH4NO3 Ｃ、Na2S Ｄ、HClO
10、某反应：
A
B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A、△H＞０、△S＞0B、△H＞0、△S＜0C、△H＜0、△S＞0D、△H＜0、△S＜0
11、某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是c
12、一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：
N2＋3H2
2NH3。
已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是
A.1.0体积的N2和3.0体积的H2B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2D.2.0体积的NH3
13、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐
C 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
14、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
15．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－
Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3— Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—
16、下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4[来源:
17．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的是
A．用食醋除去水壶内的水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：
CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
O2+4e-+2H2O＝4OH—
D．表示氢硫酸呈酸性的方程式为：
H2S2H++S2-
18．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。
接通电源后，发现d点显红色。
下列有关说法正确的是
A．电源A上的a极是正极
B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑
C．e、f极上产生的气体体积比为2：
1D．C中溶液的pH增大
19、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
20、下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
A、在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B、钢铁在潮湿的空气中生锈
C、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D、新制的氯水在光照下颜色变浅
21、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2+
22．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1
B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1
C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1
D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1
23．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
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